Diferencia entre isótopos e isobaras e isotonas

Diferencia clave - Isótopos vs Isobaras vs Isotones
 

Los isótopos son átomos del mismo elemento químico que tienen diferentes números de neutrones. Por lo tanto, los isótopos del mismo elemento químico tienen el mismo número atómico pero diferentes masas atómicas. Las isobaras son átomos de diferentes elementos químicos. Por lo tanto, los números atómicos son esencialmente diferentes entre sí. Los isotones tienen el mismo número de neutrones en su núcleo atómico. los diferencia clave entre isótopos, isobaras e isotonas es que Los isótopos son átomos con el mismo número de protones, pero diferentes números de neutrones e isobaras son átomos de diferentes elementos químicos que tienen valores iguales para la masa atómica, mientras que los isótonos son átomos de diferentes elementos químicos que tienen un número igual de neutrones en el núcleo atómico.

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué son los isótopos?
3. Que son las isobaras
4. Que son los isotones
5. Comparación lado a lado - Isótopos vs Isóbares vs Isótonos en forma tabular
6. Resumen

¿Qué son los isótopos??

Los isótopos son átomos con el mismo número de protones, pero diferentes números de neutrones. Un número de protones en el átomo es el número atómico de ese átomo. Un elemento químico particular tiene un número fijo de protones. Por lo tanto, el número atómico de los átomos del mismo elemento químico es similar entre sí. Por lo tanto, los isótopos son átomos del mismo elemento químico. El número total de protones y neutrones se conoce como masa atómica. Los isótopos tienen diferentes masas atómicas..

El comportamiento químico de los isótopos de un elemento químico es idéntico, pero las propiedades físicas son diferentes entre sí. Casi todos los elementos químicos tienen isótopos. Hay 275 isótopos conocidos de 81 elementos químicos estables. Para un elemento químico particular, hay isótopos estables así como isótopos radiactivos (inestable).

Figura 01: Isótopos del hidrógeno.

Un isótopo se nombra usando el nombre del elemento químico y la masa atómica del isótopo. Por ejemplo, los dos isótopos de Helio se indican como "helio-2" y "helio-4". Algunos ejemplos de isótopos se dan a continuación..

Que son las isobaras?

Las isobaras son átomos de diferentes elementos químicos que tienen valores iguales para la masa atómica. La masa atómica es la suma de protones y neutrones en el núcleo de un átomo. Un protón o un neutrón se conoce como nucleon. Por lo tanto, las isobaras tienen el mismo número de nucleones..

Los números atómicos de estas isobaras son diferentes entre sí porque diferentes elementos químicos tienen diferentes números atómicos. La regla de isobara de Mattauch establece que si dos elementos adyacentes en la tabla periódica tienen isótopos del mismo número de masa (isobaras), uno de estos isótopos debe ser radioactivo. Si existen isobaras, existen tres elementos secuenciales, la primera y la última isobara son estables, y la del medio puede sufrir un decaimiento radioactivo. Una serie de isobaras es una colección de diferentes isótopos que tienen la misma masa atómica..

Que son los isotones?

Los isótonos son átomos de diferentes elementos que tienen un número igual de neutrones en el núcleo atómico. Los isotones tienen diferentes números atómicos (el número de protones en el núcleo es diferente entre sí), así como diferentes masas atómicas. Se puede expresar de la siguiente manera;

Número atómico = z

Masa atómica = A

Número de neutrones = N

Para todos los isotones en una serie, A ≠ Z pero (A-Z) = N (N es igual para todos los isotones en una serie). Algunos ejemplos de isótonos se dan a continuación..

¿Cuál es la diferencia entre isótopos e isobaras e isotonas??

Isótopos vs Isóbares vs Isótonos
Isótopos	Los isótopos son átomos con el mismo número de protones, pero diferentes números de neutrones.
Isobaras	Las isobaras son átomos de diferentes elementos químicos que tienen valores iguales para la masa atómica.
Isotones	Los isótonos son átomos de diferentes elementos que tienen un número igual de neutrones en el núcleo atómico.
Número atómico
Isótopos	Los isótopos tienen el mismo número atómico.
Isobaras	Las isobaras tienen diferentes números atómicos..
Isotones	Los isotones tienen diferentes números atómicos..
Masa atomica
Isótopos	Los isótopos tienen una masa atómica diferente..
Isobaras	Las isobaras tienen la misma masa atómica..
Isotones	Los isotones tienen diferente masa atómica..
Número de neutrones
Isótopos	Los isótopos tienen diferentes números de neutrones..
Isobaras	Las isobaras tienen diferentes números de neutrones..
Isotono	Isotones de la misma cantidad de neutrones..

Resumen - Isótopos vs Isobaras vs Isotones

Isótopos, isobaras e isótopos son términos utilizados para describir las relaciones entre los átomos de diferentes elementos químicos. La diferencia entre isótopos, isobaras e isótonos es que los isótopos son átomos con el mismo número de protones, pero diferentes números de neutrones e isobaras son átomos de diferentes elementos químicos que tienen valores iguales para la masa atómica, mientras que los isótonos son átomos de diferentes elementos que tienen un número igual de neutrones en el núcleo atómico.

Referencia:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. "Definición de isótopos y ejemplos en química". ThoughtCo, 4 de agosto de 2017. Disponible aquí
2. Los editores de la Enciclopedia Británica. "Isotone". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 20 de julio de 1998. Disponible aquí  
3. “Isobar (Nuclide)”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 de diciembre de 2017. Disponible aquí 
4.Herzog, Gregory F. "Isótopo". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 6 de diciembre de 2017. Disponible aquí 

Imagen de cortesía:

1.'Izotopii hidrogenului'By Nicolae Coman - Trabajo propio, (CC BY-SA 3.0) vía Commons Wikimedia