Diferencia entre isótopos y elementos

los diferencia clave entre isótopos y elementos es que la Los isótopos son formas diferentes del mismo elemento químico, mientras que los elementos son especies de átomos que tienen el mismo número de protones en los núcleos atómicos..

Un tipo similar de átomos puede sufrir ligeros cambios para formar diferentes isótopos. Un elemento puede tener varios isótopos. La naturaleza de cada isótopo contribuye a la naturaleza de un elemento. Aquí, discutiremos en detalle sobre los isótopos y los elementos para aclarar la diferencia entre los isótopos y los elementos..

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué son los isótopos?
3. Que son los elementos
4. Comparación lado a lado - Isótopos vs elementos en forma tabular
5. Resumen

¿Qué son los isótopos??

Los átomos del mismo elemento pueden ser diferentes entre sí. Estos diferentes átomos del mismo elemento son isótopos. Son diferentes entre sí por tener un número diferente de neutrones. Como el número de neutrones es diferente, su número de masa también difiere. Sin embargo, los isótopos del mismo elemento tienen el mismo número de protones. En la naturaleza, diferentes isótopos ocurren en cantidades variables. Por lo tanto, podemos dar su ocurrencia como un valor porcentual llamado abundancia relativa. Por ejemplo, el hidrógeno tiene tres isótopos como el protio, el deuterio y el tritio. El número de protones en sus núcleos atómicos es el mismo, pero el número de neutrones es diferente. Sus neutrones y abundancias relativas son las siguientes..

• ¹H - sin neutrones, la abundancia relativa es 99.985%
• ²H- un neutrón, la abundancia relativa es 0.015%
• ³H- dos neutrones, la abundancia relativa es 0%

Figura 01: Isótopos del hidrógeno.

El número de neutrones que un núcleo puede contener difiere de un elemento a otro. Entre estos isótopos, solo algunos son estables. Por ejemplo, el oxígeno tiene tres isótopos estables y el estaño tiene diez isótopos estables. La mayoría de las veces, los elementos simples tienen el mismo número de neutrones que el número de protones. Pero en los elementos pesados, hay más neutrones que la cantidad de protones..

Además, el número de neutrones es importante para equilibrar la estabilidad de los núcleos. Cuando los núcleos son demasiado pesados, se vuelven inestables y, por lo tanto, esos isótopos se vuelven radiactivos. Por ejemplo, ²³⁸U emite radiación y se descompone en núcleos mucho más pequeños. Los isótopos pueden tener diferentes propiedades debido a sus diferentes masas. Por ejemplo, pueden tener diferentes giros. Por lo tanto, sus espectros de RMN difieren. Sin embargo, su número de electrones es similar dando lugar a un comportamiento químico similar..

Que son los elementos?

Estamos familiarizados con la palabra "elemento", porque aprendemos acerca de ellos en la tabla periódica. Hay alrededor de 118 elementos químicos en la tabla periódica, y están ordenados según su número atómico. Un elemento es una especie química, que representa un solo tipo de átomos. Por lo tanto, son puros. Además, los átomos del mismo elemento tienen el mismo número de protones en sus núcleos atómicos. Pero, el número de neutrones puede diferir entre sí. Por ejemplo, el elemento más pequeño es el hidrógeno. Plata, oro, platino son algunos de los elementos preciosos comúnmente conocidos..

Cada elemento tiene una masa atómica, un número atómico, un símbolo, una configuración electrónica, etc. Aunque la mayoría de los elementos ocurren naturalmente, hay algunos elementos sintéticos como el Californio, el Americio, el Einsteinio y el Mendelevio. Podemos categorizar todos los elementos en tres grupos; Como metales, metaloides y no metales..

Figura 02: Endoskeleton

Además, podemos clasificarlos en grupos y períodos en función de características más específicas. Además, los elementos del mismo grupo o período comparten ciertas características comunes, y algunas propiedades pueden cambiar secuencialmente cuando se pasa por un grupo o período. Además, los elementos pueden sufrir cambios químicos para formar diversos compuestos; Sin embargo, no podemos descomponer los elementos más por simples métodos químicos..

¿Cuál es la diferencia entre isótopos y elementos??

El término elemento químico describe una especie de átomos, mientras que el término isótopos describe diferentes formas del mismo elemento químico. Por lo tanto, la diferencia clave entre los isótopos y los elementos es que los isótopos son formas diferentes del mismo elemento químico, mientras que los elementos son especies de átomos que tienen el mismo número de protones en los núcleos atómicos. Además, otra diferencia entre los isótopos y los elementos es que los isótopos tienen diferentes números de neutrones, pero los elementos químicos pueden tener el mismo número de neutrones o un número diferente de neutrones; Pero nunca tienen el mismo número de protones..

Como otra diferencia importante entre los isótopos y los elementos, podemos decir que la masa atómica de un isótopo se puede calcular simplemente sumando la masa total de protones y neutrones en los núcleos atómicos, mientras que podemos calcular la masa atómica de un elemento químico utilizando el atómico. Masas de sus isótopos y su relativa abundancia..

Resumen - Isótopos vs Elementos

Los isótopos son diferentes formas atómicas del mismo elemento químico. La diferencia clave entre los isótopos y los elementos es que los isótopos son formas diferentes del mismo elemento químico, mientras que los elementos son especies de átomos que tienen el mismo número de protones en los núcleos atómicos..

Referencia:

1. “Elemento químico”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11 de noviembre de 2018. Disponible aquí  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Definición de isótopos y ejemplos en química”. ThoughtCo, 22 de octubre de 2018. Disponible aquí  

Imagen de cortesía:

1. ”204 Isótopos de Hidrógeno-01" Por OpenStax College - Anatomía y Fisiología, sitio web de Connexions.  (CC BY 3.0) vía Commons Wikimedia
2. "Tabla periódica simple de gráficos-en" Por Offnfopt - Trabajo propio, (Dominio público) a través de Commons Wikimedia