Diferencia entre la unión iónica y la unión metálica

los diferencia clave entre la unión iónica y la unión metálica es que la La unión iónica tiene lugar entre los iones positivos y negativos, mientras que la unión metálica tiene lugar entre los iones positivos y los electrones..

Como propuso el químico estadounidense G.N.Lew, los átomos son estables cuando contienen ocho electrones en su capa de valencia. La mayoría de los átomos tienen menos de ocho electrones en sus capas de valencia (excepto los gases nobles en el grupo 18 de la tabla periódica); por lo tanto, no son estables. Estos átomos tienden a reaccionar entre sí para estabilizarse. Así, cada átomo puede lograr una configuración electrónica de gas noble. Esto ocurre formando enlaces iónicos, enlaces covalentes o enlaces metálicos..

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué es la unión iónica?
3. ¿Qué es la unión metálica?
4. Comparación lado a lado: unión iónica versus unión metálica en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es la unión iónica??

Los átomos pueden ganar o perder electrones y formar partículas cargadas negativas o positivas respectivamente. Estas partículas son “iones”. Hay interacciones electrostáticas entre estos iones. En consecuencia, la unión iónica es la fuerza de atracción entre estos iones cargados opuestamente.

La electronegatividad de los átomos en un enlace iónico influye en la fuerza de las interacciones electrostáticas. Por lo tanto, la electronegatividad da una medida de la afinidad de los átomos por los electrones. Un átomo con alta electronegatividad puede atraer electrones de un átomo con baja electronegatividad para formar un enlace iónico..

Figura 01: Enlace Iónico

Por ejemplo, el cloruro de sodio tiene un enlace iónico entre el ion de sodio y el ion de cloruro. El sodio es un metal; por lo tanto, tiene una electronegatividad muy baja (0.9) en comparación con el cloro (3.0). Debido a esta diferencia de electronegatividad, el cloro puede atraer un electrón del sodio y formar Cl^- y Na⁺ iones. Debido a esto, ambos átomos obtienen la configuración electrónica estable de gas noble. Cl^- y Na⁺ Se mantienen unidos mediante atractivas fuerzas electrostáticas, formando así un enlace iónico..

¿Qué es la unión metálica??

Los metales son átomos, que pueden formar cationes eliminando electrones. Grupo 1, grupo 2 y elementos de transición son metales. La mayor parte del tiempo los metales están en la fase sólida. El tipo de formas de enlace entre los átomos de metal es "enlace metálico".

Los metales liberan electrones en sus capas externas y estos electrones se dispersan entre los cationes metálicos. Por lo tanto, lo llamamos un "mar de electrones deslocalizados". Las interacciones electrostáticas entre los electrones y los cationes se llaman enlaces metálicos..

Figura 02: Unión Metálica

La cantidad de electrones que los átomos de metal liberan en el mar y el tamaño del catión determina la fuerza del enlace metálico. El tamaño de los cationes es inversamente proporcional a la fuerza del enlace, y también el número de electrones que libera un átomo de metal es directamente proporcional a la fuerza del enlace metálico..

Además, los electrones pueden moverse; Así, los metales tienen la capacidad de conducir la electricidad. Debido a la unión metálica los metales tienen una estructura ordenada. Los altos puntos de fusión y los puntos de ebullición de los metales también se deben a esta fuerte unión metálica. Los metales son fuertes y no frágiles, debido a la misma razón.

¿Cuál es la diferencia entre la unión iónica y la unión metálica??

La unión iónica es un tipo de enlace químico que se produce entre dos iones de carga opuesta, mientras que la unión metálica es el tipo de enlace químico que se produce en una red metálica. Por lo tanto, la diferencia clave entre el enlace iónico y el enlace metálico es que el enlace iónico tiene lugar entre los iones positivos y negativos, mientras que el enlace metálico tiene lugar entre los iones positivos y los electrones..

Como otra diferencia importante entre el enlace iónico y el enlace metálico, podemos considerar la influencia de la electronegatividad de los átomos en la fuerza del enlace. Es decir; la electronegatividad no tiene influencia en el enlace metálico ya que el mismo tipo de átomos está involucrado en el enlace, pero la fuerza del enlace está muy influenciada por la diferencia de electronegatividad entre los iones positivos y negativos en el enlace iónico. Además, la unión iónica es mucho más fuerte que la unión metálica..

La siguiente infografía sobre la diferencia entre la unión iónica y la unión metálica muestra más diferencias entre ambos enlaces..

Resumen - Enlace iónico vs enlace metálico

Hay tres tipos principales de enlace químico. Son los enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces metálicos. La diferencia clave entre el enlace iónico y el enlace metálico es que el enlace iónico tiene lugar entre los iones positivos y negativos, mientras que el enlace metálico tiene lugar entre los iones positivos y los electrones..

Referencia:

1. Libretextos. “Ionic and Covalent Bonds.” Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 28 de febrero de 2018. Disponible aquí  
2. Libretextos. "Enlace metálico". Química LibreTexts, Fundación Nacional de Ciencia, 31 de julio de 2018. Disponible aquí

Imagen de cortesía:

1. "Unión iónica" Por EliseEtc - Trabajo propio, (CC BY-SA 3.0) vía Commons Wikimedia  
2. "Unión metálica" Por Muskid - Trabajo propio, (CC BY-SA 3.0) vía Commons Wikimedia