Diferencia entre enlaces covalentes iónicos y metálicos
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Diferencia principal - Ionic vs Covalent vs Metallic Bonds
Los bonos se pueden dividir en dos categorías amplias; Bonos primarios y bonos secundarios. Los enlaces primarios son los enlaces químicos que mantienen los átomos en las moléculas, mientras que los enlaces secundarios son las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas. Hay tres tipos de enlaces primarios, a saber, enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces metálicos. Los enlaces secundarios incluyen enlaces de dispersión, enlaces dipolo y enlaces de hidrógeno. Los enlaces primarios tienen energías de enlace relativamente altas y son más estables en comparación con las fuerzas secundarias. La principal diferencia entre los enlaces covalentes iónicos y metálicos es su formación; Los enlaces iónicos se forman cuando un átomo proporciona electrones a otro átomo, mientras que los enlaces covalentes se forman cuando dos átomos comparten su valencia. Los electrones se forman cuando un número variable de átomos comparte un número variable de electrones en una red metálica..
Este artículo examina,
1. ¿Qué son los enlaces iónicos??
- Definición, Formación, Propiedades.
2. ¿Qué son los bonos covalentes??
- Definición, Formación, Propiedades.
3. ¿Qué son los enlaces metálicos??
- Definición, Formación, Propiedades.
4. ¿Cuál es la diferencia entre los enlaces iónicos covalentes y metálicos??
¿Qué son los enlaces iónicos?
Ciertos átomos tienden a donar o recibir electrones para volverse más estables ocupando completamente su órbita más externa. Los átomos con muy pocos electrones en su capa más externa tienden a donar los electrones y se convierten en iones cargados positivamente, mientras que los átomos con más electrones en su órbita más externa tienen una tendencia a recibir electrones y convertirse en iones cargados positivamente. Cuando estos iones se juntan, las fuerzas de atracción se producen debido a cargas opuestas de iones. Estas fuerzas se llaman enlaces iónicos. Estos enlaces estables también se llaman enlaces electrostaticos. Los sólidos unidos con enlaces iónicos tienen estructuras cristalinas y baja conductividad eléctrica, lo que se debe a la falta de electrones que se mueven libremente. Los enlaces generalmente se producen entre el metal y el no metal que tienen una gran diferencia en la electronegatividad. Ejemplos de materiales unidos iónicamente incluyen LiF, NaCl, BeO, CaF2 etc.
¿Qué son los bonos covalentes?
Los enlaces covalentes se forman cuando dos átomos comparten sus electrones de valencia. Los dos átomos tienen una pequeña diferencia en electronegatividad. Los enlaces covalentes ocurren entre los mismos átomos o diferentes tipos de átomos. Por ejemplo, el flúor necesita un electrón para completar su capa externa, por lo tanto, un electrón es compartido por otro átomo de flúor al hacer un enlace covalente que resulta en F2 molécula. Los materiales cohesionados se encuentran en los tres estados; es decir., Sólido, líquido y gas. Los ejemplos de material unido covalentemente incluyen hidrógeno gas, nitrógeno, moléculas de agua, diamante, sílice, etc..
¿Qué son los enlaces metálicos?
En una red metálica, los electrones de valencia están ligeramente unidos por los núcleos de los átomos metálicos. Por lo tanto, los electrones de valencia requieren muy poca energía para liberarse de los núcleos. Una vez que estos electrones se separan, los átomos de metal se convierten en iones cargados positivamente. Estos iones cargados positivamente están rodeados por una gran cantidad de electrones libres y cargados negativamente, llamados nubes de electrones. Las fuerzas electrostáticas se forman debido a las atracciones entre la nube de electrones y los iones. Estas fuerzas se llaman enlaces metálicos. En los enlaces metálicos, casi todos los átomos de la red metálica comparten electrones; por lo tanto, no hay manera de determinar qué átomo comparte qué electrón. Debido a esta razón, los electrones en enlaces metálicos se conocen como electrones deslocalizados. Debido a que los electrones se mueven libremente, los metales son conocidos por sus buenos conductores de electricidad. Ejemplos de metales con enlaces metálicos incluyen hierro, cobre, oro, plata, níquel, etc..
Diferencia entre enlaces covalentes iónicos y metálicos
Definición
Enlace iónico: Los enlaces iónicos son fuerzas electrostáticas que surgen entre iones negativos y positivos..
Enlace covalente: Los enlaces covalentes son enlaces que se producen cuando dos elementos comparten un electrón de valencia para obtener la configuración electrónica de gases neutros..
Enlace metálico: Los enlaces metálicos son fuerzas entre los electrones que se mueven libremente y los iones metálicos cargados positivamente..
Bond Energy
Enlaces iónicos: Bond Energy es más alto que los enlaces metálicos..
Bonos covalentes: Bond Energy es más alto que los enlaces metálicos..
Bonos Metálicos: La energía de bonos es más baja que otros enlaces primarios.
Formación
Enlaces iónicos: Los enlaces iónicos se forman cuando un átomo proporciona electrones a otro átomo..
Bonos covalentes: Los enlaces covalentes se forman cuando dos átomos comparten sus electrones de valencia..
Bonos Metálicos: Los enlaces metálicos se forman cuando un número variable de átomos comparte un número variable de electrones en una red metálica.
Conductividad
Enlaces iónicos: Los enlaces iónicos tienen una baja conductividad..
Bonos covalentes: Los enlaces covalentes tienen una conductividad muy baja..
Bonos Metálicos: Los enlaces metálicos tienen muy alta conductividad eléctrica y térmica..
Puntos de fusión y ebullición
Enlaces iónicos: Los enlaces iónicos tienen mayores puntos de fusión y ebullición.
Bonos covalentes: Los enlaces covalentes tienen menores puntos de fusión y ebullición..
Bonos Metálicos: Los enlaces metálicos tienen altos puntos de fusión y ebullición..
Estado fisico
Enlaces iónicos: Los enlaces iónicos solo existen en estado sólido..
Bonos covalentes: Los enlaces covalentes existen en forma de sólidos, líquidos y gases..
Bonos Metálicos: Los enlaces metálicos existen únicamente en forma de sólidos..
Naturaleza de Bond
Enlaces iónicos: El vínculo no es direccional..
Bonos covalentes: El vínculo es direccional..
Bonos Metálicos: El vínculo no es direccional..
Dureza
Enlaces iónicos: Los enlaces iónicos son duros debido a la estructura cristalina..
Bonos covalentes: Los enlaces covalentes no son muy duros con la excepción del diamante, el silicio y el carbono..
Bonos Metálicos: Los enlaces metálicos no son muy duros..
Maleabilidad
Enlaces iónicos: Los materiales con enlaces iónicos no son maleables..
Bonos covalentes: Los materiales con enlaces covalentes no son maleables..
Bonos Metálicos: Los materiales con enlaces metálicos son maleables..
Ductilidad
Enlaces iónicos: Los materiales con enlaces iónicos no son dúctiles..
Bonos covalentes: Los materiales con enlaces covalentes no son dúctiles..
Bonos Metálicos: Los materiales con enlaces metálicos son dúctiles..
Ejemplos
Enlaces iónicos: Los ejemplos incluyen LiF, NaCl, BeO, CaF2 etc.
Bonos covalentes: Los ejemplos incluyen gas de hidrógeno, gas de nitrógeno, moléculas de agua, diamante, sílice, etc..
Bonos Metálicos: Los ejemplos incluyen hierro, oro, níquel, cobre, plata, plomo, etc..
Referencias:
Cracolice, Mark. Fundamentos de la química introductoria con Math Review. 2ª ed. N.p .: Cengage Learning, 2009. Imprimir. Duque, Catherine Venessa. A., y Craig Denver Williams. Química para Ciencias Ambientales y de la Tierra. N.p .: CRC Press, 2007. Imprimir. Garg, S. K. Taller de Tecnología Integral. N.p .: Publicaciones Laxmi, 2009. Imprimir. Imagen de cortesía: "Ionic Bonds" Por BruceBlaus - Trabajo propio (CC BY-SA 4.0) a través de Commons Wikimedia "Covalent Bonds" Por BruceBlaus - Trabajo propio (CC BY-SA 4.0) a través de Commons Wikimedia "Unión metálica" por Muskid - Trabajo propio (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia