Diferencia entre la constante de gas universal y la constante de gas característica
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Diferencia clave: constante de gas universal y constante de gas característica
La fase gaseosa es una de las tres fases principales en que puede existir la materia. Es el estado más compresible de los tres estados de la materia. Solo 11 elementos de otros elementos existen como gases en condiciones normales. Sin embargo, la "ley del gas ideal" nos da una ecuación que se puede usar para explicar el comportamiento de un gas normal. Tiene una constante de proporcionalidad que se denomina constante universal de gas y cuando se aplica a un gas real, esta constante se utiliza con una modificación. Entonces se llama una constante de gas característica. La diferencia clave entre la constante de gas universal y la constante de gas característica es que La constante universal de gas solo es aplicable para gases ideales. mientras La constante de gas característica es aplicable para gases reales..
CONTENIDO
1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué es la constante de gas universal?
3. ¿Qué es la constante de gas característica?
4. Comparación lado a lado: constante de gas universal frente a constante de gas característica en forma tabular
5. Resumen
¿Qué es la constante de gas universal??
Las moléculas de gas son capaces de moverse libremente en todo el espacio, ya que son moléculas muy ligeras. Las fuerzas entre las moléculas de gas son fuerzas débiles de atracción de Van Der Waal. Sin embargo, para explicar el comportamiento de un gas, los científicos han derivado teorías utilizando un gas hipotético conocido como gas ideal. También han derivado una ley con respecto a este gas ideal, que se conoce como la ley del gas ideal..
Primero, debemos saber qué significa un gas ideal. Es un gas hipotético que mostraría las siguientes propiedades si fuera un gas real. Estas son solo suposiciones.
- Un gas ideal está compuesto por un gran número de pequeñas moléculas de gas..
- El volumen de esas moléculas de gas es despreciable..
- No hay atracciones entre las moléculas de gas..
- El movimiento de estas moléculas de gas obedece a la ley del movimiento de Newton..
- Las colisiones de moléculas son completamente elásticas..
Al observar estas propiedades, es comprensible que ninguno de los gases reales sea ideal..
¿Qué es la ley del gas ideal?
La ley del gas ideal indica el estado de un gas ideal y se explica mediante la siguiente ecuación:.
PV = nRT
P - Presión del gas ideal.
V - Volumen del gas ideal.
n - Número de moles del gas ideal (cantidad de sustancia)
T - Temperatura
El término R aquí es la constante de gas universal. El valor de R se puede calcular considerando la temperatura y presión estándar que son 00Presión C y 1atm. Esto da un valor para la constante de gas universal como 0.082057 L / (K.mol).
¿Qué es la constante de gas característica??
Cuando se aplica la ecuación del gas ideal para los gases normales, la ecuación anterior requiere modificaciones porque ninguno de los gases reales se comporta como un gas ideal. Por lo tanto, la constante de gas característica, en lugar de la constante de gas universal, se utiliza allí. Las propiedades de los gases reales que son diferentes de un gas ideal pueden enumerarse a continuación..
- Los gases reales están compuestos de moléculas grandes distinguibles en comparación con los gases ideales..
- Estas moléculas de gas llevan un cierto volumen.
- Hay fuerzas débiles de Van Der Waal entre las moléculas de gas..
- Las colisiones no son completamente elásticas..
Por lo tanto, la ley del gas ideal no se puede aplicar directamente a un gas real. Así, se hace una simple modificación; La constante de gas universal se divide por la masa molar del gas antes de aplicarlo en la ecuación. Se puede mostrar de la siguiente manera.
Respecífico = R / M
Respecífico - Constante de gas característica
R - Constante de gas universal
M - Masa molar del gas
Esto se puede utilizar incluso para una mezcla de gases. Entonces, la constante R debe dividirse por la masa molar de la mezcla de gases. Esta constante de gas característica también se conoce como específico constante de gas Porque su valor depende del gas o de la mezcla de gases..
Figura 01: Gas ideal vs gas real
¿Cuál es la diferencia entre la constante de gas universal y la constante de gas característica??
Constante de gas universal vs constante de gas característica | |
| La constante de gas universal solo se aplica para un gas ideal. | Se aplica una constante de gas característica para un gas real.. |
| Cálculo | |
| La constante de gas universal se calcula utilizando los valores estándar de temperatura y presión (STP). | La constante de gas característica se calcula con los valores de STP junto con la masa molar del gas real. |
| Relación con el gas | |
| La constante universal de gas es independiente del gas tomado. | La constante de gas característica es dependiente del gas.. |
| Valor | |
| El valor de la constante universal de gas es 0.082057 L / (K.mol). | El valor de la constante de gas característica siempre dependerá del gas.. |
Resumen - Constante de gas universal vs constante de gas característica
Un gas ideal es un gas hipotético que se supone que tiene propiedades que son muy diferentes de un gas real. La ley del gas ideal se forma para explicar el comportamiento de un gas ideal. Sin embargo, al utilizar esta constante en gases reales, debe modificarse aplicando una constante de gas característica distinta de la constante de gas universal. Esto se debe a que ninguno de los gases reales se comporta como un gas ideal. La diferencia principal entre la constante de gas universal y la constante de gas característica es que la constante de gas universal es aplicable solo para gases ideales, mientras que la constante de gas característica es aplicable para gases reales.
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