Diferencia entre la hibridación sp3d2 y d2sp3

Diferencia clave - sp3d2 vs d2sp3 Hibridación
 

Existen estructuras hipotéticas conocidas como orbitales en un átomo en el que residen los electrones. Diferentes descubrimientos científicos han propuesto diferentes formas para estos orbitales. Los orbitales atómicos pueden sufrir un proceso conocido como hibridación. La hibridación de orbitales se produce con el fin de obtener formas adecuadas requeridas para la unión química. La hibridación es la mezcla de orbitales atómicos para formar orbitales híbridos. sp³re² y d²sp³ Son tales orbitales híbridos. los diferencia clave entre sp³re² y d²sp³la hibridación es eso sp³re² la hibridación implica orbitales atómicos de la misma capa de electrones mientras que d²sp³ La hibridación involucra orbitales atómicos de dos capas de electrones..

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué es la hibridación sp3d2?
3. ¿Qué es la hibridación d2sp3?
4. Similitudes entre la hibridación sp3d2 y d2sp3
5. Comparación lado a lado - Hibridación sp3d2 vs d2sp3 en forma tabular
6. Resumen

¿Qué es la hibridación sp3d2?

sp³re² la hibridación es la mezcla de s, p y d orbitales atómicos de la misma capa de electrones para formar sp³re² Orbitales híbridos. Allí, uno es orbital atómico, tres orbitales atómicos y dos orbitales atómicos se mezclan entre sí. Esta mezcla da como resultado seis orbitales híbridos del mismo tamaño y forma pero diferentes de su orientación.

El SP³re² Los orbitales híbridos están dispuestos en disposición octaédrica. Estos orbitales híbridos tienen 90^o Ángulos entre dos orbitales en la disposición octaédrica. La disposición octaédrica muestra un plano cuadrado que tiene cuatro orbitales híbridos y los dos orbitales restantes están orientados por encima y por debajo de este plano cuadrado (perpendicular a este plano).

Ejemplo

Consideremos un ejemplo para entender el sp.³re² hibridación. Ejemplo: la molécula SF6 tiene una forma octaédrica porque los orbitales atómicos 3s, 3p y 3d del átomo de azufre (S) se mezclan para formar form³re² orbitales híbridos.

Figura 01: Estructura electrónica del átomo de azufre antes y después de la hibridación.

Como se muestra en la imagen anterior, la hibridación da como resultado seis electrones no apareados que pueden participar en el enlace químico con seis átomos de flúor. Lo más importante es que todos los orbitales atómicos involucrados en esta hibridación están en la misma capa electrónica (en el ejemplo anterior, es n = 3 capa electrónica).

¿Qué es la hibridación d2sp3??

re²sp³ la hibridación es la mezcla de s y p orbitales atómicos de la misma capa de electrones con d orbitales de otra capa de electrones para formar d²sp³ Orbitales híbridos. Esta hibridación da como resultado seis orbitales híbridos. Estos orbitales híbridos están dispuestos en una geometría octaédrica..

Lo más importante es que, en esta hibridación, los orbitales atómicos provienen de una capa de electrones diferente (capa de electrones n-1) mientras que los orbitales atómicos sy p son de la misma capa de electrones. Consideremos un ejemplo para entender esta hibridación. La mayoría de los complejos de iones metálicos se componen de d²sp³ orbitales hibridados.

Ejemplo

Por ejemplo, tomar Co (NH₃)³⁺ complejo.

Figura 02: Estructura electrónica del átomo de cobalto (Co) antes y después de la hibridación.

Como se muestra en la imagen anterior, hay seis orbitales híbridos vacíos en el átomo de cobalto después de la hibridación. Estos orbitales vacíos pueden participar en la formación de enlaces químicos de coordinación con ligandos (aquí ligandos de amoniaco = NH₃).

¿Cuáles son las similitudes entre la hibridación sp3d2 y d2sp3??

• Tanto la hibridación sp3d2 como la d2sp3 dan como resultado una geometría octaédrica.
• Las geometrías de hibridación sp3d2 y d2sp3 tienen 90^o ángulo entre orbitales híbridos.
• La hibridación sp3d2 y d2sp3 da como resultado seis orbitales híbridos.

¿Cuál es la diferencia entre la hibridación sp3d2 y d2sp3??

Sp3d2 vs d2sp3 Hibridación
sp3re2 la hibridación es la mezcla de s, p y d orbitales atómicos de la misma capa de electrones para formar sp3re2 orbitales híbridos.	re2sp3 la hibridación es la mezcla de s y p orbitales atómicos de la misma capa de electrones con d orbitales de otra capa de electrones para formar d2sp3 orbitales híbridos.
Nomenclatura
sp3re2 formas de hibridación sp3re2orbitales híbridos.	re2sp3 hibridación d2sp3 orbitales híbridos.
Tipo de orbitales atómicos
sp3re2 La hibridación implica orbitales atómicos de la misma capa de electrones..	re2sp3 La hibridación involucra orbitales atómicos de dos capas de electrones..
d orbitales
sp3re2 la hibridación implica d orbitales atómicos de n capa de electrones.	re2sp3 la hibridación implica d orbitales atómicos de la capa de electrones n-1.

Resumen - sp3d2 vs d2sp3 Hibridación

sp³re² hibridación yd²sp³ La hibridación es un término confuso que la mayoría de las veces se usa indistintamente por error. Estos son diferentes de muchas maneras. La diferencia clave entre sp³re² y d²sp³La hibridación es eso, sp³re² la hibridación implica orbitales atómicos de la misma capa de electrones mientras que d²sp³ La hibridación involucra orbitales atómicos de dos capas de electrones..

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Referencia:

1. “8.2: Orbitales atómicos híbridos”. Chemistry LibreTexts, Libretexts, 30 de agosto de 2017. Disponible aquí