Diferencia entre sp sp2 y sp3
Share
los diferencia clave entre sp sp2 y sp3 es que la Los orbitales híbridos sp tienen características orbitales del 50% y los orbitales híbridos sp2 tienen características orbitales del 33% mientras que los orbitales híbridos sp3 tienen características orbitales del 25%.
Los términos sp, sp2 y sp3 se refieren a diferentes hibridaciones de orbitales que conducen a formar orbitales híbridos. Los orbitales son regiones hipotéticas alrededor de un núcleo de un átomo, que contienen electrones de ese átomo. Estos orbitales pueden someterse a hibridación para formar nuevos orbitales híbridos que pueden formar enlaces químicos covalentes. Hay varias formas de hibridación de acuerdo con los orbitales atómicos que participan en el proceso de hibridación. Sp, sp2 y sp3 son algunas hibridaciones comunes que involucran los orbitales s y p de un átomo.
CONTENIDO
1. Resumen y diferencia clave
2. Que es sp
3. Que es sp2
4. Que es sp3
5. Comparación lado a lado - sp vs sp2 vs sp3 en forma tabular
6. Resumen
Que es sp?
La hibridación de sp es la forma más simple de hibridación en la que un orbital s se superpone con un orbital p para formar dos nuevos orbitales sp. Una capa de electrones contiene tres orbitales p. En esta hibridación, uno de estos tres orbitales p se mezcla con un orbital s del mismo átomo. Por lo tanto, hay dos orbitales p no hibridados que permanecen en estos átomos.
Figura 01: Disposición espacial de orbitales híbridos sp
La relación de mezcla de los dos orbitales atómicos es 1: 1 (s: p). Por lo tanto, el nuevo orbital híbrido tiene el 50% de las características orbitales s y el 50% de las características orbitales p. Esta mezcla de los orbitales atómicos s y p forma dos nuevos orbitales híbridos. Estos dos orbitales se disponen en una disposición espacial lineal; Dirigiendo cada orbital atómico hacia direcciones opuestas. Esta disposición produce la menor tensión entre los dos orbitales. Por lo tanto, el ángulo de unión será de 180◦..
Que es sp2?
La hibridación de Sp2 es una forma de hibridación orbital en la que un orbital se superpone con dos orbitales p para formar tres nuevos orbitales híbridos. Como hay tres orbitales p atómicos en un átomo, esta hibridación deja un orbital p no hibridado. A diferencia de la hibridación sp, en esta forma de hibridación, la característica de cada orbital híbrido sp2 está presente en un 33%, mientras que la característica orbital p es del 66%..
Figura 02: Disposición espacial de los orbitales sp2
Sin embargo, estos son solo valores aproximados porque la relación entre los tres orbitales atómicos involucrados en esta hibridación es s: p = 1: 2.
Entonces la característica s es igual a 100/3 = 33.33%
Y la característica p es igual a (100/3) x 2 = 66.66%
Estos tres nuevos orbitales híbridos obtienen la disposición espacial planar trigonal para minimizar la tensión entre los orbitales. Además, el ángulo de unión entre estos orbitales es 120◦.
Que es sp3?
La hibridación de Sp3 es una forma de hibridación orbital en la que un orbital se solapa con tres orbitales p. Por lo tanto, no hay orbitales p no hibridados ya que todos los orbitales p participan en el proceso de hibridación.
Figura 03: Disposición espacial de los orbitales híbridos sp3
Por lo tanto, esto resulta en 4 nuevos orbitales híbridos. Como la relación entre los orbitales s y p es de 1: 3, la característica s de cada orbital híbrido es del 25%, mientras que la característica del orbital p es del 75%. Estos nuevos orbitales híbridos se organizan en una disposición tetraédrica con un ángulo de enlace de 109.5◦.
¿Cuál es la diferencia entre sp sp2 y sp3?
La hibridación de sp es la forma más simple de hibridación en la que un orbital se superpone con un orbital para formar dos nuevos orbitales sp, y una hibridación de Sp2 es una forma de hibridación orbital en la que uno se superpone con dos orbitales p para formar tres nuevos orbitales híbridos mientras que la hibridación de Sp3 es una forma de hibridación orbital en la que un orbital se solapa con tres orbitales p. Esta es la diferencia fundamental entre los orbitales híbridos sp sp2 y sp3. Además, cada uno de los nuevos orbitales híbridos que se forman en estas tres formas de hibridación tiene diferentes características orbitales s porque los orbitales s se mezclan con diferentes números de orbitales p. Por lo tanto, tienen diferentes características orbitales p también.
Sin embargo, podemos enfatizar la diferencia principal entre la hibridación sp sp2 y sp3 de acuerdo con las características de estos orbitales híbridos; Los orbitales híbridos sp tienen características orbitales del 50% y los orbitales híbridos sp2 tienen características orbitales del 33% mientras que los orbitales híbridos sp3 tienen características orbitales del 25%. Además, cada hibridación deja diferentes números de orbitales no hibridados. Por ejemplo, la hibridación sp involucra solo 1 p orbitales atómicos. Así, deja dos orbitales p atómicos no hibridados..
La siguiente infografía muestra una comparación detallada lado a lado sobre la diferencia entre la hibridación sp sp2 y sp3.
Resumen - sp sp2 vs sp3
La hibridación es un proceso en el que los orbitales atómicos se mezclan entre sí para formar nuevos orbitales híbridos que pueden experimentar un enlace químico covalente. Las formas más simples de hibridaciones orbitales atómicas son las hibridaciones sp, sp2 y sp3. La diferencia clave entre sp sp2 y sp3 es que los orbitales híbridos sp tienen características orbitales del 50% y que los orbitales híbridos sp2 tienen características orbitales del 33% mientras que los orbitales híbridos sp3 tienen características orbitales del 25%.
Referencia:
1. “Hibridación orbital”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13 de septiembre de 2018. Disponible aquí
2. Libretextos. "Hibridación". Química LibreTexts, Libretexts, 21 de julio de 2016. Disponible aquí
Imagen de cortesía:
1. "AE2h" Por Jfmelero - Trabajo propio, (CC BY-SA 3.0) vía Commons Wikimedia
2. "AE3h" Por Jfmelero - Trabajo propio, (CC BY-SA 3.0) vía Commons Wikimedia
3. "AE4h" Por Jfmelero - Trabajo propio, (CC BY-SA 3.0) vía Commons Wikimedia
