Diferencia entre el porcentaje de abundancia y la abundancia relativa

Diferencia Clave - Porcentaje de Abundancia vs Abundancia Relativa
 

El porcentaje de abundancia y la abundancia relativa son valores de porcentaje de elementos químicos que representan su ocurrencia en el medio ambiente. La diferencia clave entre el porcentaje de abundancia y la abundancia relativa es que el porcentaje de abundancia da la abundancia de isótopos mientras que la abundancia relativa da la abundancia de elementos químicos. El porcentaje de abundancia se puede utilizar para determinar la masa atómica promedio de un determinado elemento químico. La abundancia relativa da la ocurrencia de un cierto elemento químico en un ambiente dado, es decir, en la tierra.

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué es el porcentaje de abundancia? 
3. Qué es la Abundancia Relativa
4. Similitudes entre el porcentaje de abundancia y la abundancia relativa
5. Comparación lado a lado: porcentaje de abundancia frente a abundancia relativa en forma de tabla
6. Resumen

¿Qué es el porcentaje de abundancia??

El porcentaje de abundancia es la cantidad porcentual de todos los isótopos naturales de un elemento. Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen números atómicos idénticos pero números de masa diferentes. Esto significa que los isótopos son átomos que tienen el mismo número de protones en el núcleo atómico, pero diferentes números de neutrones.

Figura 1: Se pueden usar isótopos de diferentes elementos para encontrar sus masas atómicas promedio

Los isótopos de cada elemento se producen naturalmente en diferentes proporciones. El porcentaje de abundancia de un isótopo indica la probabilidad de encontrar ese isótopo en la naturaleza, ya que los elementos se pueden encontrar como una mezcla de isótopos. El porcentaje de abundancia se puede usar para encontrar la masa atómica del elemento. La masa atómica se puede encontrar usando la siguiente ecuación.

Masa atómica promedio = ∑ (masa del isótopo x porcentaje de abundancia del isótopo)

Consideremos un ejemplo para entender esto. Los isótopos más estables y naturales del cloro son Cl-35 (masa = 34.969 y porcentaje de abundancia = 75.53%) y Cl-37 (masa = 36.966 y porcentaje de abundancia = 24.47%). Entonces,

La masa promedio de cloro = ∑ (masa de isótopo x porcentaje de abundancia de isótopo)

= ∑ (34.969 x 75.53 / 100) + (36.966 x 24.47 / 100)

= 26.412 amu + 9.045 amu

= 35.46 amu.

Qué es la Abundancia Relativa?

La abundancia relativa de un elemento es una medida de la ocurrencia de un elemento en relación con todos los demás elementos del entorno. Hay tres formas de determinar la abundancia relativa de un elemento:

1. Fracción de masa
2. Fracción molar
3. Fracción de volumen

El método de fracción de volumen es más común para elementos gaseosos en mezclas de gases, es decir, la atmósfera de la tierra. Sin embargo, la mayoría de las expresiones de abundancia relativa son fracciones en masa..

Figura 2: un gráfico que muestra la abundancia relativa de elementos en la corteza superior de la Tierra

Al considerar el universo, los elementos químicos más abundantes son el hidrógeno y el helio. Cuando se considera la Tierra, el elemento más común es el hierro, cuyo porcentaje de masa es del 32,1%. Otros elementos son oxígeno (32.1%), silicona (15.1%), magnesio (13.9%), azufre (2.9%) y otros elementos están presentes en porcentajes de trazas..

¿Cuáles son las similitudes entre el porcentaje de abundancia y la abundancia relativa??

• Tanto el porcentaje de abundancia como la abundancia relativa son valores porcentuales..
• Tanto el porcentaje de abundancia como la abundancia relativa expresan los porcentajes de diferentes elementos químicos.

¿Cuál es la diferencia entre el porcentaje de abundancia y la abundancia relativa??

Porcentaje de Abundancia vs Abundancia Relativa
El porcentaje de abundancia es el porcentaje de todos los isótopos naturales de un elemento.	La abundancia relativa de un elemento es un porcentaje de la ocurrencia de un elemento en relación con todos los demás elementos del entorno..
Representación
Porcentaje de abundancia da la abundancia de isótopos..	La abundancia relativa da la abundancia de elementos químicos..

Resumen - Porcentaje de abundancia frente a abundancia relativa

El porcentaje de abundancia y la abundancia relativa son dos términos utilizados para dar la abundancia de isótopos y elementos químicos. La diferencia clave entre el porcentaje de abundancia y la abundancia relativa es que el porcentaje de abundancia da la abundancia de isótopos, mientras que la abundancia relativa da la abundancia de elementos químicos.

Referencia:

1. “Masa atómica promedio”. Masa atómica promedio, [correo electrónico protegido], Disponible aquí.
2. “Abundancia de los elementos químicos”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25 de febrero de 2018, Disponible aquí.
3. Simoes, cristiano. “Abundancia de los elementos químicos”. Astrono, Disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "Isótopo CNO" Por Lucquessoy - Trabajo propio (CC BY-SA 3.0) vía Commons Wikimedia
2. “Abundancias elementales”Por Gordon B. Haxel, Sara Boore y Susan Mayfield de USGS; vectorizado por el usuario: michbich - (dominio público) a través de Commons Wikimedia