Diferencia entre el método del número de oxidación y el método de media reacción

Diferencia Clave - Oxidación Método de número vs método de media reacción
 

El método del número de oxidación y el método de media reacción son dos métodos utilizados para equilibrar una ecuación química de una reacción redox. Una reacción redox es una reacción química que se compone de dos reacciones químicas paralelas; Reacción de oxidación y reacción de reducción. Estas son conocidas como reacciones medias de una reacción redox. Por lo tanto, tiene lugar una reacción redox en una mezcla de reacción en la que una sustancia sufre oxidación y otra sustancia (o la misma sustancia) sufre una reducción. Las oxidaciones y reducciones cambian el número de oxidación o el estado de oxidación de un elemento químico. O bien este cambio en el número de oxidación o las reacciones medias que ocurren en la reacción redox se pueden usar para equilibrar la ecuación química general de la reacción redox. los diferencia clave entre el método del número de oxidación y el método de media reacción es que el método del número de oxidación usa el cambio en el número de oxidación de las especies químicas en la mezcla de reacción, mientras que el método de media reacción usa el método de equilibrar las dos medias reacciones paralelas seguidas de su adición entre sí.

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué es el método del número de oxidación?
3. ¿Qué es el método de media reacción?
4. Comparación lado a lado: método de número de oxidación versus método de media reacción en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es el método del número de oxidación??

El método del número de oxidación es un método para equilibrar una ecuación química de una reacción redox utilizando los números de oxidación de las especies químicas en la mezcla de reacción. El número de oxidación de un elemento químico es el grado de oxidación de ese elemento. El número de oxidación a veces se denomina estado de oxidación, y puede ser un valor positivo, un valor negativo o puede ser cero. Cuando aumenta el número de oxidación de un átomo, llamamos a que el átomo se ha oxidado; en contraste, cuando el número de oxidación ha disminuido, ese átomo se reduce.

Ej: La reacción entre zinc (Zn) y ácido clorhídrico (HCl) da cloruro de zinc (ZnCl).₂) y gas de hidrógeno (H₂). Esta reacción es una reacción redox en la que el zinc sufre oxidación y el átomo de hidrógeno sufre una reducción en la que el número de oxidación del cloro no cambia. El átomo de Zn se ha oxidado a Zn.²⁺ mientras que H⁺ el ion se ha reducido a H₂.

Zn + HCl → ZnCl₂   +   H₂

Figura 01: Reacción de zinc con HCl

El método del número de oxidación se puede utilizar para equilibrar la ecuación anterior. Primero, deben indicarse los números de oxidación de todos los átomos..

Zn = 0

H en HCl = +1

Znin ZnCl₂ = +2

H en H₂ = 0

Luego debe determinar los cambios que han tenido lugar en estos números de oxidación. Zn se ha oxidado a Zn²⁺ mientras que H⁺ se ha reducido a H₂. Después de reconocer estos cambios, debe indicarse el aumento o la disminución del número de oxidación por átomo. Llamemos a este factor como "factor ON" (el aumento o la disminución por átomo). Después de determinar el factor ON, el átomo oxidante debe multiplicarse por el factor ON del átomo reductor y viceversa.

Factor ON de Zn = 2

Factor ON de H = 1

Cuando se multiplica, Zn x 1 + HCl x 2 → ZnCl₂ x 1 + H₂

Esto da la reacción redox equilibrada: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

¿Qué es el método de media reacción??

El método de media reacción es un método para equilibrar una reacción redox usando las dos medias reacciones paralelas; Media reacción de oxidación y media reacción de reducción. En las reacciones redox, un reactivo actúa como el agente oxidante que oxida el otro reactivo, mientras se reduce a sí mismo..

Ejemplo: para la reacción entre el zinc (Zn) y el ácido clorhídrico (HCl), el zinc actúa como agente reductor, mientras que el hidrógeno en HCl es el agente oxidante. Entonces las dos medias reacciones equilibradas se pueden escribir como:

Oxidación: Zn → Zn⁺²+   2e

Reducción: 2HCl + 2e → H₂     +   2Cl^-

Luego podemos simplemente agregar las reacciones medias para obtener las reacciones redox balanceadas. Pero antes de agregarlos, debe verificar si el número de electrones en ambos lados es igual (solo entonces los electrones en ambos lados pueden cancelarse para obtener la ecuación neta). Si los electrones no son iguales, entonces la ecuación completa (de una mitad de reacción) debe multiplicarse por un valor adecuado hasta que sea igual al número de electrones en la otra mitad de reacción.

La reacción redox equilibrada: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

¿Cuál es la diferencia entre el método del número de oxidación y el método de media reacción??

Método del número de oxidación vs Método de media reacción
El método del número de oxidación es un método para equilibrar una ecuación química de una reacción redox utilizando los números de oxidación de las especies químicas en la mezcla de reacción..	El método de media reacción es un método para equilibrar una reacción redox usando las dos medias reacciones paralelas; Media reacción de oxidación y media reacción de reducción.
Método
El método del número de oxidación utiliza los cambios en el número de oxidación de cada átomo en los reactivos y productos..	El método de media reacción utiliza reacciones de oxidación y reducción de la reacción redox..

Resumen - Oxidación Método de número vs método de media reacción 

Una reacción redox es un tipo común de reacción en la que un reactivo actúa como un agente oxidante, mientras que otro reactivo actúa como un agente reductor. Hay dos formas principales de equilibrar una reacción redox; Método del número de oxidación y método de media reacción. La diferencia entre el método del número de oxidación y el método de media reacción es que el método del número de oxidación usa el cambio en el número de oxidación de las especies químicas en la mezcla de reacción, mientras que el método de media reacción usa el método de equilibrar las dos medias reacciones paralelas, seguido de su adición con cada una. otro.

Referencia:

1. "Equilibrio de reacciones redox". Equilibrio de reacciones redox, método de electrones iónicos, método de número de oxidación | [correo electrónico protegido] Disponible aquí
2. "Método de los números de oxidación para equilibrar las ecuaciones de reacción redox". Software de calculadora química para el cálculo del pH, la preparación de la solución de conversión de concentración y el equilibrio de ecuaciones químicas.. Disponible aquí

Imagen de cortesía:

1.'Zn reacción con HCl'By Chemicalinterest - Trabajo propio, (Dominio público) a través de Commons Wikimedia