Diferencia entre la reacción de oxidación y la reacción de reducción

Reacción de oxidación frente a reacción de reducción
 

Las reacciones de oxidación y reducción están interrelacionadas. Cuando una sustancia se oxida, otra sustancia se reduce. Por lo tanto, estas reacciones se conocen conjuntamente como reacciones redox.

Reacción de oxidación

Originalmente, las reacciones de oxidación se identificaron como las reacciones en las que participa el gas oxígeno. Aquí, el oxígeno se combina con otra molécula para producir un óxido. En esta reacción, el oxígeno sufre una reducción y la otra sustancia sufre una oxidación. Por lo tanto, básicamente la reacción de oxidación es agregar oxígeno a otra sustancia. Por ejemplo, en la siguiente reacción, el hidrógeno sufre oxidación y, por lo tanto, se agrega un átomo de oxígeno al agua que forma hidrógeno..

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Otra forma de describir la oxidación es como la pérdida de hidrógeno. Hay ocasiones en las que es difícil describir la oxidación como la adición de oxígeno. Por ejemplo, en la siguiente reacción, el oxígeno se ha agregado tanto al carbono como al hidrógeno, pero solo el carbono ha sufrido oxidación. En este caso, la oxidación se puede describir diciendo que es la pérdida de hidrógeno. Como los hidrógenos se han eliminado del metano cuando producen dióxido de carbono, el carbono se ha oxidado.

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

Otro enfoque alternativo para describir la oxidación es como la pérdida de electrones. Este enfoque se puede usar para explicar las reacciones químicas, donde no podemos ver una formación de óxido o pérdida de hidrógeno. Entonces, incluso cuando no hay oxígeno, podemos explicar la oxidación utilizando este enfoque. Por ejemplo, en la siguiente reacción, el magnesio se ha convertido en iones de magnesio. Desde entonces, el magnesio ha perdido dos electrones, ha sufrido oxidación y el gas cloro es el agente oxidante..

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

El estado de oxidación ayuda a identificar los átomos que han sufrido oxidación. Según la definición de la IUPAC, el estado de oxidación es “una medida del grado de oxidación de un átomo en una sustancia. Se define como la carga que se podría imaginar que tiene un átomo ”. El estado de oxidación es un valor entero, y puede ser positivo, negativo o cero. El estado de oxidación de un átomo está sujeto a cambios en la reacción química. Si el estado de oxidación está aumentando, entonces se dice que el átomo está oxidado. Como en la reacción anterior, el magnesio tiene un estado de oxidación cero y el ion magnesio tiene un estado de oxidación +2. Dado que el número de oxidación ha aumentado, el magnesio se ha oxidado.

Reacción de reducción

La reducción es lo opuesto a la oxidante. En términos de transferencia de oxígeno, en las reacciones de reducción, los oxígenos se pierden. En términos de transferencia de hidrógeno, las reacciones de reducción tienen lugar cuando se gana hidrógeno. Por ejemplo, en el ejemplo anterior entre el metano y el oxígeno, el oxígeno se ha reducido porque ha ganado hidrógeno. En términos de transferencia de electrones, la reducción está ganando electrones. Así que de acuerdo con el ejemplo anterior, el cloro se reduce.