Diferencia entre el estado de oxidación y el número de oxidación

Estado de oxidación vs número de oxidación

Estado de oxidación

Según la definición de la IUPAC, el estado de oxidación es “una medida del grado de oxidación de un átomo en una sustancia. Se define como la carga que se podría imaginar que tiene un átomo ”. El estado de oxidación es un valor entero, y puede ser positivo, negativo o cero. El estado de oxidación de un átomo está sujeto a cambios en la reacción química. Si el estado de oxidación está aumentando, entonces se dice que el átomo está oxidado. Y si está disminuyendo, entonces el átomo ha sufrido una reducción. En la reacción de oxidación y reducción, los electrones se están transfiriendo. En los elementos puros el estado de oxidación es cero. Existen pocas reglas que podemos usar para determinar el estado de oxidación de un átomo en una molécula.

• Los elementos puros tienen un estado de oxidación cero..

• Para los iones monoatómicos, el estado de oxidación es el mismo que su carga.

• En un ion poliatómico, la carga es igual a la suma de los estados de oxidación en todos los átomos. Por lo tanto, el estado de oxidación de un átomo desconocido se puede encontrar si se conoce el estado de oxidación de otros átomos..

• Para una molécula neutra, la suma de todos los estados de oxidación de los átomos es cero.. 

Aparte de los métodos anteriores, el estado de oxidación también se puede calcular utilizando la estructura de Lewis de una molécula. El estado de oxidación de un átomo viene dado por la diferencia entre el número de electrón de valencia del átomo, si el átomo es neutral, y el número de electrones pertenece al átomo en la estructura de Lewis. Por ejemplo, el carbono metílico en el ácido acético tiene un estado de oxidación -3. En la estructura de Lewis, el carbono está unido a tres átomos de hidrógeno. Como el carbono es más electronegativo, los seis electrones en los enlaces pertenecen al carbono. El carbono hace el otro enlace con otro carbono; por lo tanto, se dividen los dos electrones de enlace por igual. Así que todos juntos, en la estructura de Lewis, el carbono tiene siete electrones. Cuando el carbono está en estado neutro, tiene cuatro electrones de valencia. Por lo tanto, la diferencia entre ellos hace que el número de oxidación del carbono sea -3..

Número de oxidación

El número de oxidación es una característica del átomo central de un compuesto de coordinación. A veces la carga y el número de oxidación son similares, pero a veces es diferente. Por ejemplo, los elementos bloque s y bloque p tienen el mismo número de oxidación que sus cargas. También los iones poliatómicos tienen el mismo número de oxidación que la carga. El mismo elemento puede tener diferentes números de oxidación, dependiendo de los otros átomos con los que está conectado. En un elemento libre, el número de oxidación es siempre cero. Iones de metales de transición (bloque d), los elementos tienen diferentes números de oxidación.