Diferencia entre pH y pKa

pH vs pKa

Normalmente identificamos un ácido como donante de protones. Los ácidos tienen un sabor amargo. Jugo de limón, vinagre son dos ácidos que encontramos en nuestros hogares. Reaccionan con bases que producen agua y reaccionan con metales para formar H₂; Por lo tanto, aumentar la tasa de corrosión del metal..La capacidad de donar un protón es característica de un ácido, y el pH, los valores de PKa se calculan en base a esta característica.

pH

El pH es una escala que se puede usar para medir la acidez o la basicidad en una solución. La escala tiene números del 1 al 14. El pH 7 se considera un valor neutral. Se dice que el agua pura tiene un pH 7. En la escala de pH, se representan de 1 a 6 ácidos. Los ácidos se pueden clasificar en dos, según su capacidad para disociarse y producir protones. Ácidos fuertes como el HCl, HNO₃ Están completamente ionizados en una solución para dar protones. Ácidos débiles como el CH₃El COOH se disocia parcialmente y da menos cantidades de protones. Se dice que un ácido con pH 1 es muy fuerte y, a medida que aumenta el valor del pH, la acidez disminuye. Por lo tanto, los valores de pH superiores a 7 indican basicidad. A medida que aumenta la basicidad, el valor de pH también aumentará y las bases fuertes tendrán un valor de pH de 14.

La escala de pH es logarítmica. Se puede escribir como a continuación en relación a la H⁺ concentración en la solución.

pH = -log [H⁺]

En una solución básica, no hay ninguna H⁺s. Por lo tanto, en una situación como esa, pOH se puede determinar a partir de -log [OH^-] valor.

Ya que, pH + pOH = 14; También se puede calcular el valor de pH de una solución básica. Hay medidores de pH y papeles de pH en los laboratorios, que se pueden usar para medir valores de pH directamente. Los papeles de pH darán valores de pH aproximados, mientras que los medidores de pH darán valores más precisos.

pKa

La acidez es el estado de ser un ácido. Esto está relacionado con el grado de ser un ácido. Los ácidos se pueden clasificar en dos, según su capacidad para disociarse y producir protones. Ácidos fuertes como el HCl, HNO₃ Están completamente ionizados en una solución, para dar protones. Ácidos débiles como el CH₃El COOH se disocia parcialmente y da menos cantidades de protones. K_una Es la constante de disociación ácida. Da una indicación de la capacidad de un ácido débil para perder un protón. En un medio acuoso, un ácido débil está en equilibrio con su base conjugada como se muestra en el siguiente ejemplo.

CH₃COOH_(aq) + H₂O_(l)    CH₃ARRULLO^-_(aq) + H₃O⁺_(aq)

El equilibrio para lo anterior se puede escribir como,

 E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H2O]

Esta ecuación se puede reescribir como a continuación, cambiando la constante a la constante de disociación ácida.

 Ka = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH]

El recíproco del valor logarítmico de Ka es el valor pKa. Esta es otra forma de expresar la acidez..

                                                           pKa = -log K_una

Para un ácido más fuerte, el valor de Ka es mayor y el valor de pKa es menor. Y para un ácido débil, es lo contrario..

Cuál es la diferencia entre pH y pKa? • El pH es el recíproco del logaritmo de H+ concentración. pKa es el logaritmo del valor Ka. • El pH da una idea sobre la cantidad de H+Los iones presentes en el medio. El valor pKa da una idea de a qué lado se favorece el equilibrio (el grado de disociación ácida). • Tanto el pH como el pKa están relacionados por la ecuación de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log ([A-]/[DECIR AH])