Diferencia entre pH y pOH

Diferencia Clave - pH vs pOH
 

Los términos pH y pOH se utilizan para expresar las cantidades de H⁺ y oh^- Iones presentes en una solución acuosa. Estas expresiones se dan como valores log negativos de la concentración de soluto. El pH se refiere al "potencial del hidrógeno". Puede usarse para determinar si una solución es ácida, básica o neutra. En contraste, el pOH es una medida del ion hidróxido (OH^-) concentración. los diferencia clave entre pH y pOH es que El pH es una medida de iones de hidrógeno mientras que el pOH es una medida de iones de hidróxido.

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. Que es el pH
3. Que es pOH
4. Relación entre pH y pOH
5. Comparación lado a lado - pH vs pOH en forma tabular
6. Resumen

Que es el pH?

El pH es una figura que expresa la acidez o alcalinidad de una solución en una escala logarítmica en la que 7 es neutro. Los valores inferiores a 7 son más ácidos, mientras que los valores más altos son más alcalinos. El pH es igual a −log₁₀ c, donde c es la concentración de iones de hidrógeno en moles por litro.

La escala de pH va de 1 a 14. Los valores de pH de 1 a 6 se reconocen como valores de pH ácidos. Los valores de pH de 8 a 14 se reconocen como valores de pH básicos. El pH 7 se considera como el pH neutro. Por ejemplo, los ácidos fuertes tienen un valor de pH cercano a pH = 1 mientras que las bases fuertes tienen valores de pH cercanos a pH = 14. La "p" en el término pH se refiere al logaritmo negativo. En general, el logaritmo negativo de la concertación de iones de hidrógeno (o pH) se usa en lugar de usar la concentración de iones de hidrógeno. Esto se debe a que, la mayoría de las veces, las concentraciones de iones de hidrógeno son muy bajas o muy grandes, por lo tanto, usar el pH hace que sea más fácil trabajar con valores tan pequeños o grandes.

Figura 01: Escala de pH

En soluciones acuosas, las moléculas de agua se disocian en iones de hidrógeno e iones de hidróxido. Por lo tanto, todos los cuerpos de agua naturales tienen un cierto valor de pH. El pH de un sistema viene dado por la siguiente ecuación.

pH = −log₁₀ [H⁺]

Hay indicadores conocidos como indicadores de pH que se utilizan para indicar el punto final de una reacción ácido-base. Estos indicadores pueden cambiar el color del medio de reacción con los cambios de pH. Por ejemplo, el indicador de fenolftaleína tiene un color rosado en los valores básicos de pH (alrededor de pH = 10.0), pero es incoloro a alrededor de pH = 8.3.

Que es pOH?

pOH es una medida de ion hidróxido (OH^-) concentración. Por lo tanto, pOH es una medida de la alcalinidad de una solución. La "p" en el término pOH se refiere al logaritmo negativo. por lo tanto, el pOH es el logaritmo negativo de la concentración de ión hidróxido en una solución.

pH = −log₁₀ [OH^-]

Figura 02: Comparación de escalas de pH y pOH

Dado que este término da el número de iones hidróxido presentes en una solución acuosa, es una medida de la basicidad (alcalinidad). Por ejemplo, los valores de pOH menores que pOH = 7 (a 25^oC) son alcalinos. Luego, si una solución tiene un valor de pOH entre 1 y 6, la solución es más alcalina. pOH = 7 se considera neutral. Pero los valores de pOH superiores a 7 se reconocen como condiciones ácidas.

¿Cuál es la relación entre pH y pOH??

Para la disociación del agua, la constante de disociación se da como a continuación.

H₂O ⇆ H⁺ + OH^-

K_w = [H⁺][OH^-]

Donde kw es la constante de disociación del agua, [H⁺] es la concertación de iones de hidrógeno y [OH^-] es la concentración de ión hidróxido. Pero para el agua pura, [H⁺] = [OH^-] = 1 × 10^-7prostituta. luego, cuando se toman los logaritmos negativos para cada término en la ecuación anterior,

pKw = pH + pOH

pKw = 7 + 7

pKw = 14

entonces, si solo se conoce el pH, el valor de pOH se puede obtener por encima de la relación.

Sin embargo, en ambas escalas de pH y pOH, 7 es neutro.

¿Cuál es la diferencia entre pH y pOH??

pH vs pOH
El pH expresa la acidez o alcalinidad de una solución en una escala logarítmica en la que 7 es neutro.	pOH es una medida de ion hidróxido (OH-) concentración. pOH = 7 se considera neutral
Expresión
El pH da el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno..	pOH da el logaritmo negativo de la concentración de ion hidróxido.
Valores acídicos
La escala de pH da valores ácidos de 1 a 6..	La escala de pOH da valores ácidos de 8 a 14..
Valores alcalinos
La escala de pH da valores básicos de 8 a 14..	La escala de pOH da valores básicos de 1 a 6..

Resumen - pH vs pOH

pH y pOH son dos términos utilizados para expresar la acidez o alcalinidad de una solución. La principal diferencia entre el pH y el pOH es que el pH es una medida de los iones de hidrógeno, mientras que el pOH es una medida de los iones de hidróxido..

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Referencia:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. "pOH Definición (Química)." ThoughtCo, 24 de julio de 2017. Disponible aquí  
2.Helmenstine, Anne Marie, D. "Cómo encontrar pOH en química". ThoughtCo, 29 de enero de 2018. Disponible aquí 
3.Definición de pH, pOH, pKw. Disponible aquí  

Imagen de cortesía:

1.'Power of Hydrogen (pH) chart'By Hans Kirkendoll - Trabajo propio, (Dominio público) a través de Commons Wikimedia  
2.'PHscalenolang'By PHscalenolang.png - Trabajo propio (CC BY-SA 2.5) vía Commons Wikimedia