Diferencia entre reacción de combinación y descomposición

Diferencia Clave - Combinación vs Reacción de Descomposición
 

Una reacción química es la conversión de uno o más compuestos químicos en uno o más productos diferentes, cambiando la identidad de un compuesto químico. El material de partida de una reacción química se llama reactivo y el compuesto resultante se llama producto. La descomposición de los compuestos o la combinación de compuestos y la formación de nuevos compuestos ocurrirán durante un proceso de reacción química, ya que los enlaces entre los átomos del compuesto se rompen y se crean de una manera diferente. Las reacciones químicas se pueden dividir en varias categorías amplias. Las reacciones redox o reacciones de oxidación-reducción son muy importantes entre ellas. Las reacciones de oxidación y reducción se denominan reacciones de transferencia de electrones, ya que los electrones de los reactivos se transfieren de un compuesto a otro para causar la reacción. En las reacciones redox, dos reacciones paralelas, que se llaman reacciones medias, ocurren al mismo tiempo. Estas medias reacciones muestran la transferencia de electrones. Al equilibrar estas reacciones a medias, se puede adivinar la reacción general que se produjo al final. Las reacciones de combinación y las reacciones de descomposición son dos tipos principales de reacciones redox. La principal diferencia entre combinación y reacción de descomposición es que La reacción de combinación implica una combinación de reactivos para dar un solo producto mientras La reacción de descomposición implica la descomposición de un solo compuesto en dos o más productos.

CONTENIDO
1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué es una reacción de combinación?
3. ¿Qué es una reacción de descomposición?
4. Comparación lado a lado - Combinación vs reacción de descomposición
5. Resumen

¿Qué es una reacción de combinación??

Una reacción combinada, también llamada como reacción de síntesis, es una reacción en la que los compuestos reactivos se combinan para formar un compuesto diferente como el producto. En otras palabras, la reacción de moléculas simples da como resultado una molécula compleja. Algunos o todos los enlaces entre los átomos de ese compuesto particular se rompen; al mismo tiempo, los átomos se combinarán para formar el nuevo compuesto, que es el producto. En las reacciones de descomposición, el mismo reactivo actúa como material de partida para ambas reacciones medias. A diferencia de las reacciones de descomposición, las reacciones medias en reacciones de combinación tienen reactivos diferentes para empezar. Resultados de la reacción de combinación en un solo producto. A continuación se presenta un ejemplo común que puede darse como reacciones de combustión..

Por ejemplo, cuando el aluminio (Al) se coloca en bromuro líquido (Br₂) se produce una reacción de combinación y produce bromuro de aluminio (AlBr₃). Aquí, el número de oxidación aumenta en Al y disminuye en Br. Por lo tanto, es una reacción redox y es una reacción de combinación ya que dos reactivos han reaccionado para dar un producto particular.

Figura 01: Reacción de combinación

¿Qué es la reacción de descomposición??

La reacción de descomposición es otra reacción importante en la categoría de reacciones redox. Es básicamente lo contrario de la reacción de combinación. Una reacción de descomposición es una reacción en la que el compuesto reactivo se descompone en productos. Aquí, las reacciones medias ocurren al mismo tiempo que la reacción de oxidación y la reacción de reducción. Pero a diferencia de en la reacción de combinación, el reactivo para ambas reacciones medias es el mismo en reacciones de descomposición. Resultados de la reacción de descomposición en varios productos..

En la electrólisis del agua, cuando la corriente continua pasa a través del agua, las moléculas de agua se descomponen para dar oxígeno y gases de hidrógeno. Aquí, el número de oxidación aumenta en el átomo de oxígeno y disminuye en el átomo de hidrógeno. Por lo tanto, es una reacción redox y una reacción de descomposición debido a la descomposición de las moléculas de agua en oxígeno y gases de hidrógeno..

Figura 02: Combinación vs Descomposición

¿Cuál es la diferencia entre la reacción de combinación y la descomposición?

Combinación vs reacción de descomposición
Dos o más compuestos reactivos están involucrados en reacciones de combinación.	Un solo compuesto está involucrado en una reacción de descomposición..
Productos
Resultados de la reacción de combinación en un solo producto.	Las reacciones de descomposición dan como resultado varios productos..
Medias reacciones
En reacciones combinadas, dos reacciones medias tienen dos moléculas de partida diferentes..	En las reacciones de descomposición, una sola molécula actúa como material de partida para ambas reacciones medias..
Enlaces químicos
Las reacciones de combinación dan como resultado la unión de átomos para producir el producto final único.	En las reacciones de descomposición, los enlaces químicos se descomponen para formar dos o más productos finales..
Moléculas
Las reacciones de combinación hacen que las moléculas simples reaccionen y produzcan moléculas complejas..	Las reacciones de descomposición hacen que las moléculas complejas se descompongan en moléculas simples.

Resumen - Combinación vs reacción de descomposición

Las reacciones redox son una gran parte del mundo que nos rodea porque la mayoría de las reacciones químicas importantes son reacciones redox. Las reacciones de combinación y las reacciones de descomposición son reacciones simples que son opuestas entre sí. La principal diferencia entre la reacción de combinación y la descomposición es que la reacción de combinación implica la combinación de dos o más moléculas reactivas para obtener un único producto final, mientras que la reacción de descomposición implica la descomposición de una molécula en dos o más productos..

Referencias:
1.Chang, R., 2010. Química. 10ª ed. NuevaYork: McGraw-Hill.
2.Redox. (2009, 30 de julio). Consultado el 29 de mayo de 2017, de https://weakinteractions.wordpress.com/primers/redox/
3.Reacciones. (Dakota del Norte.). Consultado el 29 de mayo de 2017, de http://www.ric.edu/faculty/ptiskus/reactions/

Imagen de cortesía:
1. "Miller Ferrocen Synthese" Por Bert.Kilanowski - Trabajo propio (CC0) a través de Commons Wikimedia
2. “Reacciones químicas” por Daniele Pugliesi - Trabajo propio (CC BY-SA 3.0) vía Commons Wikimedia [Recortada]