Diferencia entre el ácido carboxílico y el alcohol

Ácido carboxílico vs alcohol

Los ácidos carboxílicos y los alcoholes son moléculas orgánicas con grupos funcionales polares. Ambos tienen la capacidad de hacer enlaces de hidrógeno, que afectan sus propiedades físicas como los puntos de ebullición.

Ácido carboxílico

Los ácidos carboxílicos son los compuestos orgánicos que tienen el grupo funcional -COOH. Este grupo se conoce como el grupo carboxilo. El ácido carboxílico tiene una fórmula general como sigue.

En el tipo más simple de ácido carboxílico, el grupo R es igual a H. Este ácido carboxílico se conoce como ácido fórmico. Además, el grupo R puede ser una cadena de carbono lineal, una cadena ramificada, un grupo aromático, etc. El ácido acético, el ácido hexanoico y el ácido benzoico son algunos de los ejemplos de ácidos carboxílicos. En la nomenclatura IUPAC, los ácidos carboxílicos se nombran al dejar caer la final -mi del nombre del alcano correspondiente a la cadena más larga en el ácido y añadiendo -ácido oico. Siempre, al carbono carboxilo se le asigna el número 1. Los ácidos carboxílicos son moléculas polares. Debido al grupo -OH, pueden formar fuertes enlaces de hidrógeno entre sí y con agua. Como resultado, los ácidos carboxílicos tienen altos puntos de ebullición. Además, los ácidos carboxílicos con pesos moleculares más bajos se disuelven fácilmente en agua. Sin embargo, a medida que aumenta la longitud de la cadena de carbono, la solubilidad disminuye. Los ácidos carboxílicos tienen una acidez que varía de pKa 4-5. Como son ácidos, reaccionan fácilmente con NaOH y NaHCO.₃ Soluciones para formar sales de sodio solubles. Los ácidos carboxílicos como el ácido acético son ácidos débiles, y existen en equilibrio con su base conjugada en medios acuosos. Sin embargo, si los ácidos carboxílicos tienen grupos de extracción de electrones como Cl, F, son ácidos que el ácido no sustituido..

Alcohol

La característica de la familia del alcohol es la presencia de un grupo funcional -OH (grupo hidroxilo). Normalmente, este grupo -OH está unido a un sp³ carbono hibridado. El miembro más simple de la familia es el alcohol metílico, que también se conoce como metanol. Los alcoholes se pueden clasificar en tres grupos como primario, secundario y terciario. Esta clasificación se basa en el grado de sustitución del carbono al que está directamente unido el grupo hidroxilo. Si el carbono tiene solo otro carbono unido, se dice que el carbono es un carbono primario y que el alcohol es un alcohol primario. Si el carbono con el grupo hidroxilo está unido a otros dos carbonos, entonces ese es un alcohol secundario y así sucesivamente. Los alcoholes se nombran con un sufijo -ol Según la nomenclatura IUPAC. Primero, debe seleccionarse la cadena de carbono continua más larga a la que el grupo hidroxilo está directamente unido. Luego se cambia el nombre del alcano correspondiente al soltar la final mi y añadiendo el sufijo ol.

Los alcoholes tienen un punto de ebullición más alto que los hidrocarburos o éteres correspondientes. La razón de esto es la presencia de interacción intermolecular entre las moléculas de alcohol a través de enlaces de hidrógeno. Si el grupo R es pequeño, los alcoholes son miscibles con el agua, pero a medida que el grupo R se hace más grande, tiende a ser hidrofóbico. Los alcoholes son polares. El enlace C-O y los enlaces O-H contribuyen a la polaridad de la molécula. La polarización del enlace O-H hace que el hidrógeno sea parcialmente positivo y explica la acidez de los alcoholes. Los alcoholes son ácidos débiles, y la acidez es cercana a la del agua. -OH es un grupo saliente pobre, porque OH^- es una base fuerte.