Diferencia entre masa atómica y peso molecular

Masa atómica vs peso molecular

Los átomos pueden unirse en varias combinaciones, para formar moléculas y otros compuestos. Las estructuras moleculares dan las proporciones exactas de átomos; Así, podemos escribir fórmulas moleculares para compuestos. Estos son importantes para determinar el peso molecular.

Masa atomica

Los átomos están compuestos principalmente de protones, neutrones y electrones. La masa atómica es simplemente la masa de un átomo. En otras palabras, es la colección de masas de todos los neutrones, protones y electrones en un solo átomo, específicamente, cuando el átomo no se está moviendo (masa en reposo). Se toma masa en reposo porque, según los fundamentos de la física, se ha demostrado que cuando los átomos se mueven a una velocidad muy alta, las masas aumentan. Sin embargo, la masa de electrones es considerablemente muy pequeña en comparación con las masas de protones y neutrones. Entonces podemos decir que la contribución de los electrones a una masa atómica es menor. La mayoría de los átomos en la tabla periódica tienen dos o más isótopos. Los isótopos se diferencian entre sí por tener un número diferente de neutrones, aunque tienen la misma cantidad de protones y de electrones. Como su cantidad de neutrones es diferente, cada isótopo tiene una masa atómica diferente.

Además, las masas de átomos son extremadamente pequeñas, por lo que no podemos expresarlas en unidades de masa normal como gramos o kilogramos. Para nuestros propósitos, estamos utilizando otra unidad llamada unidad de masa atómica (amu) para medir la masa atómica. 1 unidad de masa atómica es la doceava parte de la masa de un isótopo C-12. Cuando una masa de un átomo se divide por la masa de una doceava parte de la masa de un isótopo C-12, se obtiene su masa relativa. Sin embargo, en el uso general cuando decimos la masa atómica relativa de un elemento, nos referimos a su peso atómico (porque se calcula considerando todos los isótopos).

Peso molecular

El peso molecular es la colección de pesos de todos los átomos en una molécula. La unidad SI del peso molecular es g mol^-1. Esto da la cantidad de los átomos / moléculas / compuestos presentes en un mol de la sustancia. En otras palabras, es la masa del número de átomos / moléculas o compuestos de Avogadro. Es importante medir el peso de los átomos y las moléculas en el escenario práctico. Pero es difícil pesarlas como partículas individuales, ya que sus masas son extremadamente pequeñas de acuerdo con los parámetros de pesaje normales (gramos o kilogramos). Por lo tanto, para llenar este vacío y medir las partículas en un nivel macroscópico, el concepto de masa molar es útil. La definición de peso molecular está directamente relacionada con el isótopo carbono-12. La masa de un mol de carbono 12 átomos es exactamente 12 gramos, que es su masa molar es exactamente 12 gramos por mol. Peso molecular de moléculas que contienen los mismos átomos como O₂ o N₂ se calcula multiplicando el número de átomos por el peso atómico de los átomos. Peso molecular de los compuestos como NaCl o CuSO.₄ Se calcula sumando los pesos atómicos de cada átomo..