Diferencia entre la unidad de masa atómica y la masa atómica

Unidad de masa atómica vs masa atómica

Expresar los pesos de los átomos o las moléculas había sido un problema para los científicos en las primeras etapas. Dado que los átomos son extremadamente pequeños, no se pueden medir utilizando unidades regulares como kilogramos o gramos o incluso en microgramos. Por lo tanto, a los científicos se les ocurrió un nuevo concepto para medir estos.

Masa atomica

Los átomos están compuestos principalmente de protones, neutrones y electrones. La masa atómica es simplemente la masa de un átomo. En otras palabras, es la colección de masas de todos los neutrones, protones y electrones en un solo átomo, específicamente, cuando el átomo no se está moviendo (masa en reposo). Se toma masa en reposo porque, según los fundamentos de la física, se ha demostrado que cuando los átomos se mueven a una velocidad muy alta, las masas aumentan. Sin embargo, la masa de electrones es considerablemente pequeña en comparación con las masas de protones y neutrones. Entonces podemos decir que la contribución de los electrones a una masa atómica es menor. La mayoría de los átomos en la tabla periódica tienen dos o más isótopos. Los isótopos se diferencian entre sí por tener un número diferente de neutrones, aunque tienen la misma cantidad de protones y de electrones. Como su cantidad de neutrones es diferente, cada isótopo tiene una masa atómica diferente. El promedio de toda la masa isotópica se conoce como el peso atómico. Por lo tanto, la masa de un isótopo específico es la masa atómica en un átomo, que tiene varios isótopos.

Unidad de masa atómica

Las masas de los átomos son extremadamente pequeñas, por lo que no podemos expresarlas en unidades de masa normal como gramos o kilogramos. Para este propósito, estamos utilizando otra unidad llamada unidad de masa atómica (amu) para medir la masa atómica. 1 unidad de masa atómica es una doceava parte de la masa de un isótopo C-12, que es 1.66 X 10⁻²⁷ kg. Cuando la masa de un átomo se divide por una doceava parte de la masa de un isótopo C-12, se obtiene su masa relativa. Este valor es un número pequeño, que es fácil de usar en cálculos y para otros propósitos. Sin embargo, en el uso general, cuando decimos la masa atómica relativa de un elemento, nos referimos a su peso atómico (porque se calcula considerando todos los isótopos).

Antes de usar el carbono 12 como el estándar para medir la unidad de masa atómica, se usaron otros elementos. H-1 se utilizó primero. Posteriormente, esto se cambió para reducir los errores y se utilizaron elementos con masas más altas. El siguiente estándar fue el oxígeno-16. Más tarde, con el descubrimiento de la presencia de isótopos de oxígeno y otros problemas relacionados, la unidad de masa atómica se midió en relación con el isótopo carbono-12..