Diferencia entre la masa atómica y la masa molar

Masa atómica vs masa molar

Los átomos pueden unirse en varias combinaciones para formar moléculas y otros compuestos. Las estructuras moleculares dan las proporciones exactas de átomos; Así, podemos escribir fórmulas moleculares para compuestos. Estos son importantes para determinar las masas moleculares o masas molares. Las moléculas se caracterizan por sus masas. Conocer la masa molecular es útil cuando se miden los compuestos para detectar reacciones en el trabajo de laboratorio. Sin embargo, medir una masa molecular es difícil ya que es una masa pequeña. Por lo tanto, existen otros métodos que podemos adoptar para medir las masas de átomos y moléculas..

¿Qué es la masa atómica??

Los átomos están compuestos principalmente de protones, neutrones y electrones. La masa atómica es simplemente la masa de un átomo. En otras palabras, es la colección de masas de todos los neutrones, protones y electrones en un solo átomo, específicamente, cuando el átomo no se está moviendo (masa en reposo). Se toma masa en reposo porque; de acuerdo con los fundamentos de la física, se ha demostrado que cuando los átomos se mueven a una velocidad muy alta, las masas aumentan. Sin embargo, la masa de electrones es considerablemente muy pequeña en comparación con las masas de protones y neutrones. Entonces podemos decir que la contribución de los electrones a una masa atómica es menor. La mayoría de los átomos en la tabla periódica tienen dos o más isótopos. Los isótopos se diferencian entre sí por tener un número diferente de neutrones, aunque tienen la misma cantidad de protones y de electrones. Como su cantidad de neutrones es diferente, cada isótopo tiene una masa atómica diferente. Si se calcula el promedio de toda la masa de isótopos, se conoce como peso atómico. Por lo tanto, la masa de un isótopo específico es la masa atómica en un átomo, que tiene varios isótopos. 

¿Qué es la masa molar??

Esta es la masa de una sustancia para una cantidad dada. La unidad SI para la masa molar es g mol^-1. Esto da la cantidad de los átomos / moléculas / compuestos presentes en un mol de la sustancia. En otras palabras, es la masa del número de átomos / moléculas o compuestos de Avogadro. Esto también se conoce como peso molecular. Sin embargo, en peso molecular, se determina la cantidad de moléculas en un mol. Es importante medir el peso de los átomos y las moléculas en el escenario práctico, pero es difícil pesarlas como partículas individuales, ya que sus masas son muy pequeñas según los parámetros de pesaje normales (gramos o kilogramos). Por lo tanto, para llenar este vacío y medir las partículas en un nivel macroscópico, el concepto de masa molar es útil. La definición de masa molar está directamente relacionada con el isótopo carbono-12. La masa de un mol de carbono 12 átomos es exactamente 12 gramos, que es su masa molar es exactamente 12 gramos por mol. Masa molar de moléculas que contienen el mismo átomo como O₂ o N₂ se calcula multiplicando el número de átomos por la masa molar de los átomos. Masa molar de los compuestos como NaCl o CuSO.₄ Se calcula sumando las masas atómicas de cada átomo..