Oxigeno vs. Ozono
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Ozono (O3) es una molécula triatómica, que consta de tres átomos de oxígeno. Es un alotropo de oxígeno Eso es mucho menos estable que el diatómico O2 (gas de oxigeno).
Para entender la diferencia entre el oxígeno y el ozono, es importante entender qué es un alótropo. La alotropía (Gr. Ἄλλος (allos), "other", y τρόπος (tropos), "manera") es un comportamiento exhibido por ciertos elementos químicos que pueden existir en dos o más formas diferentes, conocidas como alótropos de ese elemento. En cada alótropo, los átomos del elemento están unidos entre sí de una manera diferente. Así, los alótropos son diferentes modificaciones estructurales de un elemento..
Gráfica comparativa
| Oxígeno | Ozono | |
|---|---|---|
| Introducción (de Wikipedia) | El oxígeno (pronunciado / ˈɒksɨdʒɨn /, OK-si-jin, de las raíces griegas ὀξύς (oxys) (ácido, literalmente "agudo", del sabor de los ácidos) y -γενής (-genēs) (productor, literalmente engendrado) es el Elemento con número atómico 8. | El ozono (O3) es una molécula triatómica que consta de tres átomos de oxígeno. Es un alótropo de oxígeno que es mucho menos estable que el O2 diatómico. El ozono a nivel del suelo es un contaminante del aire con efectos nocivos en los sistemas respiratorios de los animales. |
| Fórmula molecular | O2 | O3 |
| Apariencia | transparente | gas de color azulado |
| Olor | Inodoro | Acre. Las narices humanas pueden identificar gas ozono a 10 ppm. |
| Punto de fusion | 54.36 K, -218.79 ° C, -361.82 ° F | 80.7 K, −192.5 ° C |
| Punto de ebullición | 90.20 K, -182.95 ° C, -297.31 ° F | 161.3 K, −111.9 ° C |
| Densidad | (0 ° C, 101.325 kPa) 1.429 g / L | 2.144 g / L (0 ° C), gas |
Diferencias en propiedades
Ambos ozono diatomico (O2) y ozono triatómico (O3) están formados por átomos de oxígeno pero tienen diferentes propiedades físicas y químicas.
- El oxígeno no tiene olor, mientras que el ozono tiene un olor fuerte y penetrante..
- El ozono se licúa a -112 grados Celsius mientras que el oxígeno se licua a una temperatura mucho más baja: -183 ° C.
- El ozono es químicamente menos estable en comparación con el oxígeno. Entonces el ozono reacciona más fácilmente ya temperaturas más bajas con otras moléculas. Por ejemplo, el ozono puede reaccionar con los compuestos de carbono a temperatura ambiente, pero el oxígeno requiere más calor antes de reaccionar..
Utilidad del oxigeno frente al ozono.
Si bien los animales necesitan oxígeno para respirar, el ozono a nivel del suelo es un contaminante del aire con efectos nocivos en los sistemas respiratorios de los animales. La capa de ozono en la atmósfera superior filtra la luz ultravioleta que puede dañar la superficie de la Tierra.
Presencia de ozono y oxígeno en la tierra.
El ozono está presente en bajas concentraciones en toda la atmósfera terrestre. Hay una capa de ozono en la atmósfera superior. El oxígeno, por otro lado, se encuentra principalmente en las capas más bajas de la atmósfera. Alrededor del 20% de la atmósfera es oxígeno..
