Reacciones endotérmicas frente a exotérmicas

Un endotérmico La reacción ocurre cuando la energía es absorbida de los alrededores en forma de calor. A la inversa, un exotérmico La reacción es aquella en la que la energía se libera del sistema a los alrededores. Los términos se utilizan comúnmente en las ciencias físicas y la química..

Gráfica comparativa

Tabla de comparación endotérmica versus exotérmica

Endotérmico	Exotérmico
Introducción	Un proceso o reacción en el que el sistema absorbe energía de su entorno en forma de calor..	Un proceso o reacción que libera energía del sistema, generalmente en forma de calor..
Resultado	La energía es absorbida por el ambiente hacia la reacción..	La energía se libera del sistema al medio ambiente..
Forma de energia	La energía se absorbe en forma de calor..	La energía generalmente se libera como calor, pero también puede ser electricidad, luz o sonido..
Solicitud	Termodinámica; física Química.	Termodinámica; física Química.
Etimología	Palabras griegas endo (interior) y thermasi (calentar)..	Palabras griegas exo (exterior) y thermasi (calentar)..
Ejemplos	Hielo derretido, fotosíntesis, evaporación, cocinar un huevo, dividir una molécula de gas.	Explosiones, fabricación de hielo, hierro oxidado, sedimentación del concreto, enlaces químicos, fisión nuclear y fusión..

Contenidos: Reacciones endotérmicas vs exotérmicas.

• 1 definición
  • 1.1 ¿Qué es una reacción endotérmica??
  • 1.2 ¿Qué es una reacción exotérmica??
• 2 Procesos exotérmicos vs endotérmicos en la física
• 3 en química
• 4 ejemplos cotidianos
• 5 referencias

Definición

¿Qué es una reacción endotérmica??

Una reacción o proceso endotérmico tiene lugar cuando el sistema absorbe la energía térmica del ambiente circundante.

¿Qué es una reacción exotérmica??

En una reacción o proceso exotérmico, la energía se libera al medio ambiente, generalmente en forma de calor, pero también electricidad, sonido o luz..

Procesos exotérmicos vs endotérmicos en la física

Clasificar una reacción física o un proceso como exotérmico o endotérmico a menudo puede ser contraintuitivo. Hacer un cubo de hielo es el mismo tipo de reacción que una vela encendida, ambos tienen el mismo tipo de reacción: exotérmica. Al considerar si una reacción es endotérmica o exotérmica, es vital separar el sistema de reacción del ambiente. Lo que importa es el cambio de temperatura del sistema, no el calor o el frío del sistema en general. Si el sistema se enfría, eso significa que el calor se está liberando, y que la reacción tiene lugar es una reacción exotérmica..

El ejemplo anterior del fuego es intuitivo, ya que la energía se libera claramente en el ambiente. Sin embargo, hacer hielo puede parecer lo contrario, pero el agua que se sienta en un congelador también está liberando energía a medida que el congelador extrae el calor y lo expulsa en la parte posterior de la unidad. El sistema de reacción a considerar es solo el agua, y si el agua se está enfriando, debe liberar energía en un proceso exotérmico. La sudoración (evaporación) es una reacción endotérmica. La piel húmeda se siente fresca en una brisa debido a la reacción de evaporación del agua absorbe Calor del entorno (piel y ambiente)..

En Quimica

En química, endotérmica y exotérmica solo consideran el cambio en la entalpia (una medida de la energía total del sistema); un análisis completo agrega un término adicional a la ecuación para entropía y temperatura.

Cuando se forman enlaces químicos, el calor se libera en una reacción exotérmica. Hay una pérdida de energía cinética en los electrones que reaccionan, y esto hace que la energía se libere en forma de luz. Esta luz es igual en energía a la energía de estabilización requerida para la reacción química (la energía de enlace). La luz liberada puede ser absorbida por otras moléculas, dando lugar a vibraciones moleculares o rotaciones, de donde proviene la comprensión clásica del calor. La energía necesaria para que ocurra la reacción es menor que la energía total liberada.

Cuando los enlaces químicos se rompen, la reacción es siempre endotérmica. En las reacciones químicas endotérmicas, la energía se absorbe (extraída de fuera de la reacción) para colocar un electrón en un estado de mayor energía, lo que permite que el electrón se asocie con otro átomo para formar un complejo químico diferente. La pérdida de energía de la solución (el medio ambiente) es absorbida por la reacción en forma de calor..

La división de un átomo (fisión), sin embargo, no debe confundirse con la "ruptura de un enlace". La fisión nuclear y la fusión nuclear son reacciones exotérmicas..

Ejemplos cotidianos

Las reacciones endotérmicas y exotérmicas se ven con frecuencia en los fenómenos cotidianos..

Ejemplos de reacciones endotérmicas:

• Fotosíntesis: A medida que un árbol crece, absorbe energía del ambiente para separar el CO2 y el H2O..
• Evaporación: La sudoración enfría a una persona mientras el agua se calienta para transformarse en gas.
• Cocinar un huevo: La energía se absorbe de la sartén para cocinar el huevo..

Ejemplos de reacciones exotérmicas:

• Formación de lluvia: La condensación del vapor de agua en la lluvia expulsa el calor..
• Hormigón: Cuando se agrega agua al concreto, las reacciones químicas liberan calor..
• Combustión: Cuando algo se quema, ya sea pequeño o grande, siempre es una reacción exotérmica..

Referencias

• Procesos endotérmicos y exotérmicos. - Página de química del Sr. Kent
• ¿Cuáles son algunos ejemplos de procesos exotérmicos y endotérmicos?? - Química general en línea
• Wikipedia: endotérmica
• Wikipedia: Exotérmica
• Wikipedia: entalpía