Diferencia entre la presión de vapor y el punto de ebullición

Diferencia principal - Presión de vapor vs punto de ebullición

Vaporización y ebullición son dos términos utilizados para expresar el cambio de fase de un líquido o un sólido. La vaporización es el cambio de fase de un líquido o sólido en su vapor. La ebullición provoca el cambio de fase de un líquido en su vapor. La vaporización da lugar a la presión de vapor de un sistema cerrado. El punto de ebullición es la temperatura a la que se vaporiza un líquido. Aunque estos dos términos están relacionados entre sí, hay diferencias entre ellos. La principal diferencia entre la presión de vapor y el punto de ebullición es que La presión de vapor es una medida de presión. mientras El punto de ebullición es una medida de la temperatura..

Áreas clave cubiertas

1. ¿Qué es la presión de vapor?
      - Definición, Condiciones, Características.
2. ¿Qué es el punto de ebullición?
      - Definición, Características
3. ¿Cuál es la diferencia entre la presión de vapor y el punto de ebullición?
      - Comparación de diferencias clave

Términos clave: Vapor, Punto de ebullición, Presión de vapor, Energía cinética, Temperatura, Presión atmosférica

¿Qué es la presión de vapor??

La presión de vapor se puede definir como la fuerza ejercida por el vapor. El vapor debe cumplir las siguientes condiciones para ejercer la presión de vapor..

• El vapor debe estar en equilibrio con su fase líquida o sólida..
• El vapor debe estar a una temperatura constante..
• Tanto el vapor como su forma condensada deben existir en un sistema cerrado.

La presión de vapor está relacionada con el deseo de las moléculas de escapar del líquido o sólido. Por lo tanto, las sustancias con alta presión de vapor a temperatura normal se consideran volátiles. Mientras la temperatura permanezca constante, la presión de vapor también se mantendrá constante. Pero una vez que aumenta la temperatura, aumenta la kinesis (energía cinética) de las moléculas líquidas, liberando cada vez más moléculas del líquido. Como resultado, aumenta la transición de las moléculas líquidas en vapor. Por lo tanto, la presión de vapor también se incrementa. A una cierta temperatura, la presión de vapor se vuelve igual a la presión externa ejercida sobre el líquido o el sólido. Esta temperatura se llama punto de ebullición del líquido..

Figura 1: Presión de vapor

¿Qué es el punto de ebullición??

El punto de ebullición es la temperatura a la que hierve un líquido. En otras palabras, es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa que se aplica sobre el líquido por el ambiente circundante..

El punto de ebullición de un líquido varía con la presión atmosférica. Por lo tanto, el valor del punto de ebullición para un determinado líquido no siempre es constante. La presión atmosférica varía según la elevación. Por ejemplo, el agua normalmente hierve a 100ºC.⁰C cuando la presión atmosférica es de 1 atm. Pero a mayores altitudes, el agua hierve a temperaturas más bajas. Esto se debe a que la presión de vapor debe ser igual a la presión atmosférica para que un líquido hierva. Como la presión en altitudes más altas es más baja, una energía calorífica baja (temperatura) es suficiente para cumplir con los criterios anteriores.

Incluso a temperaturas por debajo del punto de ebullición, las moléculas líquidas se convertirán en vapor debido a un proceso llamado evaporación. La evaporación es el escape de moléculas líquidas que se encuentran en la superficie de un líquido. Estas moléculas están unidas a las otras moléculas en el líquido; por lo tanto, pueden separarse fácilmente de otras moléculas y escapar del líquido como vapor. Pero al hervir, las moléculas ubicadas en cualquier parte del líquido pueden escapar del líquido..

Figura 02: Vapor de agua saliendo de la apertura de un hervidor

Diferencia entre la presión de vapor y el punto de ebullición

Definición

Presión de vapor: La presión de vapor es la fuerza ejercida por el vapor liberado por una sustancia líquida o sólida en un recipiente o espacio cerrado.

Punto de ebullición: El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor es igual a la presión externa aplicada sobre el líquido..

Condiciones específicas

Presión de vapor: La presión de vapor se define para un sistema cerrado con una temperatura constante..

Punto de ebullición: El punto de ebullición se define para un sistema con una presión constante..

Estados físicos

Presión de vapor: La presión de vapor está relacionada con las fases sólidas y líquidas..

Punto de ebullición: El punto de ebullición está relacionado solo con la fase líquida..

Variaciones

Presión de vapor: La presión de vapor varía con la temperatura..

Punto de ebullición: El punto de ebullición varía con la presión atmosférica..

Conclusión

La presión de vapor y el punto de ebullición son dos términos relacionados que se usan a menudo en química física. Aunque la presión de vapor está relacionada con el punto de ebullición, tienen diferentes características. La principal diferencia entre la presión de vapor y el punto de ebullición es que la presión de vapor es una medida de la presión, mientras que el punto de ebullición es una medida de la temperatura.

Referencias:

“Presión de vapor”. Presión de vapor. N.p., n.d. Web. Disponible aquí. 09 de junio de 2017. 
Helmenstine, Ph.D. Ana María. “¿A qué temperatura hierve el agua?” ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Disponible aquí. 09 de junio de 2017. 

Imagen de cortesía:

1. “Presión de vapor” Por HellTchi - Trabajo propio (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. “653673” (dominio público) a través de Pixabay