Diferencia entre azufre y sulfato

Diferencia Principal - Azufre vs Sulfato

La abundancia de azufre en la tierra ha sido determinada como 0.042%. Aunque es una cantidad muy pequeña en comparación con elementos como el oxígeno y el silicio, es el 13^th El elemento más abundante en la tierra. El sulfato es un anión compuesto por un átomo de azufre. Pero hay una clara diferencia entre el azufre y el sulfato. La principal diferencia entre el azufre y el sulfato es que el azufre es un elemento mientras que el sulfato es un anión.

Áreas clave cubiertas

1. Que es el azufre
      - Propiedades químicas y físicas, alótropos.
2. Que es el sulfato
      - Propiedades químicas y físicas
3. ¿Cuál es la diferencia entre azufre y sulfato?
      - Comparación de diferencias clave

Términos clave: alótropos, no metales, azufre monoclínico, Azufre ortorrómbico, Azufre rombal, silicio, sulfato, azufre, valencia

Que es el azufre

El azufre es un elemento. El número atómico del azufre es 16 con el símbolo "S" y la configuración electrónica del azufre es 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. El electrón más externo que contiene el orbital de este elemento es el orbital p. Por lo tanto, el azufre se agrupa en bloque p. De acuerdo con la configuración electrónica del azufre, la valencia del azufre es 6. Eso significa que puede formar un máximo de 6 enlaces a su alrededor. Así, el azufre puede tener estados de oxidación hasta +6. Pero a veces, el azufre puede ganar dos electrones más para llenar sus orbitales p y luego obtener el estado de oxidación -2.

Normalmente, el azufre se encuentra como un sólido a temperatura ambiente. Pero este sólido no contiene átomos de azufre puro. La mayoría de las veces, el sólido de azufre está hecho de S₈ unidades. Estos se llaman cristales de azufre. Una s₈ La unidad está compuesta por 8 átomos de azufre. Es una estructura cíclica y es muy estable. El azufre sólido aparece en color amarillo brillante..

Figura 1: Cristales de azufre

El punto de fusión del azufre es aproximadamente 115.⁰C. La masa atómica de azufre es de 32 g / mol. El azufre es un no metal. El sólido de azufre es una estructura frágil ya que está hecho de cristales. Sin embargo, el azufre es insoluble en agua..

El azufre tiene una serie de alótropos. Estos alótropos de azufre difieren entre sí según su composición de átomos de azufre y sus estructuras. Algunos de los alótropos comunes se muestran a continuación..

Alótropos de azufre

Azufre ortorrómbico

La s₈ La unidad está en una estructura de "corona". 

Azufre rombal

Este es un sólido estable y está compuesto de S₈ unidades. La geometría de la s.₈ unidades es rombal.  

Azufre monoclínico

Estas son estructuras en forma de aguja..

Sin embargo, es fácil obtener un alótropo de otro alótropo calentando la muestra de azufre lenta y constantemente.

Que es el sulfato

El sulfato es un anión, compuesto por un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno. La carga total de este anión es -2. La fórmula molecular para el sulfato es SO₄^2-. Allí, dos átomos de oxígeno están unidos al átomo de azufre a través de enlaces dobles y otros dos están unidos a azufre a través de enlaces simples. El estado de oxidación del azufre en el sulfato es +6. Es el máximo estado de oxidación que puede tener el azufre. Por lo tanto, el sulfato no puede sufrir reacciones de oxidación..

Sin embargo, cuando las longitudes de los enlaces en el sulfato se determinan experimentalmente, se encontró que todas las longitudes de los enlaces son iguales. Por lo tanto, indica que el sulfato tiene estructuras de resonancia..

Figura 2: Estructuras de resonancia del sulfato

La masa molar del anión sulfato es de aproximadamente 96 g / mol. La mayoría de los compuestos de sulfato son solubles en agua. Pero la solubilidad de algunos sulfatos es pobre o no se disuelve en absoluto. Por ejemplo, BaSO₄ (Sulfato de bario) es insoluble en agua. Algunos compuestos de sulfato son incoloros, mientras que otros son muy coloridos cuando están en el agua. Por ejemplo, CuSO₄ (sulfato de cobre) es de color azul brillante cuando está en solución acuosa pero es de color blanco en ausencia de moléculas de agua.

Diferencia entre azufre y sulfato

Definición

Azufre: El azufre es un elemento con el símbolo S.

Sulfato: El sulfato es un anión, compuesto por un átomo de azufre (S) y cuatro átomos de oxígeno (O).

Masa

Azufre: La masa atómica del azufre es de aproximadamente 32 g / mol..

Sulfato: La masa molar del sulfato es de aproximadamente 96 g / mol..

Geometría

Azufre: La geometría del azufre puede ser ortorrómbica, rómbica o monoclínica..

Sulfato: La geometría del sulfato es tetraédrica..

Composición

Azufre: El azufre sólido está compuesto de S₈ unidades.

Sulfato: El sulfato está compuesto de átomos de azufre y oxígeno..

Punto de fusion

Azufre: El punto de fusión del azufre es aproximadamente 115.⁰do.

Sulfato: El punto de fusión del sulfato depende del catión que está unido a él.. 

Carga eléctrica

Azufre: El azufre tiene una carga neutra.

Sulfato: El sulfato está cargado negativamente.

Conclusión

El átomo de azufre se puede encontrar en varios tipos de compuestos o como alótropos de azufre. Los alótropos de azufre están compuestos solo por átomos de azufre, mientras que los compuestos que contienen azufre están compuestos por muchos otros elementos. La principal diferencia entre el azufre y el sulfato es que el azufre es un elemento mientras que el sulfato es un anión.

Referencias:

1. “Alótropos del azufre: aprender química”. Real Sociedad de Química: Promover la excelencia en las ciencias químicas. N.p., n.d. Web. Disponible aquí. 10 de julio de 2017. 
2. Libretextos. "Química del azufre (Z = 16)". Química LibreTextos. Libretexts, 12 dic. 2016. Web. Disponible aquí. 10 de julio de 2017. 

Imagen de cortesía:

1. “Cristales de azufre de 1" Por Maxim Bilovitskiy - Trabajo propio (CC BY-SA 4.0) a través de Commons Wikimedia
2. “Sulfate-resonance-2D” por Ben Mills - Trabajo propio (Dominio público) a través de Commons Wikimedia