Diferencia entre la solución y la suspensión

Diferencia Principal - Solución vs Suspensión

Las soluciones y suspensiones son consideradas como mezclas. los diferencia clave entre solución y suspensión es su tamaño de partícula. Las partículas en una solución son mucho más pequeñas que las de las suspensiones.. Debido a esta diferencia entre las partículas de soluto y las partículas de suspensión, existen diferencias distintivas en los dos sistemas. Sin embargo, los componentes de ambos sistemas no están unidos químicamente entre sí y se pueden separar en función de sus propiedades físicas, como el tamaño, la solubilidad y la densidad..

Este articulo explica,

1. ¿Qué es una solución??
      - Definición, características, ejemplos.

2. ¿Qué es una suspensión??
      - Definición, características, ejemplos.

3. ¿Cuál es la diferencia entre Solución y Suspensión??

Que es una solucion - Definición, características, ejemplos.                      

Una solución es una mezcla homogénea de dos sustancias. El componente más abundante del sistema se conoce como el solvente, mientras que el soluto es la sustancia que se disuelve en la solución. Las partículas de soluto están a nivel atómico o molecular. El tamaño de las partículas de soluto suele ser < 1 nm. Solvents and solutes are in the same phase and cannot be distinguished even under a light microscope. The homogeneity of solutions arises from the fact that the solutes are evenly distributed in the solvent. The components of a solution system are comparatively difficult to be separated than that of suspensions or colloids.

Ej: NaCl es un sólido blanco. Después de disolverlo en agua, ya no se puede ver el sólido blanco. En cambio, solo verás la solución transparente..

Las soluciones son transparentes debido al pequeño tamaño de las partículas de soluto, que evitan el reflejo o la dispersión de la luz. Las soluciones, a una temperatura dada, son estables y permanecen homogéneas sin que las partículas se depositen..

La formación de soluciones depende de la afinidad de los solutos al solvente. Los solutos polares se disuelven solo en solventes polares y los solutos no polares se disuelven solo en solventes no polares. El agua es el solvente polar más conocido. Los solutos polares como la sal, el azúcar, el KCl se disuelven fácilmente. La mayoría de los disolventes orgánicos, como el benceno, el hexano y el éter de petróleo, no son polares. Se pueden administrar yodo y espuma de poliestireno como ejemplos de solventes no polares.

Algunos ejemplos de soluciones se pueden dar a continuación:

Gas en gas: aire

Gas en líquido: Soda

Líquido en líquido: agua y alcohol.

Sólido en líquido: NaCl en agua.

Líquido en sólidos: amalgama de mercurio, mercurio en plata.

Sólidos en sólidos: Aleaciones, acero, latón, bronce.

Qué es una suspensión - Definición, características, ejemplos.

Las partículas de las suspensiones a menudo son mayores de 1000 nm. Por lo tanto las suspensiones son heterogéneas. No son de una sola fase. Cuando el suelo se mezcla con agua, grandes partículas de suelo se pueden ver y distinguir claramente del agua. Este sistema es una suspensión típica. Las partículas en una suspensión tienden a viajar a través del medio y experimentan sedimentación con el tiempo. Debido a los grandes tamaños de partículas, se pueden separar fácilmente por filtración. Las suspensiones son turbias, a diferencia de las soluciones debido a un tamaño de partícula más grande. La luz es dispersada o reflejada por estas partículas..

La mayoría de las suspensiones conocidas se forman suspendiendo partículas sólidas en líquidos (por ejemplo, agua fangosa, CaCO).₃ en agua). Sin embargo, puede haber incidentes de suspensiones líquido-líquido (mercurio en aceite / agua), suspensiones de gas sólido (hollín en el aire). Las emulsiones son una forma de suspensiones en las que dos líquidos inmiscibles se agitan para formar una mezcla turbia. Cuando esto se deja reposar, la separación de dos capas líquidas se ve fácilmente. Aceite y agua juntos son un buen ejemplo para las emulsiones..

Algunas medicinas orales están disponibles como suspensiones. Por ejemplo, la leche de magnesia que se usa para tratamientos antiácidos es una suspensión de hidróxido de magnesio..

Las suspensiones no son de una sola fase. Puede haber una separación de fases si el sistema se deja en reposo durante algún tiempo. Por lo tanto, estos no son estables..

Diferencia entre la solución y la suspensión

Composición

Solución: Las soluciones son homogéneas (la composición es la misma en todo). Las partículas de soluto se disuelven en un solvente y se dispersan uniformemente..

Suspensión: Las supensiones son heterogéneas. Las partículas pueden distinguirse visiblemente y la dispersión de partículas no es uniforme.

Tamaño de partícula

Solución: Tamaño de partícula es <1 nm. They are comparatively very small and either of an atomic or molecular level. They cannot be seen even under a light microscope.

Suspensión: El tamaño de partícula es> 1000 nm. Las partículas son comparativamente muy grandes y pueden verse a simple vista. Pueden estar presentes como coagulaciones..

Propiedades

Solución: Los solutos y el solvente están en la misma fase..

Suspensión: Las partículas suspendidas pueden estar en una fase diferente a la del medio..

Apariencia

Solución: Las soluciones son transparentes. No hay dispersión de la luz.. 

Suspensión: Las suspensiones son turbias. La luz puede ser reflejada o dispersada..

Ejemplos

Solución: Los ejemplos incluyen NaCl en agua y azúcar en agua.

Suspensión: Los ejemplos incluyen leche de magnesia, hollín en el aire..

Lista de referencia:

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Imagen de cortesía:

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