Diferencia entre el sodio y el potasio

Diferencia principal - Sodio vs potasio

El sodio y el potasio son elementos químicos altamente reactivos que se pueden encontrar en el grupo 1 de la tabla periódica. Son elementos de bloque porque tienen su electrón de valencia en el orbital más externo. Tanto el sodio como el potasio son elementos químicos muy útiles porque forman una amplia variedad de compuestos químicos. Sin embargo, hay diferencias entre el sodio y el potasio, ya que son dos elementos químicos diferentes. La principal diferencia entre el sodio y el potasio es que Los átomos de sodio son más pequeños que los átomos de potasio..

Áreas clave cubiertas

1. Que es el sodio
      - Definición, Propiedades Químicas, Compuestos
2. Que es el potasio
      - Definición, Propiedades Químicas, Isótopos
3. Cuáles son las similitudes entre el sodio y el potasio
      - Esquema de características comunes
4. ¿Cuál es la diferencia entre el sodio y el potasio
      - Comparación de diferencias clave

Términos clave: Número atómico, Tamaño atómico, Punto de ebullición, Punto de fusión, Metal, Fotosíntesis, Potasio, Sodio

Que es el sodio

El sodio es un elemento químico que tiene el número atómico 11 y el símbolo químico "Na". El peso atómico del sodio es de aproximadamente 22,98 amu. El sodio es un metal. Su punto de fusión es de 97,79 ° C y el punto de ebullición es de 882,8 ° C. A temperatura y presión ambiente, el sodio se encuentra en la fase sólida. Aunque tiene un aspecto metálico brillante, es un metal blando que puede cortarse fácilmente con un cuchillo. El sodio está en el grupo 1 de la tabla periódica. Por lo tanto, es un elemento de bloque s. Los elementos del grupo 1 se conocen como metales alcalinos, ya que pueden formar compuestos básicos (alcalinos).

Figura 1: Trozos de Sodio en un Vial

El sodio es altamente reactivo. Reacciona fácilmente con el oxígeno y el agua. Por lo tanto, la forma metálica del sodio tiene menos aplicaciones. No se puede utilizar como material de construcción porque es demasiado suave y altamente reactivo. Cuando se quema, el sodio da una llama de color amarillo-naranja. Cuando se agrega una pequeña porción de sodio al agua, muestra una reacción altamente explosiva.

El sodio forma una serie de compuestos que son muy útiles tanto en laboratorios como en industrias. Las sales de sodio son alcalinas. Algunos ejemplos importantes incluyen sal de mesa (NaCl), ceniza de sosa (Na₂CO₃), soda cáustica (NaOH) y bórax (Na₂segundo₄O₇· 10H₂O).

Que es el potasio

El potasio es un elemento químico que tiene el número atómico 19 y el símbolo químico "K". El potasio es un metal alcalino que se encuentra entre los elementos del grupo I en la tabla periódica. La configuración electrónica del potasio es [Ar] 4s.¹. A temperatura ambiente, el potasio se encuentra en la fase sólida. El punto de fusión del potasio es de 63.5 ° C y el punto de ebullición es de 759 ° C..

El potasio es un elemento que es absolutamente necesario tanto para las plantas como para los animales. Sir Humphry Davy aisló el elemento de potasio por electrólisis de hidróxido de potasio fundido (KOH). El potasio metálico es de color blanco suave y plateado. Tiene un punto de fusión muy bajo. Dado que es un metal, es un buen conductor eléctrico. El potasio es el séptimo elemento más abundante en la tierra. La mayoría de los compuestos disponibles en el mercado se obtienen a partir de la electrólisis de ciertos compuestos, como la carnalita, ya que el potasio elemental está presente en sedimentos y rocas insolubles en agua, lo que dificulta su extracción.

Figura 2: Metal de potasio

El potasio produce iones monovalentes K⁺¹ eliminando el electrón ubicado en su capa más externa. Por lo tanto, es más probable que tenga enlaces iónicos con no metales o compuestos aniónicos a través de atracciones electrostáticas. El potasio se puede encontrar en el agua de mar u otras fuentes de agua salada como el K solubilizado.⁺¹ ion.

Todas las plantas y animales necesitan potasio como K⁺¹. Las plantas lo necesitan principalmente para la fotosíntesis; También es el catión inorgánico primario en la célula viva. Sin embargo, cantidades excesivas de potasio pueden ser tóxicas..

El potasio existe naturalmente como tres isótopos. El isótopo más abundante es el potasio-39, que tiene cantidades iguales de protones y neutrones en su átomo. Los otros dos isótopos son potasio-41 y potasio-40, que son radioactivos..

Similitudes entre el sodio y el potasio

• Sodio y potasio son elementos del grupo 1..
• Ambos son metales alcalinos..
• Ambos son elementos del bloque s.
• Ambos pueden formar un catión monovalente..
• Ambos son muy reactivos.
• Ambos pueden formar hidróxidos cuando reaccionan con agua..

Diferencia entre el sodio y el potasio

Definición

Sodio: El sodio es un elemento químico que tiene el número atómico 11 y el símbolo químico "Na".

Potasio: El potasio es un elemento químico que tiene el número atómico 19 y el símbolo químico "K".

Período

Sodio: El sodio se encuentra en el periodo 3 de la tabla periódica..

Potasio: El potasio se encuentra en el periodo 4 de la tabla periódica..

Punto de fusión y punto de ebullición

Sodio: El punto de fusión es 97.79 ° C y el punto de ebullición es 882.8 ° C..

Potasio: El punto de fusión del potasio es de 63.5 ° C y el punto de ebullición es de 759 ° C..

Configuración electronica

Sodio: La configuración electrónica del sodio es [Ne] 3s.¹.

Potasio: La configuración electrónica del potasio es [Ar] 4s.¹.

Electrón de valencia

Sodio: El electrón de valencia del sodio se encuentra en el orbital 3s..

Potasio: El electrón de valencia del potasio se encuentra en el orbital 4s..

Tamaño atómico

Sodio: El átomo de sodio es más pequeño que el átomo de potasio..

Potasio: El átomo de potasio es más grande que el átomo de sodio..

Conclusión

El sodio y el potasio son elementos del bloque y pertenecen al grupo de los metales alcalinos. Comparten muchas similitudes porque están en el mismo grupo de la tabla periódica. La principal diferencia entre el sodio y el potasio es que los átomos de sodio son más pequeños que los átomos de potasio..

Referencia:

1. “Sodio - Información de elementos, propiedades y usos | Tabla periódica. ”Real Sociedad de Química, disponible aquí.
2. "Potasio". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 de enero de 2018, disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "Trozos de metal de sodio en aceite" Por W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Potasio" Por Dnn87 - Autorretratado (CC BY 3.0) a través de Commons Wikimedia