Diferencia entre enlaces simples dobles y triples
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Diferencia principal - Single vs Double vs Triple Bonds
Los enlaces químicos mantienen los átomos en una molécula juntos al establecer fuerzas entre los electrones y los núcleos de dos átomos. Las reacciones químicas se rigen por el establecimiento o la ruptura de los enlaces químicos. Hay varios tipos de enlaces como covalente, iónico, van der Waal, etc. Las propiedades de los enlaces varían dependiendo de diversos aspectos, como la naturaleza de la molécula, el tipo sólido (cristalino o amorfo), etc. Los enlaces covalentes se forman al compartir dos o mas electrones El número de electrones compartidos entre los átomos determina el número de enlaces; Ya sea simple, doble o triple. Por lo tanto, los enlaces simples, dobles y triples son enlaces covalentes. La principal diferencia entre un enlace doble y triple es el número de electrones compartidos.. Si el número compartido es un par de electrones, el enlace será un enlace simple, mientras que si dos átomos se unen por dos pares (cuatro electrones), formará un enlace doble. Los enlaces triples se forman al compartir tres pares (seis átomos) de electrones. Estos electrones compartidos se conocen comúnmente como electrones de valencia. Este artículo se verá en,
1. ¿Qué es un enlace único??
- Definición, Propiedades, Ejemplos
2. ¿Qué es un doble enlace??
- Definición, Propiedades, Ejemplos
3. ¿Qué es un triple enlace??
- Definición, Propiedades, Ejemplos
4. ¿Cuál es la diferencia entre Single Double y Triple Bonds??
¿Qué es un enlace único?
Un enlace simple se forma al compartir un par de electrones de valencia entre dos átomos adyacentes. Un enlace simple es la forma más simple de un enlace covalente, donde cada átomo proporciona un electrón de valencia. Estos electrones de valencia se encuentran en la capa más externa de los átomos. Aquí, los electrones de carga positiva están siendo arrastrados por los núcleos de átomos cargados positivamente. Estas fuerzas de tracción mantienen a los átomos juntos. Esta disposición es conocida como un enlace único. Las moléculas con enlaces simples son menos reactivas a diferencia de las moléculas con enlaces múltiples. Además, son más débiles que los enlaces múltiples y tienen mayores longitudes de enlace debido a la baja fuerza de tracción entre los átomos en comparación con los enlaces múltiples. Un solo enlace se denota con un solo guión; ej: C ̶ C. Los alcanos como el metano, etano, propano son algunos ejemplos para compuestos con enlaces simples.
Metano
¿Qué es un doble enlace?
Un doble enlace se forma al compartir dos pares de electrones de valencia ubicados en la órbita más externa de los átomos. Los compuestos con dobles enlaces son altamente reactivos que los compuestos con enlaces simples, pero menos reactivos que los compuestos con enlaces triples. Los dobles enlaces se denotan mediante dos guiones paralelos; ej: C = C. Algunos ejemplos de compuestos con dobles enlaces incluyen alquenos tales como etileno, propeno, compuestos carbonílicos (C = O), compuestos azo (N = N), iminas (C = N) y sulfóxidos (S = O).
Etileno
¿Qué es un triple enlace?
Cuando dos átomos comparten tres pares de electrones de valencia (seis electrones de valencia), los enlaces establecidos se llaman enlaces triples. Los enlaces triples son los enlaces covalentes más fuertes y más reactivos. Cuando se comparan con enlaces simples y dobles, los enlaces triples tienen la menor longitud de enlace debido a la fuerza de tracción más alta entre dos átomos. Un triple enlace se denota mediante tres rayas paralelas entre dos átomos; ej: C≡C. Algunos ejemplos de compuestos con triples enlaces incluyen gas nitrógeno (N≡N), ion cianuro (C≡N), acetileno (CH≡CH) y monóxido de carbono (C≡O).
Acetileno
Diferencia entre enlaces simples dobles y triples
Definición:
Enlace sencillo: Un enlace simple se forma al compartir un par de electrones de valencia.
Doble enlace: Un doble enlace se forma al compartir dos pares de electrones de valencia..
Triple enlace: Un triple enlace se forma al compartir tres pares de electrones de valencia..
Reactividad:
Enlace sencillo: Los enlaces simples son menos reactivos.
Doble enlace: Los dobles enlaces son moderadamente reactivos.
Triple enlace: Los enlaces triples son altamente reactivos.
Longitud de enlace:
Enlace sencillo: Los enlaces simples tienen una alta longitud de enlace.
Doble enlace: Los enlaces dobles tienen una longitud de enlace moderada.
Triple enlace: Los enlaces triples tienen una fuerza de enlace baja.
Denotado por:
Enlace sencillo: Los enlaces individuales se denotan mediante un solo guión (C-C).
Doble enlace: Los dobles enlaces se indican mediante dos guiones paralelos (C = C).
Triple enlace: Los enlaces triples se denotan mediante tres guiones paralelos (CC).
Ejemplos:
Enlace sencillo: Los ejemplos incluyen alcanos tales como metano, etano, propano, butano, etc..
Doble enlace: Los ejemplos incluyen etileno, propeno, compuestos carbonílicos (C = O), compuestos azo (N = N), iminas (C = N) y sulfóxidos (S = O).
Triple enlace: Los ejemplos incluyen gas nitrógeno (N≡N), ion cianuro (C≡N), acetileno (CH≡CH) y monóxido de carbono (C≡O).
Referencias:
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