Diferencia entre los elementos de bloque S y P
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Diferencia Principal - Bloques S vs P
La tabla periódica de elementos contiene todos los elementos que se han descubierto hasta ahora. Estos elementos se agrupan en 4 grupos principales como bloque s, bloque p, bloque d y bloque f. Se clasifican según el orbital donde están presentes sus electrones de valencia. Además, estos elementos también pueden clasificarse como metales, no metales y metaloides según sus propiedades físicas. Todos los elementos del bloque, excepto el hidrógeno, son metales. La mayoría de los elementos del bloque p son no metales. El resto de los elementos en el bloque p son metaloides. La principal diferencia entre los elementos de bloque syp es que los electrones de valencia de los elementos del bloque s están en el orbital s mientras que los electrones de valencia de los elementos del bloque p están en el orbital p.
Áreas clave cubiertas
1. ¿Qué son los elementos del bloque S?
- Definición, propiedades características, miembros
2. ¿Qué son los elementos de bloque P
- Definición, propiedades características, miembros
3. ¿Cuál es la diferencia entre los elementos de bloque S y P?
- Comparación de diferencias clave
Términos clave: metales, metaloides, no metales, elementos del bloque P, elementos del bloque S, electrones de valencia
¿Qué son los elementos del bloque S?
Los elementos del bloque S son los elementos que tienen sus electrones de valencia en su orbital más externo. Como s orbital puede mantener un máximo de solo 2 electrones, todos los elementos del bloque s están compuestos de 1 ó 2 electrones en su orbital más externo. Su configuración electrónica siempre termina con s orbital (ns)..
Figura 1: Bloques en la tabla periódica de elementos (el bloque s está en color rosa)
Excepto el hidrógeno, todos los demás miembros del bloque s son metales. El hidrógeno es un no metal. Pero como solo tiene un orbital s, también se clasifica como un elemento s de bloque. Los grupos 1 y 2 incluyen elementos de bloque s. Los elementos del grupo 1A están compuestos por un electrón de valencia en el orbital más externo, mientras que los elementos del grupo 2 están compuestos por dos electrones de valencia. Los elementos del grupo 1 se denominan metales alcalinos, y los elementos del grupo 2 son metales alcalinotérreos.
El helio también es un elemento de bloque, ya que solo tiene un orbital que está compuesto por 2 electrones. Por lo tanto, el helio también tiene sus electrones de valencia en el orbital s y se clasifica como un elemento de bloque s. El helio es también un no metal.
Los estados de oxidación de los elementos del bloque s pueden ser +1 o +2 (el hidrógeno a veces tiene un estado de oxidación -1). Esto se debe a que estos elementos pueden estabilizarse al eliminar un electrón (en los elementos del grupo 1) o dos electrones (en los elementos del grupo 2).
El radio atómico de los elementos de bloque s aumenta el grupo debido a la adición de una nueva capa de electrones después de cada período. La energía de ionización disminuye hacia abajo el grupo ya que aumenta el radio atómico. Esto se debe a que los electrones en el orbital más externo son atraídos débilmente por el núcleo
Tanto el punto de fusión como el punto de ebullición también disminuyen en el grupo. Esto se debe a que la fuerza del enlace metálico disminuye con el aumento del radio atómico. Así, los átomos de metal se pueden separar fácilmente..
¿Qué son los elementos de bloque P
Los elementos del bloque P son elementos que tienen sus electrones de valencia en su orbital p más externo. P subshell puede contener hasta 6 electrones. Por lo tanto, el número de electrones en el orbital p más externo de los elementos del bloque p puede ser 1, 2, 3, 4, 5 o 6. Su configuración electrónica siempre termina con el orbital p (np).
La mayoría de los elementos del bloque p no son metales, mientras que otros pocos son metaloides. Del grupo 3 al grupo 8 se incluyen los elementos del bloque p, excepto el helio (el helio pertenece al bloque s como se describe anteriormente). El radio atómico de los elementos del bloque p aumenta un grupo hacia abajo y disminuye a lo largo de un período. La energía de ionización disminuye en el grupo y aumenta a lo largo del período. La electronegatividad también se incrementa a lo largo del período. El elemento más electronegativo es el flúor que pertenece al bloque p.
Figura 2: Metaloides del Bloque p
La mayoría de los elementos del bloque p muestran alotropía. La alotropía se refiere a diferentes formas de estructuras moleculares del mismo elemento. Los estados de oxidación de los elementos del bloque p pueden variar dependiendo del número de electrones de valencia presentes en sus átomos. Algunos elementos pueden tener un solo estado de oxidación, mientras que otros elementos tienen varios estados de oxidación.
El grupo 8 del bloque p está compuesto por gases nobles. Estos elementos son gases inertes y no pueden sufrir reacciones químicas a menos que se encuentren en condiciones extremas. Los gases nobles tienen la configuración electrónica más estable y sus orbitales p están completamente llenos de electrones. Los elementos del grupo 7 se llaman halógenos. Casi todos los elementos en el bloque p forman compuestos covalentes y también pueden participar en enlaces iónicos.
Diferencia entre los elementos de bloque S y P
Definición
Bloques S Elementos: Los elementos del bloque S son elementos que tienen sus electrones de valencia en su orbital más externo.
P Elementos Bloqueados: Los elementos del bloque P son elementos que tienen sus electrones de valencia en su orbital p más externo.
Estados de oxidación
Bloques S Elementos: Los elementos del bloque S pueden tener 0, +1 o +2 estados de oxidación.
P Elementos Bloqueados: Los elementos del bloque P muestran varios estados de oxidación que varían de -3, 0 a +5 (estados de oxidación estables).
Enlace químico
Bloques S Elementos: Los elementos del bloque S forman enlaces metálicos y enlaces iónicos..
P Elementos Bloqueados: Los elementos del bloque P forman enlaces covalentes o enlaces iónicos (con metales).
Propiedades del metal
Bloques S Elementos: Todos los elementos del bloque son metales..
P Elementos Bloqueados: La mayoría de los elementos del bloque p son no metales, otros son metaloides.
Electronegatividad
Bloques S Elementos: La electronegatividad de los elementos del bloque s es comparativamente menor.
P Elementos Bloqueados: La electronegatividad de los elementos del bloque p es comparativamente alta.
Conclusión
Los elementos de bloque S y p son elementos químicos que se encuentran en la tabla periódica de elementos. Se agrupan como bloque s o bloque p en función de la posición de los electrones de valencia en los orbitales. La principal diferencia entre los elementos de bloque syp es que los electrones de valencia de los elementos de bloque s están en el orbital s, mientras que los electrones de valencia de los elementos del bloque p están en el orbital p.
Referencias:
1. "Elementos del bloque S en la tabla periódica: Propiedades y descripción general". Study.com. Dakota del Norte. Web. Disponible aquí. 02 de agosto de 2017.
2. "Elementos del bloque P". Propiedades de los elementos del bloque P, Elementos del bloque P Definición | [correo electrónico protegido] N.p., n.d. Web. Disponible aquí. 02 de agosto de 2017.
Imagen de cortesía:
1. "Estructura de la tabla periódica" Por Sch0013r - Archivo: PTable structure.png (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Tabla periódica (metaloides)" Por DePiep - Trabajo propio (CC BY-SA 4.0) a través de Commons Wikimedia
