Diferencia entre la Ley de Tasas y la Ley de Acción de Masas
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Diferencia principal - Ley de tasas vs Ley de acción de masas
Los reactivos y productos son componentes esenciales de las reacciones químicas. Los reactivos son las especies químicas que actúan como material de partida de una reacción química. Los reactivos a menudo son inestables y experimentan diferentes reacciones químicas para estabilizarse. A veces, los reactivos son estables, pero pueden sufrir reacciones químicas cuando se cambia la temperatura o cualquier otro parámetro. Los productos son el resultado de una reacción química. La ley de velocidad y la ley de acción masiva son dos términos que describen el comportamiento de los componentes en una reacción química. La principal diferencia entre la ley de tarifas y la ley de acción masiva es que La ley de velocidad se aplica considerando solo los reactivos de una reacción, mientras que la ley de acción en masa se aplica considerando tanto los reactivos como los productos de una reacción..
Áreas clave cubiertas
1. Que es la Ley de Tasas
- Definición, ecuación, propiedades, ejemplos.
2. ¿Qué es la ley de acción de masas?
- Definición, Propiedades, Ejemplos
3. ¿Cuál es la diferencia entre la Ley de Tasas y la Ley de Acción Masiva?
- Comparación de diferencias clave
Términos clave: Ley de acción masiva, Productos, Ley de velocidad, Reactivos, Coeficiente estequiométrico
Que es la Ley de Tasas
La ley de velocidad es una ecuación que expresa la velocidad de una reacción química. Los componentes de la ley de velocidad son la constante de velocidad, la concentración de reactante y el orden de la reacción con respecto a las concentraciones de reactivo. Como ejemplo, considere que la reacción entre A y B dará C como el producto.
A + B → C
Por lo tanto, la ley de velocidad de esta reacción se puede dar como,
R = k [A]metro[SEGUNDO]norte
dónde,
R es la velocidad de la reacción.,
K es la tasa de constat,
[A] es la concentración de A,
[B] es la concentración de B,
m es el orden de la reacción con respecto a [A],
n es el orden de la reacción con respecto a [B].
La ley de velocidad indica si una reacción es en cinética de orden cero, cinética de primer orden o cinética de segundo orden. La constante de velocidad depende solo de la temperatura del sistema. Sin embargo, la ley de tarifas no incluye las concentraciones ni ningún otro detalle sobre los productos..
Figura 1: la yodometría se puede usar para determinar la ley de velocidad de reacción entre el yodo y el tiosulfato de sodio
En el caso de los gases, podemos utilizar la presión parcial en lugar de la concentración porque la concentración no se da para los gases..
¿Qué es la ley de acción de masas?
La ley de acción de masas es la ecuación que representa la relación entre las masas de productos y reactivos que se elevan a la potencia de su coeficiente estequiométrico. Sin embargo, esta teoría ha sido modificada debido a los descubrimientos modernos y la modificación de esta ley representa la relación entre las concentraciones de reactivos y productos elevados a la potencia de sus coeficientes estequiométricos..
La ley de acción masiva puede ser utilizada en cualquier circunstancia. Para los sistemas que están en equilibrio, la ley de la acción de masas se da como una constante 'Keq”En condiciones constantes (como temperatura y presión constantes).
aA + bB → cC
Para la ecuación anterior, la Ley de acción masiva se puede escribir como se muestra a continuación, considerando las concentraciones de reactivos y productos..
Keq = [C]do / [UNA]una[SEGUNDO]segundo
dónde,
Keq es la constante de equilibrio,
[A] es la concentración de A y “a” es el coeficiente estequiométrico de A
[B] es la concentración de B y "b" es el coeficiente estequiométrico de B
[C] es la concentración de C y "c" es el coeficiente estequiométrico de C
Diferencia entre la Ley de Tasas y la Ley de Acción de Masas
Definición
Ley de tarifas: La ley de velocidad es una ecuación que expresa la velocidad de una reacción química.
Ley de Acción de Masas: La ley de acción de masas es la ecuación que representa la relación entre las masas de productos y reactivos que se elevan a la potencia de su coeficiente estequiométrico..
Componentes de la ecuación
Ley de tarifas: La ecuación para la ley de velocidad está compuesta por la constante de velocidad y las concentraciones de reactivos junto con el orden de la reacción.
Ley de Acción de Masas: La ecuación para la ley de acción de masas incluye las concentraciones de reactivos y productos elevados al poder de su coeficiente estequiométrico.
Productos
Ley de tarifas: Los productos de la reacción no están incluidos en la ecuación para la ley de velocidad..
Ley de Acción de Masas: Los productos de la reacción están incluidos en la ecuación para la ley de acción de masas..
Proporcionalmente constante
Ley de tarifas: Se usa una constante de proporcionalidad en la ley de tarifas. Esa es la constante de velocidad 'k'.
Ley de Acción de Masas: Una constante de proporcionalidad no se usa en la ley de acción de masas..
Detalles dados
Ley de tarifas: La ley de tarifas da la tasa de una reacción particular..
Ley de Acción de Masas: La ley de acción de masas da la dirección en la que la reacción favorece a proceder..
Coeficiente estequiométrico
Ley de tarifas: En la ley de velocidad, las concentraciones de reactantes se elevan a una potencia que puede o no ser igual al coeficiente estequiométrico de la reacción.
Ley de Acción de Masas: En la ley de acción masiva, las concentraciones de reactivos y productos se elevan a la potencia de su coeficiente estequiométrico.
Conclusión
La ley de velocidad y la ley de acción de masas explican la cinética química de las reacciones. Por lo tanto, es muy importante saber el significado exacto de estos términos. La principal diferencia entre la ley de velocidad y la ley de acción masiva es que la ley de velocidad se da considerando solo los reactivos de una reacción, mientras que la ley de acción masiva se da considerando tanto los reactivos como los productos de una reacción..
Referencias:
1. "La Ley de Tasas - Libro de texto abierto sin límites". Sin límites. Sin límites, 26 de mayo de 2016. Web. Disponible aquí. 14 de julio de 2017.
2. "Ley de acción de masas". Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., N.d. Web. Disponible aquí. 14 de julio de 2017.
Imagen de cortesía:
1. "Mezcla de valoración yodométrica" 由 LHcheM - 自己 的 作品 (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
