Diferencia entre los orbitales y los niveles de energía
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Diferencia principal - Orbitals vs niveles de energía
Cada átomo está compuesto por un núcleo que está hecho de protones y neutrones que están rodeados de electrones. Estos electrones están en continuo movimiento alrededor del núcleo. Por lo tanto, no podemos dar una ubicación específica para un electrón en un átomo. En lugar de ubicar la posición exacta de un electrón, los científicos han introducido el concepto de "probabilidad". En otras palabras, se determina la ruta más probable de movimiento de un electrón. Esta vía se llama un orbital. Estos orbitales se organizan de acuerdo con la cantidad de energía de la que están compuestos los electrones en estos orbitales. Estos son llamados niveles de energía. La principal diferencia entre los orbitales y los niveles de energía es que Los orbitales muestran la ruta más probable de un electrón que está en movimiento alrededor del núcleo, mientras que los niveles de energía muestran las ubicaciones relativas de los orbitales de acuerdo con la cantidad de energía que poseen..
Áreas clave cubiertas
1. ¿Qué son los orbitales?
- Formación, propiedades y disposición.
2. ¿Qué son los niveles de energía?
- Formación, propiedades y disposición.
3. ¿Cuál es la relación entre los orbitales y los niveles de energía?
- Orbitales y niveles de energía
4. ¿Cuál es la diferencia entre los orbitales y los niveles de energía?
- Comparación de diferencias clave
Términos clave: Átomo, Orbital d, Electrónico, Niveles de energía, Orbitales, Probabilidad, Orbital p, Orbital s
¿Qué son los orbitales?
Un orbital se puede definir como la región más probable donde se puede encontrar un electrón alrededor del núcleo. En el nivel atómico, el nombre más preciso para un orbital es orbital atómico. El orbital atómico puede existir en varias formas, tales como forma esférica y forma de mancuerna. Orbital indica la ruta más probable de un electrón que está en movimiento alrededor del núcleo de un átomo..
Hay varios tipos de orbitales que se pueden encontrar alrededor del núcleo. Algunos de ellos se describen a continuación..
s orbital
Estos son orbitales de forma esférica. En el mismo nivel de energía, los orbitales s tienen la energía más baja. El número máximo de electrones que puede contener un orbital es dos. Estos dos electrones están en el giro opuesto, de modo que se minimiza la repulsión entre dos electrones.
orbital p
Estos son orbitales con forma de pesa que tienen una energía más alta que los orbitales s. El número máximo de electrones que puede contener un orbital p es 6. Esto se debe a que un orbital p está compuesto por tres orbitales sub denominados pX, pagy y Pz. Cada uno de estos orbitales puede contener un máximo de 2 electrones..
d orbital
Estos orbitales parecen dos mancuernas en el mismo plano. Sin embargo, es una estructura 3D complicada que los orbitales syp. One d orbital se compone de 5 sub orbitales. Cada suborbital puede contener hasta 2 electrones. Por lo tanto, el número máximo de electrones que puede contener un orbital es 10.
Figura 1: Formas de orbitales atómicos
De acuerdo con la teoría de los orbitales moleculares, cuando dos orbitales atómicos se superponen, se forma un orbital molecular. Este orbital molecular indica la formación de un enlace covalente. Por lo tanto, los orbitales están directamente involucrados en la unión química.
¿Qué son los niveles de energía?
Las capas de electrones que se encuentran alrededor del núcleo se llaman niveles de energía. Estas conchas tienen valores de energía discretos. Los electrones llenan estos niveles de energía o conchas. Estos niveles de energía se denominan K, L, M, N, etc. El nivel de energía que tiene la energía más baja es K. Los electrones se llenan a estos niveles de energía de acuerdo con el orden ascendente de energía. En otras palabras, los electrones se llenan primero al nivel de energía más bajo. De esa manera, los átomos pueden estabilizarse..
Hay un número fijo de electrones que cada nivel de energía puede contener. Estos números se dan a continuación. Este número depende de la cantidad de orbitales que comprende cada nivel de energía.
1S t nivel de energia - 2
2Dakota del Norte nivel de energia - 8
3rd nivel de energia - 8
4th nivel de energia - 8
Esto indica que todos los demás niveles de energía excepto el 1S t El nivel de energía puede contener hasta 8 electrones..
Figura 2: Niveles de energía en un átomo. El símbolo “n” indica el nivel de energía..
Los electrones pueden moverse entre estos niveles de energía ya sea absorbiendo o liberando energía. Cuando se le da energía a un átomo, un electrón en un nivel de energía más bajo se puede mover a un nivel de energía más alto. Este nuevo estado se llama estado excitado. Sin embargo, este estado de excitación no es estable. Por lo tanto, este electrón puede volver al nivel del suelo liberando energía. Estos procesos se denominan transiciones de electrones..
Relación entre los orbitales y los niveles de energía
- Los orbitales de un átomo están dispuestos de acuerdo con sus energías. Por lo tanto, los niveles de energía están compuestos por orbitales..
Diferencia entre los orbitales y los niveles de energía
Definición
Orbitales: Un orbital es la región más probable donde se puede encontrar un electrón alrededor del núcleo..
Niveles de energía: Los niveles de energía son las capas de electrones que se encuentran alrededor del núcleo..
Nombrar
Orbitales: Los orbitales se nombran como s, p, d y f.
Niveles de energía: Los niveles de energía se denominan K, L, M, N.
Número de electrones
Orbitales: Los orbitales pueden contener un número máximo de electrones según el orbital, como s = 2, p = 6 yd = 10.
Niveles de energía: El primer nivel de energía se compone de 2 electrones, y todos los demás niveles de energía pueden contener hasta 8 electrones.
Conclusión
Los orbitales están compuestos de electrones. Los niveles de energía muestran la disposición de los orbitales alrededor de un átomo de acuerdo con la energía de esos orbitales. La principal diferencia entre los orbitales y los niveles de energía es que los orbitales muestran la vía más probable de un electrón que está en movimiento alrededor del núcleo, mientras que los niveles de energía muestran las ubicaciones relativas de los orbitales de acuerdo con la cantidad de energía que tienen..
Imagen de cortesía:
1. "D orbitals" Por usuario de T: Sven (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Bohr-atom-PAR" Por JabberWok en la Wikipedia en inglés (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
