Diferencia entre el número de masa y la masa atómica

Diferencia principal - Número de masa vs masa atómica

Tanto el Número de masa como la Masa atómica están muy relacionados entre sí e indican el peso de los elementos. Se diferencian en la forma en que se definen. los diferencia principal entre el número de masa y la masa atómica es que el número de masa se ocupa de los átomos individuales tomados en consideración por separado mientras La masa atómica se ocupa de la media ponderada del elemento, incluidos sus isótopos..

¿Qué es el número de masa?

Como se mencionó anteriormente, el número de masa está asociado con el peso de un solo átomo en consideración. Un átomo está formado por un núcleo y orbitales a su alrededor. Estos orbitales existen en el espacio libre y alojan electrones. Sin embargo, el peso de los electrones es insignificante en comparación con el núcleo nuclear. Por lo tanto, el peso de los electrones no contribuye al peso de un átomo / elemento. El núcleo está formado por protones y neutrones. Tanto los neutrones como los protones tienen casi el mismo peso pero cambian muy ligeramente. Los protones están cargados positivamente y los neutrones tienen una carga neutra. Por lo tanto, el núcleo permanece cargado positivamente. Sin embargo, el átomo en su conjunto se considera como entidades neutrales, ya que la carga positiva de los protones es neutralizada por la carga negativa de los electrones. El número de electrones en un átomo es igual al número de protones.

Los elementos de la tabla periódica están ordenados de acuerdo con un número de masa creciente. El número de masa se representa simbólicamente en la esquina superior izquierda cuando se etiqueta un elemento. El número de masa difiere del número atómico, ya que representa solo el número de protones o electrones en un elemento. Y el número atómico generalmente se escribe en la esquina inferior izquierda de un elemento.

¿Qué es la masa atómica?

Este término está muy relacionado con el número de masa. En realidad significa literalmente lo mismo, sin embargo, en este caso, también se explican las formas isotópicas de cada elemento. Los elementos pueden existir en diversas formas en la naturaleza. Estas diferentes formas se conocen generalmente como isótopos, y tienen la misma identidad que la forma más abundante / estable del elemento. Por lo tanto, los isótopos tienen el mismo número atómico, pero tienen diferentes números de masa. Se puede concluir que los isótopos transportan la misma cantidad de protones y electrones; es sólo el número de neutrones que difieren. Por lo tanto, lo que difiere entre ellos es el peso..

Al tomar en consideración cada forma isotópica, la masa de una forma elemental se puede expresar como un valor promedio, donde las masas individuales de cada forma isotópica se promedian. Esto se conoce como la 'masa atómica' de un elemento. Por lo tanto, la masa atómica tiene casi el mismo valor numérico que el número de masa, con solo un cambio de unos pocos valores decimales. Cada número se utiliza por motivos de conveniencia según el contexto de uso..

Diferencia entre el número de masa y la masa atómica

Definición

los Numero de masa es el peso del núcleo de un átomo.

los Masa atomica es el peso promedio de una forma de elemento.

Símbolo

los Numero de masa está escrito en la esquina superior izquierda de una expresión elemental.

los Masa atomica no se simboliza como tal.

Consideración de los isótopos

Numero de masa no tiene en cuenta la existencia de isótopos, ya que se relaciona con el peso de cada átomo por separado.

los Masa atomica Se relaciona con el peso promedio de una forma elemental y, por lo tanto, toma en consideración la existencia de isótopos y su abundancia..

Valor numérico

los Numero de masa Es un número simplificado, usualmente sin decimales..

los Masa atomica se ocupa de varios valores decimales, ya que es un promedio ponderado.

Facilidad de uso

los Numero de masa Es más fácil de usar para propósitos generales..

los Masa atomica Es útil cuando se realizan cálculos específicos..

Imagen de cortesía:

"Tabla periódica grande" por 2012rc - Notas de trabajo propias y fuente corregida: The Photographer. (CC BY 3.0) via Wikimedia Commons 

"Nitrógeno" por mí - Imagen: Nitrogen.gif. (CC BY-SA 2.5) via Wikimedia Commons