Diferencia entre coloides liófilos y liófobos
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Diferencia principal - Colofos de Lyophilic vs Lyophobic
Un coloide es un tipo de mezcla homogénea donde las partículas dispersas no se asientan. Los coloides muestran algunas propiedades únicas como el efecto Tyndall, el movimiento browniano, la electroforesis, etc. Cuando los coloides están presentes en una solución, se conoce como solución coloidal. Estas soluciones coloidales se pueden clasificar en dos grupos como soles liofílicos y soles liofóbicos, dependiendo de la interacción entre los coloides y el líquido (solvente). Las partículas en los soles liofílicos son coloides liófilos, y las partículas en los soles liofílicos son coloides liófilos. La principal diferencia entre los coloides liófilos y liófobos es que Los coloides liófilos son termodinámicamente estables, mientras que los coloides liófilos son inestables..
Áreas clave cubiertas
1. ¿Qué son los coloides liófilos?
- Definición, Propiedades Generales, Ejemplos
2. ¿Qué son los coloides liófobos?
- Definición, Propiedades Generales, Ejemplos
3. ¿Cuál es la diferencia entre los coloides liófilos y liófobos?
- Comparación de diferencias clave
Términos clave: Movimiento browniano, Coloide, Electroforesis, Coloides liófilos, Soles liofílicos, Coloides liófobos, Soles liofóbicos, Efecto Tyndall
¿Qué son los coloides liófilos?
Los coloides liófilos son partículas amantes de los solventes. En otras palabras, tienen una alta afinidad por el líquido en el que se dispersan. Cuando estos coloides se mezclan con un disolvente adecuado, surge una alta fuerza de atracción entre las moléculas de disolvente y las partículas coloidales. Eventualmente, se forma una solución muy estable, que se llama sol liofilico.
Si el disolvente es agua, los coloides liófilos que favorecen el agua se conocen como coloides hidrófilos. Un sol liofílico es altamente estable porque la atracción entre los coloides y el líquido es bastante fuerte. Como los coloides son atraídos por el líquido, la precipitación o la coagulación es mínima. Si se agregan más partículas, puede causar precipitación. Pero el sol estable inicial se puede recuperar agregando más solvente. Por lo tanto, los soles liofílicos tienen una naturaleza reversible..
Figura 1: Las encías están compuestas de coloides liófilos
Los ejemplos de compuestos que contienen coloides liófilos incluyen gomas, gelatina, solución de almidón, proteínas, geles, etc. Estos soles liofílicos son muy viscosos y las partículas no son visibles y no se pueden detectar fácilmente.
¿Qué son los coloides liófobos?
Los coloides liófobos son solventes que odian los coloides. No hay atracción entre los coloides y el líquido. Los coloides liófobos son termodinámicamente inestables. Por lo tanto, estos coloides tienden a formar agregados o precipitarse cuando se agregan a un líquido. Pero la estabilidad se puede aumentar agregando un agente activo de superficie para disminuir la energía interfacial del sistema.
Cuando se usa agua como líquido, los coloides liófobos se conocen como coloides hidrófobos. Un sol liofóbico puede prepararse por métodos mecánicos específicos. Por ejemplo, se puede hacer agitación mecánica. Los coloides liófobos precipitan fácilmente o forman agregados cuando se agregan a un líquido. Como no tienen afinidad por el líquido, la precipitación es irreversible..
Figura 2: El hidróxido férrico es liofóbico
Los ejemplos de coloides liófobos incluyen metales tales como Ag, Au, hidróxidos tales como hidróxido férrico, sulfuros metálicos, etc..
Diferencia entre coloides liófilos y liófobos
Definición
Coloides liofílicos: Los coloides liófobos son coloides amantes de los solventes.
Coloides liófobos: Los coloides liófobos son solventes que odian los coloides..
Estabilidad
Coloides liofílicos: Los coloides liófilos son termodinámicamente estables..
Coloides liófobos: Los coloides liófobos son termodinámicamente inestables..
Reversibilidad
Coloides liofílicos: La precipitación en el sol liofílico es un proceso reversible..
Coloides liófobos: La precipitación en el sol liofóbico es un proceso irreversible..
Interacción
Coloides liofílicos: Existe una fuerte fuerza de atracción entre los coloides y el líquido..
Coloides liófobos: Hay menos o ninguna atracción entre los coloides y el líquido..
Viscosidad
Coloides liofílicos: Los coloides liófilos son muy viscosos..
Coloides liófobos: Los coloides liófobos tienen la misma viscosidad que el solvente.
Formacion de sol
Coloides liofílicos: Los coloides liófilos forman un sol liofílico..
Coloides liófobos: Los coloides liófobos forman un sol liofóbico..
El agua como disolvente.
Coloides liofílicos: Cuando se toma agua como disolvente, los coloides liófilos se conocen como coloides hidrófilos..
Coloides liófobos: Cuando se toma agua como disolvente, los coloides liófobos se conocen como coloides hidrófobos..
Preparación
Coloides liofílicos: Se puede preparar un sol liofílico mediante la adición directa de la fase de dispersión (coloides) al medio de dispersión (líquido)..
Coloides liófobos: Un sol liofóbico puede formarse a partir de técnicas especiales como la agitación mecánica..
Conclusión
Los coloides pueden ser liofílicos o liófobos. Básicamente, los coloides liófilos son partículas amantes de los solventes, y los coloides liofóbicos son partículas que odian a los solventes. La principal diferencia entre los coloides liófilos y los coloides liófilos es que los coloides liófilos son termodinámicamente estables, mientras que los coloides liófobos son inestables..
Referencias:
1. “Ingeniería de materiales”. Coloides liófilos y liófobos [SubsTech], 27 de julio de 2013, disponible aquí.
2. “Coloide liofóbico”. Aprendizaje de química, disponible aquí.
3. “Coloides liofílicos”. Aprendizaje de química, disponible aquí.
4. “Preparación de Soles liofílicos y liófofos”. Laboratorio Online de Amrita, disponible aquí.
Imagen de cortesía:
1. "Goma natural de ciruelo 01" Por Rencas - Trabajo propio (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. “Fe (OH) 3" por Leiem - Trabajo propio (CC BY-SA 4.0) a través de Commons Wikimedia
