Diferencia entre lanhanoides y actinoides

Diferencia principal - Lantanoides vs Actinoides

Los lantanoides y actinoides son elementos químicos que están presentes en las series de lantánidos y actínidos de la tabla periódica, respectivamente. Estos elementos son conocidos como f elementos de bloque. Esto se debe a que sus electrones de valencia están en el orbital de sus átomos. Todos los lantanoides y actinoides son metales. También se les llama metales de transición interna. Esto se debe a que sus orbitales f más externos están protegidos por otros orbitales. Estos elementos reciben nombres como tales ya que la serie de actínidos comienza a partir de un químico llamado actinio y la serie de lantánidos comienza a partir de un elemento químico llamado Lanthanum. La principal diferencia entre los actínidos y los lantánidos es que los actínidos pueden formar complejos fácilmente, mientras que los lantánidos no forman complejos fácilmente.

Áreas clave cubiertas

1. Que son los Lantanoides
     - Definición, reacciones químicas y propiedades.
2. ¿Qué son los actinoides?
     - Definición, Propiedades químicas
3. ¿Cuál es la diferencia entre Lanthanoids y Actinoids
     - Comparación de diferencias clave

Términos clave: actinoides, actinio, elementos del bloque F, metales de transición interna, lantánidos, lananoides, lantano

Que son los Lantanoides

Los lananoides son elementos químicos que se pueden encontrar en la serie de lantánidos del bloque f en la tabla periódica de elementos. Los lananoides no son radiactivos, excepto Promethium. Dado que los números atómicos de los lananoides varían de 57 a 71, también están compuestos de átomos comparativamente grandes. Los electrones de valencia de los lananoides están en el orbital 4f. Ellos tambien son llamados Lantánidos.

Los lananoides son metales y tienen un aspecto brillante y plateado. Son muy suaves y hasta se pueden cortar con un cuchillo. Los elementos Lantano, cerio, praseodimio, neodimio y europio de las series de lantánidos son altamente reactivos en comparación con otros miembros. Cuando estos metales se exponen al aire, forman recubrimientos de óxidos. Se empañan por este motivo..

Los lananoides reaccionan rápidamente con agua caliente pero lentamente con agua fría. Cuando estos metales se contaminan con otros metales como el calcio, se corroen rápidamente. Pero cuando los Lantanoides se contaminan con elementos no metálicos como el nitrógeno y el oxígeno, se vuelven quebradizos. Estas contaminaciones alteran el punto de ebullición de los Lantanoides..

Los lananoides se disuelven rápidamente en ácidos. Pueden reaccionar con oxígeno y haluros, pero lentamente. El estado de oxidación más prominente de los Lantanoides es +3. Otros estados de oxidación que muestran los lananoides son +2 y +4. Pero no pueden tener +6 estado de oxidación. Por lo tanto, no pueden formar moléculas complejas. Los lantanoides no forman oxocaciones como los óxidos e hidróxidos. Las moléculas formadas por los lananoides son menos básicas..

Figura 1: Nitratos de lantánidos

Casi todos los iones formados por Lantanoides son incoloros. Los lananoides son elementos electropositivos. Por lo tanto, prefieren formar moléculas con elementos electronegativos. Sin embargo, los cambios en las propiedades químicas y físicas son muy inferiores en toda la serie..

¿Qué son los actinoides?

Los actinoides son elementos químicos que se pueden encontrar en la serie de actínidos del bloque f en la tabla periódica de elementos. Todos los actinoides son elementos radiactivos debido a su naturaleza inestable. No tienen isótopos estables. Estos elementos están compuestos de átomos muy grandes. Los actinoides tienen sus electrones de valencia en el orbital 5f. La serie de actínidos está compuesta por elementos químicos que tienen los números atómicos 89 a 103..

Los actinoides son altamente electropositivos. Esto significa que tienen muy poca o ninguna afinidad electrónica. Dado que estos son elementos altamente reactivos, se encienden fácilmente en el aire. Aunque son metales, los actinoides son muy suaves. Algunos de ellos incluso se pueden cortar con un cuchillo. Todos los Actinoids son paramagnéticos (pueden ser atraídos por un campo magnético externo).

Figura 2: Actínidos

Los actinoides más comunes y abundantes en la tierra son el uranio y el torio. Son débilmente radioactivos y liberan alta energía durante la descomposición radioactiva. El estado de oxidación prominente entre Actinoids es +3. Además, Actinoids muestra estados de oxidación como +4, +5 y +6..

Los actinoides forman óxidos e hidróxidos básicos. Tienen la capacidad de formar complejos con ligandos como cloruros, sulfatos, etc. La mayoría de los complejos de Actinoids son coloridos. Sin embargo, debido a la radioactividad y al comportamiento de los metales pesados, los actinoides se consideran compuestos tóxicos..

Diferencia entre lanhanoides y actinoides

Definición

Lantanoides: Los lananoides son elementos químicos que se pueden encontrar en la serie de lantánidos del bloque f en la tabla periódica de elementos.

Actinoides: Los actinoides son elementos químicos que se pueden encontrar en la serie de actínidos del bloque f en la tabla periódica de elementos.

Series en la tabla periódica

Lantanoides: Lantanoides están en la serie de lantánidos.

Actinoides: Los actinoides están en la serie de actínidos..

Radioactividad

Lantanoides: Los lananoides son elementos no radiactivos (excepto Promethium).

Actinoides: Los actinoides son elementos radiactivos..

Electrones de valencia

Lantanoides: Los lananoides tienen sus electrones de valencia en un orbital 4f.

Actinoides: Los actinoides tienen sus electrones de valencia en un orbital 5f.

Estados de oxidación

Lantanoides: Los lananoides pueden tener un máximo de +4 en estado de oxidación..

Actinoides: Los actinoides pueden tener un máximo de +6 estados de oxidación..

Números atómicos

Lantanoides: Los lananoides incluyen elementos con números atómicos que van desde 57 hasta 71.

Actinoides: Los actinoides incluyen elementos con números atómicos que van desde 89 hasta 103..

Conclusión

Lantanoides y Actinoids son elementos de bloque de la tabla periódica. Son metales pero son muy suaves. Tienen diferentes propiedades químicas. La principal diferencia entre los actínidos y los lantánidos es que los actínidos pueden formar complejos fácilmente, mientras que los lantánidos no forman complejos fácilmente..

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Obtenga los datos sobre el grupo de elementos Actínidos". ThoughtCo, disponible aquí.
2. "Lanthanides". Ciencia de las cosas cotidianas, Encyclopedia.com, disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. “Nitratos de lantánidos” por Leiem - Trabajo propio (CC BY-SA 4.0) a través de Commons Wikimedia
2. “Tabla de actínidos” (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia