Diferencia entre orbitales híbridos y orbitales moleculares

Diferencia Principal - Orbitales Híbridos vs Orbitales Moleculares

Los orbitales son estructuras hipotéticas que se pueden llenar con electrones. Según diferentes descubrimientos, los científicos han propuesto diferentes formas para estos orbitales. Hay tres tipos principales de orbitales: orbitales atómicos, orbitales moleculares y orbitales híbridos. Los orbitales atómicos son los orbitales hipotéticos que se encuentran alrededor del núcleo de un átomo. Los orbitales moleculares son los orbitales hipotéticos que se forman cuando dos átomos forman un enlace covalente entre ellos. Los orbitales híbridos son orbitales hipotéticos que se forman debido a la hibridación de los orbitales atómicos. La principal diferencia entre los orbitales híbridos y los orbitales moleculares es que Los orbitales híbridos se forman por las interacciones de orbitales atómicos en el mismo átomo, mientras que los orbitales moleculares se forman por las interacciones de orbitales atómicos de dos átomos diferentes.

Áreas clave cubiertas

1. ¿Qué son los orbitales híbridos?
      - Formación, Formas y Propiedades.
2. ¿Qué son los orbitales moleculares?
      - Formación, Formas y Propiedades.
3. Cuáles son las similitudes entre los orbitales híbridos y los orbitales moleculares
      - Esquema de características comunes
4. ¿Cuál es la diferencia entre los orbitales híbridos y los orbitales moleculares?
      - Comparación de diferencias clave

Términos clave: Antibonding Molecular Orbital, Atomic Orbital, Bonding Molecular Orbital, Hybridization, Hybrid Orbital, Molecular Orbital

¿Qué son los orbitales híbridos?

Los orbitales híbridos son orbitales hipotéticos formados debido a la mezcla de orbitales atómicos en el mismo átomo para formar un enlace covalente. En otras palabras, los orbitales atómicos de un átomo se someten a hibridación para hacer orbitales adecuados para enlaces químicos. Los orbitales atómicos se encuentran como orbital s, orbital p, orbital d y orbital f. La hibridación de dos o más orbitales formará un nuevo orbital híbrido. Los orbitales híbridos se nombran de acuerdo con los orbitales atómicos que se someten a hibridación. Algunos ejemplos se dan a continuación..

sp Orbitario híbrido

Estos orbitales se forman cuando se mezclan un orbital y un orbital. Los orbitales híbridos resultantes tienen el 50% de las características y el 50% de las características p. La disposición espacial de los orbitales sp es lineal. Por lo tanto, el ángulo de unión entre estos orbitales es 180^oC. Los átomos que se someten a hibridación sp tienen 2 orbitales p vacíos..

sp² Orbital híbrido

Estos orbitales se forman cuando se hibridan uno o dos orbitales. Los orbitales híbridos resultantes tienen aproximadamente el 33% de los caracteres s y el 66% de los caracteres p. La disposición espacial de estos orbitales es trigonal plana. Por lo tanto, el ángulo de unión entre estos orbitales es 120^oC. Los átomos que se someten a esta hibridación tienen 1 p orbital vacío..

sp³ Orbital

Estos orbitales se forman cuando se hibridan uno o tres orbitales. Los orbitales híbridos resultantes tienen alrededor del 25% de los caracteres s y alrededor del 75% de los caracteres p. La disposición espacial de estos orbitales es tetraédrica. Por lo tanto, el ángulo de unión entre estos orbitales es 109.5^oC. Los átomos que experimentan esta hibridación no tienen orbitales p vacíos..

sp³re¹ Orbital

Estos orbitales se forman cuando se hibridan un orbital, tres orbitales p y un orbital d. La disposición espacial de estos orbitales es trigonal plana. Los átomos que se someten a esta hibridación tienen 4 orbitales d vacíos..

Figura 1: sp³ hibridación de h₂O molécula

La imagen de arriba muestra la hibridación de orbitales atómicos de la molécula de oxígeno para formar dos enlaces covalentes con dos átomos de hidrógeno..

¿Qué son los orbitales moleculares?

Los orbitales moleculares son orbitales hipotéticos que se forman debido a la mezcla (superposición) de orbitales atómicos de diferentes átomos. Esto ocurre cuando se forma un enlace covalente entre dos átomos. Por ejemplo, si se forma un enlace covalente entre los átomos A y B, los orbitales atómicos que tienen la simetría correcta se mezclarán, formando un orbital molecular. Por lo tanto, los orbitales moleculares son las regiones donde la mayoría de los electrones de enlace se pueden encontrar entre dos átomos. Los orbitales moleculares se pueden encontrar en dos tipos como orbitales de unión y orbitales de enlace.

Unión de orbitales moleculares

Estos orbitales tienen menos energía en comparación con los orbitales atómicos que experimentan la formación del orbital molecular. Por lo tanto, estos orbitales son estables. El par de electrones de enlace se puede encontrar en este orbital..

Antibital Molecular Orbitals

Estos orbitales tienen una energía más alta que los orbitales atómicos y los orbitales moleculares de enlace. Por lo tanto son menos estables. La mayoría de las veces, estos orbitales están vacíos..

Figura 2: Diagrama orbital molecular de O₂ Molécula

La imagen de arriba muestra el diagrama orbital molecular para el oxígeno diatómico. El símbolo "σ" indica el enlace orbital molecular sigma y "σ *" indica el orbital antienlazante.

Similitudes entre los orbitales híbridos y los orbitales moleculares

• Los orbitales híbridos y orbitales moleculares se forman debido a la mezcla de orbitales atómicos.
• Ambos tipos de orbitales muestran la ubicación más probable del par de electrones de enlace.

Diferencia entre orbitales híbridos y orbitales moleculares

Definición

Orbitales híbridos: Los orbitales híbridos son orbitales hipotéticos formados debido a la mezcla de orbitales atómicos en el mismo átomo para formar un enlace covalente..

Orbitales moleculares: Los orbitales moleculares son orbitales hipotéticos que se forman debido a la mezcla (superposición) de orbitales atómicos de diferentes átomos..

Los átomos

Orbitales híbridos:  Los orbitales híbridos se forman en el mismo átomo..

Orbitales moleculares:  Los orbitales moleculares se forman entre dos átomos..

Antibonding Orbital

Orbitales híbridos:  Los orbitales híbridos no proporcionan información sobre los orbitales antienlazantes..

Orbitales moleculares: Los orbitales moleculares dan información sobre los orbitales antienlazantes..

Conclusión

Tanto los orbitales híbridos como los orbitales moleculares son orbitales hipotéticos que muestran la ubicación más probable de los electrones en los átomos o entre los átomos. Son muy importantes para predecir la forma de una molécula. La principal diferencia entre los orbitales híbridos y los orbitales moleculares es que los orbitales híbridos se forman por las interacciones de los orbitales atómicos en el mismo átomo, mientras que los orbitales moleculares se forman por las interacciones de los orbitales atómicos de dos átomos diferentes.

Referencias:

1. Libretextos. "Orbitales híbridos". Química LibreTextos. Libretexts, 21 de julio de 2016. Web. Disponible aquí. 14 de agosto de 2017. 
2. Libretextos. "Cómo construir orbitales moleculares". Química LibreTexts. Libretexts, 21 de julio de 2016. Web. Disponible aquí. 14 de agosto de 2017. 

Imagen de cortesía:

1. “Hibridación Sp3 de H2O” por Holmescallas - Trabajo propio (CC BY-SA 4.0) a través de Commons Wikimedia
2. “Diagrama orbital de la molécula de oxígeno” por Anthony. Sebastian - (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia