Tanto la ley de Henry como la ley de Raoult son dos leyes que se encuentran en la termodinámica y describen la relación entre una solución y su vapor que está en equilibrio entre sí. La ley de Henry se puede usar para explicar la disolución de un gas en un solvente líquido como el agua. La ley de Raoult indica el comportamiento del solvente en una solución que está en equilibrio con su presión de vapor. Sin embargo, existen ciertas limitaciones al aplicar estas leyes para soluciones reales. La principal diferencia entre la Ley de Henry y la Ley de Raoult es que HLa ley de Enry describe el comportamiento de los solutos de una solución, mientras que la ley de Raoult describe el comportamiento del solvente en una solución..
1. Que es la ley de henry
- Explicación de la ley con ejemplos, limitaciones
2. ¿Qué es la ley de Raoult?
- Explicación de la ley con ejemplos, limitaciones
3. ¿Cuál es la diferencia entre la ley de Henry y la ley de Raoult?
- Comparación de diferencias clave
Términos clave: Ley de Henry, Ley de Raoult, Soluto, Solución, Solvente
La ley de Henry es una ley de gas que explica la disolución de un gas en un medio líquido. Esta ley establece que la cantidad de gas que se disuelve en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial de ese gas que está en equilibrio con el líquido. Esto se puede dar en una ecuación como la siguiente.
Donde un(aq)] es la concentración del gas A que se disuelve en la solución,
kH es la ley de Henry constante
PAGA (g) es la presion parcial de a(sol)
La constante de la ley de Henry es una constante de proporcionalidad y depende del tipo de solvente, soluto y temperatura. Por lo tanto, para un gas en particular, la constante de la ley de Henry puede variar a diferentes temperaturas. Por lo tanto, al calcular la solubilidad de un gas en agua, se debe obtener el valor de la constante de la ley de Henry a esa temperatura en particular.
Gas | Constante de la ley de Henry a los 25oC (mol / L atm) |
O2 | 1.3 x 10-3 |
norte2 | 6.1 x 10-4 |
H2 | 7.8 x 10-4 |
CO2 | 3,4 x 10-2 |
Tabla 01: La ley de Henry constante a los 25.oC para diferentes gases en la atmósfera.
Además, al aplicar la ley de Henry para un gas en particular, la presión parcial debe obtenerse considerando la presión de vapor del agua a esa temperatura. Consideremos el siguiente ejemplo.
Pregunta: Considere un lago que está en condiciones atmosféricas normales. Determinar la solubilidad de O2 (g) a los 25oTemperatura C y presión atmosférica de 1atm, considerando la presión de vapor del agua en la atmósfera como 0.0313atm. El aire normal está compuesto por un 21% de O2 (g).
Figura 1: Un cuerpo de agua está compuesto de agua con gases disueltos en diferentes cantidades según la temperatura del agua y a la presión atmosférica..
Responder:
La presión parcial de oxígeno en la atmósfera = (1-0.0313) atm x (21/100)
= 0.20 atm
Constante de la ley de Henry para el oxígeno a 25oC = 1.3 x 10-3mol / L atm
Aplicando la ley de Henry;
[O2(aq)] = kH.PO2(sol)
= 1.3 x 10-3 mol / L atm x 0.2 atm
= 2.6 x 10-4 prostituta
Según el cálculo anterior, la cantidad de oxígeno disuelto en un cuerpo de agua en condiciones normales de temperatura y presión es muy baja.
La ley de Henry solo puede usarse si las moléculas que se consideran están en equilibrio. Además, esta ley no funciona para condiciones de alta presión. Además, si el gas en disolución muestra una reacción química con el solvente, entonces esta ley no se puede usar para ese sistema.
La ley de Raoult es una ley termodinámica que explica la relación entre la presión de vapor de una solución y las presiones parciales de los solutos en esa solución. Esta ley establece que la presión de vapor de un solvente sobre una solución es igual a la presión de vapor del solvente puro (a esa temperatura) multiplicada por la fracción molar del solvente..
Esto se puede dar mediante una ecuación de la siguiente manera.
Donde, pUNA Es la presión parcial del componente A en una mezcla.,
XUNA es la fracción molar del componente A,
PAGoUNA Es la presión de vapor del componente puro a la misma temperatura..
Por ejemplo, consideremos una mezcla de A y B. Aquí,
La fracción molar de A = nUNA/ (nUNA + nortesegundo)
La presión parcial de A = nUNA/ (nUNA + nortesegundo) PAGoUNA
Por lo tanto, la presión de vapor total de ese sistema = PUNA + PAGsegundo
Sin embargo, la ley de Raoult funciona solo para soluciones ideales. Las soluciones ideales están compuestas de solutos que tienen interacciones intermoleculares entre moléculas de soluto iguales a las de las moléculas solventes. Como no hay soluciones reales que puedan considerarse como gases ideales, podemos aplicar esta ley para soluciones muy diluidas que tienen una cantidad menor de moléculas de soluto..
Figura 2: La aplicación de la ley de Raoult para una mezcla gaseosa compuesta de gases X e Y.
Al calcular la fracción molar de un soluto, se debe considerar la cantidad de moles de partículas presentes en la solución en lugar de la cantidad de moles del compuesto agregado. Por ejemplo, cuando un compuesto iónico se disuelve en agua, cada ión que se separa en la solución se debe considerar como una partícula (por ejemplo, NaCl da los iones Na + y Cl. Por lo tanto, la cantidad de partículas presentes es dos veces la cantidad NaCl añadido.)
Ley de Henry: La ley de Henry es una ley termodinámica que explica la disolución de un gas en un medio líquido..
Ley de Raoult: La ley de Raoult es una ley termodinámica que explica la relación entre la presión de vapor de una solución y las presiones parciales de los solutos en esa solución..
Ley de Henry: La ley de Henry establece que la cantidad de un gas que se disuelve en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial de ese gas que está en equilibrio con el líquido..
Ley de Raoult: La ley de Raoult establece que la presión de vapor de un solvente sobre una solución es igual a la presión de vapor del solvente puro (a esa temperatura) multiplicada por la fracción molar del solvente.
Ley de Henry: La constante de proporcionalidad en la ley de Henry se llama constante de la ley de Henry.
Ley de Raoult: La ley de Raoult no usa una constante de proporcionalidad..
La ley de Henry y la ley de Raoult indican el comportamiento químico de las soluciones que están en contacto con sus presiones de vapor. La diferencia entre la ley de Henry y la ley de Raoult es que la ley de Henry explica el comportamiento de los solutos de una solución, mientras que la ley de Raoult explica el comportamiento del solvente en una solución..
1. "Ley de Raoult". Química LibreTexts, Libretexts, 3 de marzo de 2017, disponible aquí. Consultado el 16 de agosto de 2017.
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2. "RaoultDeviationPressureDiagram" Karl 從 從 的 Karlhahn - 到 en.wikipedia Commons , 领域 , via Commons Wikimedia