Diferencia entre flúor y fluoruro

Diferencia Principal - Flúor vs Fluoruro

El flúor es un elemento químico que pertenece al grupo de los halógenos. Es el halógeno más ligero. El fluoruro es un anión formado por flúor. El flúor se encuentra a menudo en forma de anión fluoruro en los compuestos. Se ha encontrado que el flúor es el 13.^th Elemento químico más común en la corteza terrestre. Los minerales más importantes a nivel industrial son la fluorita, la fluorapatita y la criolita. Al considerar las propiedades químicas del flúor y el flúor, muestran diferencias en su estructura atómica y comportamiento químico. La principal diferencia entre el flúor y el fluoruro es su número de electrones; el número de electrones en el flúor es 9 mientras que el número de electrones en el flúor es 10.

Áreas clave cubiertas

1. ¿Qué es el flúor?
      - Definición, Propiedades, Reacciones, Aplicaciones.
2. Que es el fluoruro
      - Definición, Propiedades, Reacciones, Aplicaciones.
3. ¿Cuál es la relación entre el flúor y el fluoruro?
      - Flúor y fluoruro
4. ¿Cuál es la diferencia entre el flúor y el fluoruro?
      - Comparación de diferencias clave

Términos clave: Anión, Base, Criolita, Fluorapatita, Fluoruro, Flúor, Fluorita, Halógenos

¿Qué es el flúor?

El flúor es un elemento químico que está representado por el símbolo F. El flúor se coloca en el grupo 7 de la tabla periódica de elementos. Por lo tanto, el flúor pertenece al bloque p donde existen los no metales. los número atómico de este elemento es 9. La configuración electrónica se puede dar como 1s²2s²2p⁵. Dado que tiene 5 electrones en la subcapa p, hay un electrón desapareado en un orbital p. Por lo tanto, el flúor puede hacer fácilmente su anión obteniendo un electrón para estabilizarse al obtener la configuración electrónica del gas noble (de Neon). Además, el flúor es el elemento más electronegativo que se ha descubierto hasta ahora. (El valor de la electronegatividad es 4.0).

Se ha encontrado que el flúor es el decimotercer elemento químico más abundante en la corteza terrestre. En temperatura y presión estándar, el flúor existe como un gas diatómico. Puede ser dado por la fórmula molecular, F₂. Cuando es puro, el gas flúor aparece como un gas de color amarillo pálido. Tiene un olor característico (picante). Es un gas altamente reactivo. Puede atacar metales muy rápidamente..

El flúor tiene una sola presencia natural isótopo: ¹⁹Isótopo F Este isótopo tiene 9 protones y 10 neutrones en su núcleo. Es excepcionalmente atractivo para los campos magnéticos. El flúor se encuentra comúnmente como un componente en los minerales. Los minerales más comunes e industrialmente útiles incluyen fluorita, fluorapatita y criolita. En fluorita, el flúor está en combinación con el calcio. La fórmula molecular de la fluorita es CaF.₂. Es la principal fuente de flúor entre otras formas de minerales..

Figura 1: Un trozo de fluorita.

Reacciones

• El flúor reacciona con gas hidrógeno de forma explosiva..

                     H_{2 (g)}    +     F_{2 (g)}        → 2HF_(sol)

• El gas flúor puede reaccionar con el agua formando gas HF y gas oxígeno.

                     2H₂O_(l)    +     2F_{2 (g)}        → 4HF_(sol)    +     O_{2 (g)}

• El flúor se puede reducir fácilmente al único estado de oxidación que puede tener: -1 estado de oxidación. Por lo tanto, el flúor actúa como un agente oxidante fuerte al reducirse a sí mismo..

                     F_{2 (g)}   +     2KClO_{3 (aq)}    +    H₂O_(l)        → 2HF_(sol)    +    KClO_{4 (aq)}

• Dado que el flúor es muy reactivo, incluso puede reaccionar con gases nobles como el xenón (Xe).

                      Xe_(sol)      +      F_{2 (g)}        → XeF_{2 (g)}

Debido a su alta electronegatividad, el flúor forma enlaces covalentes polares o enlaces iónicos. En el enlace covalente, el flúor puede tener solo enlaces simples.

Las aplicaciones del flúor incluyen la producción de polímeros y plásticos, combustibles para cohetes, aire acondicionado, etc..

Que es el fluoruro

El fluoruro es un anión formado por el elemento químico flúor. Es la forma reducida de flúor. El fluoruro recibe el símbolo F^-. los configuración electronica de fluoruro es 1s²2s²2p⁶. Es similar a la configuración electrónica de Neon (Ne), que es una configuración electrónica estable..

El fluoruro no se puede reducir más. El estado de oxidación del fluoruro es -1. Solo se puede oxidar en flúor cuando el estado de oxidación es cero. El flúor tiene una carga eléctrica negativa porque el flúor se forma a partir del flúor. El flúor tiene 9 protones y 9 electrones. El flúor se forma cuando se agrega un electrón al flúor; no hay un número suficiente de protones (cargas positivas) para neutralizar la carga del electrón extra. Por lo tanto, el átomo general obtiene una carga negativa, formando un anión..

A veces, el término fluoruro también se usa para nombrar compuestos compuestos de aniones fluoruro; por ejemplo, fluoruro de sodio, fluoruro de calcio, etc. En algunos compuestos complejos, el fluoruro actúa como un ligando puente entre dos átomos (la mayoría de las veces, dos metales). A menudo, el fluoruro se encuentra como un anión en compuestos iónicos. Por ejemplo, los haluros metálicos son más iónicos que los de otros halógenos..

Figura 02: El fluoruro actúa como un ligando puente para complejos metálicos. En la imagen de arriba, -M- es el átomo de metal y -F- es el fluoruro.

Reacciones

El fluoruro puede actuar como base. En soluciones acuosas, el fluoruro puede combinarse con un protón para formar HF, que es un ácido débil. Es el ácido conjugado del fluoruro..

F^-_(aq)   +    H⁺_(aq)      → HF_(aq)

La basicidad del anión fluoruro se puede dar a continuación. La reacción entre el anión fluoruro y la molécula de agua forma HF y OH.^- iones.

F^-_(aq)    +    H₂O_(l)    → HF_(aq)  +    OH^-_(aq)

Aplicaciones

HF (ácido fluorhídrico) y sales de fluoruro se utilizan como fuentes de fluoruro en la industria. Se utilizan principalmente en la producción de material de fluorocarbono. Aparte de eso, se utiliza en ensayos bioquímicos como agente inhibidor de la actividad de las fosfatasas..

Relación entre el flúor y el fluoruro

El fluoruro es el anión hecho de flúor. El flúor es la reducción de flúor. El flúor se encuentra en compuestos principalmente en forma de fluoruro..

Diferencia entre flúor y fluoruro

Definición

Flúor: El flúor es un elemento químico que está representado por el símbolo F.

Fluoruro: El fluoruro es un anión formado por el elemento químico flúor..

Carga eléctrica

Flúor: El flúor tiene carga neutra.

Fluoruro: El fluoruro está cargado negativamente.

Número de electrones

Flúor: El flúor tiene 9 electrones..

Fluoruro: El fluoruro tiene 10 electrones..

Configuración electronica

Flúor: La configuración electrónica del flúor es1s.²2s²2p⁵.

Fluoruro: La configuración electrónica del fluoruro es1s.²2s²2p⁶.

Estado de oxidación

Flúor: El flúor está en cero estado de oxidación.

Fluoruro: El flúor está en -1 estado de oxidación.

Radio

Flúor: El radio atómico del flúor es de aproximadamente 147 pm.

Fluoruro: El radio iónico del fluoruro es aproximadamente 133 pm.

Conclusión

El flúor se encuentra como un componente de los minerales. La fluorita es la principal fuente de flúor. Esta es la diferencia entre flúor y flúor. El flúor se encuentra en forma de fluoruro en la mayoría de los compuestos que contienen flúor. Si no, el flúor se puede encontrar en su fase gaseosa como moléculas diatómicas..

Referencias:

1. Helmenstine, Anne Marie. “¿Qué es el fluoruro?” ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Disponible aquí. 31 de julio de 2017.
2. "Flúor". Wikipedia. Fundación Wikimedia, 28 de julio de 2017. Web. Disponible aquí. 31 de julio de 2017. 

Imagen de cortesía:

1. "Fluorite-270246" Por Rob Lavinsky, iRocks.com - (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia