Diferencia entre Fe2O3 y Fe3O4
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Diferencia principal - Fe2O3 vs Fe3O4
Fe2O3 y fe3O4 Son dos óxidos comunes de hierro que pueden encontrarse naturalmente junto con algunas impurezas. Fe2O3 También se conoce como hematita, un mineral del cual se obtiene Fe puro.2O3 Se puede obtener vía procesamiento y Fe.3O4 Se conoce como magnetita por la misma razón. Estos minerales son la materia prima para la producción de hierro de metal puro. Hay muchas diferencias físicas y estructurales entre el Fe.2O3 y fe3O4. La principal diferencia entre el Fe.2O3 y fe3O4 es eso Fe2O3 Es un mineral paramagnético que solo tiene Fe.2+ estado de oxidación mientras que el Fe3O4 es un material ferromagnético que tiene tanto Fe2+ y fe3+ estados de oxidación.
Áreas clave cubiertas
1. Que es fe2O3
- Definición, Propiedades y Aplicaciones.
2. Que es fe3O4
- Definición, Propiedades químicas
3. ¿Cuál es la diferencia entre Fe2O3 y fe3O4
- Comparación de diferencias clave
Términos clave: ferromagnético, hematita, hierro, magnetita, estados de oxidación, óxido, paramagnético, óxido
Que es fe2O3
Fe2O3 Es óxido de hierro (III). Es un compuesto inorgánico (uno de los tres óxidos de hierro principales). Fe2O3 Se encuentra en la naturaleza como el mineral hematita. La hematita es la principal fuente de hierro para la industria del acero. Fe2O3 aparece como un sólido de color rojo oscuro (rojo ladrillo) que no tiene olor. Fe2O3 es paramagnetico Esto significa que puede ser atraído por un fuerte campo magnético externo. Este compuesto es fácilmente atacado por los ácidos. Un nombre alternativo para Fe2O3 es “óxido”.
Figura 1: Fe pura2O3 Partículas
La masa molar de Fe.2O3 Es 159.687 g / mol. El punto de fusión de este compuesto es 1565.oDO; A temperaturas más altas, generalmente se descompone. Fe2O3 Es fácilmente soluble en ácidos y soluciones de azúcar. Es insoluble en agua..
Fe2O3 existe en dos polimorfos principales; Fase alfa y fase gamma. Alfa fe2O3 Tiene una estructura romboédrica. Esta estructura es la forma más común de Fe.2O3. Es la forma en que existe la hematita. La gamma fe2O3 Tiene una estructura cúbica y es menos común. Esta estructura se forma a partir de la fase alfa a altas temperaturas. Las otras fases de Fe.2O3 incluyen fase beta, fase épsilon, etc., que rara vez se encuentran.
La mayor aplicación de Fe.2O3 Está en producción de hierro. Allí, fe2O3 se utiliza como materia prima para el alto horno (en el que el hierro se produce en forma de hierro fundido). Además, partículas muy finas de Fe.2O3, conocido como rouge en común, se utiliza para pulir joyas para obtener el acabado final del producto.
Que es fe3O4
Fe3O4 Es óxido de hierro (II, III). Se nombra como tal ya que contiene tanto Fe2+ y fe3+ iones. Esto hace que Fe3O4 ferromagnético. Esto significa fe3O4 Se puede atraer incluso a un campo magnético externo débil. El nombre mineralógico de Fe.3O4 es magnetita Es uno de los principales óxidos de hierro que se encuentran naturalmente en la tierra..
Figura 2: Partículas puras de Fe3O4
Fe3O4 Tiene un color oscuro (negro). La masa molar de Fe.3O4 es 231.531 g / mol. El punto de fusión de este compuesto es 1597.oC, y el punto de ebullición es 2623.oC. A temperatura ambiente, es un polvo negro sólido que no tiene olor. Al considerar el sistema cristalino de Fe.3O4, Tiene una estructura de espinela inversa y cúbica..
Fe3O4 Es un buen conductor eléctrico (la conductividad es de aproximadamente 106 veces mayor que la de Fe2O3). Cuando se induce correctamente, Fe3O4 Las partículas pueden actuar como pequeños imanes. Este compuesto se utiliza como pigmento negro y se conoce como negro de Marte. Se utiliza como catalizador en el proceso de Haber (para la producción de amoníaco). Nano- Fe3O4 las partículas se utilizan en la exploración de MRI (como agentes de contraste).
Diferencia entre la fe2O3 y fe3O4
Definición
Fe2O3: Fe2O3 Es óxido de hierro (III), también conocido como hematita..
Fe3O4: Fe3O4 Es óxido de hierro (II, III), también conocido como magnetita..
Apariencia
Fe2O3: Fe2O3 Aparece como polvo sólido rojo oscuro o rojo ladrillo..
Fe3O4: Fe3O4 aparece como un polvo sólido negro.
Estado de oxidación del hierro
Fe2O3: Fe2O3 tiene Fe3+ estado de oxidación.
Fe3O4: Fe3O4 tiene tanto Fe2+ y fe3+ estados de oxidación.
Masa molar
Fe2O3: La masa molar de Fe.2O3 es 159.687 g / mol.
Fe3O4: La masa molar de Fe.3O4 es 231.531 g / mol.
Punto de fusion
Fe2O3: Punto de fusión de Fe2O3 es 1565 ° C
Fe3O4: Punto de fusión de Fe3O4 es 1597 ° C
Punto de ebullición
Fe2O3: Fe2O3 se descompone a altas temperaturas.
Fe3O4: El punto de ebullición del Fe.3O4 es 2623 ° C.
Propiedades magnéticas
Fe2O3: Fe2O3 es paramagnético.
Fe3O4: Fe3O4 es ferromagnético.
Atracción hacia un campo magnético
Fe2O3: Fe2O3 Puede ser atraído por un fuerte campo magnético externo..
Fe3O4: Fe3O4 Se puede atraer incluso a un campo magnético externo débil..
Estructura cristalina
Fe2O3: Fe2O3 existen en los dos principales polimorfos; Fase alfa, fase gamma y algunas otras fases. La fase alfa tiene estructura romboédrica y gamma Fe.2O3 tiene una estructura cúbica.
Fe3O4: Fe3O4 Tiene una estructura de espinela inversa cúbica..
Conductividad eléctrica
Fe2O3: Fe2O3 Es menos conductor de electricidad en comparación con el Fe.3O4.
Fe3O4: Fe3O4 Es un buen conductor eléctrico, y la conductividad es de unos 10.6 veces mayor que la de Fe2O3.
Conclusión
La hematita y la magnetita son las principales fuentes de hierro en los procesos industriales de producción de hierro metálico. Estos minerales se utilizan como materia prima para esta producción. La hematita contiene principalmente hierro en forma de Fe.2O3 mientras que la magnetita contiene hierro en forma de Fe3O4. Estos compuestos son los óxidos principales de los hierros que se pueden encontrar en la naturaleza. La principal diferencia entre el Fe.2O3 y fe3O4 es que Fe2O3 Es un mineral paramagnético que solo tiene Fe.2+ estado de oxidación mientras que el Fe3O4 es un material ferromagnético que tiene tanto Fe2+ y fe3+ estados de oxidación.
Referencia:
1. “Óxido de hierro (III)”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11 de febrero de 2018, disponible aquí.
2. “Óxido de hierro (II, III)”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10 de febrero de 2018, disponible aquí.
Imagen de cortesía:
1. “Iron (III) -oxide-sample” por Benjah-bmm27 - Trabajo propio (Dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. "Fe3O4" Por Leiem - Trabajo propio (CC BY-SA 4.0) a través de Commons Wikimedia
