Diferencia entre entalpía de ganancia de electrones y electronegatividad
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Diferencia principal: entalpía de ganancia de electrones frente a electronegatividad
Un electrón es una partícula subatómica de un átomo. Los electrones se encuentran en todas partes, ya que cada materia está formada por átomos. Sin embargo, los electrones son muy importantes en algunas reacciones químicas, ya que el intercambio de electrones es la única diferencia entre los reactivos y los productos en estas reacciones. La entalpía de ganancia de electrones y la electronegatividad son dos términos químicos utilizados para explicar la unión de un electrón con un átomo. La entalpía de ganancia de electrones es la cantidad de energía liberada por un átomo cuando un electrón se obtiene de afuera. La electronegatividad es la capacidad de un átomo para ganar electrones desde el exterior. Por lo tanto, la entalpía de ganancia de electrones cuantifica la electronegatividad. La principal diferencia entre la entalpía de ganancia de electrones y la electronegatividad es que la entalpía de ganancia de electrones se mide por unidad de kJ / mol, mientras que la electronegatividad no tiene unidades y se mide por la escala de Pauling.
Áreas clave cubiertas
1. ¿Qué es la entalpía de ganancia electrónica?
- Definición, Unidades, Reacciones Exotérmicas y Endotérmicas.
2. ¿Qué es la electronegatividad?
- Definición, Unidades de Medición, Variaciones Periódicas.
3. ¿Cuál es la diferencia entre la entalpía de ganancia de electrones y la electronegatividad?
- Comparación de diferencias clave
Términos clave: Átomo, electrón, afinidad electrónica, electronegatividad, entalpía de ganancia electrónica, endotérmica, exotérmica, escala de Pauling
¿Qué es la entalpía de ganancia electrónica?
La entalpía de ganancia de electrones es el cambio en la entalpía cuando un átomo neutro o una molécula gana un electrón desde el exterior. En otras palabras, es la cantidad de energía liberada cuando un átomo o molécula neutra (en la fase gaseosa) gana un electrón desde el exterior. Por lo tanto, la entalpía de ganancia de electrones es simplemente otro término usado para afinidad de electrones. La unidad para la medición de la entalpía de ganancia de electrones es kJ / mol.
La nueva adición de electrones provoca la formación de una especie química cargada negativamente. Esto puede ser representado por símbolos de la siguiente manera.
X + e- → X- + energía
Sin embargo, existe una distinción entre entalpía de ganancia de electrones y afinidad de electrones. La entalpía de ganancia de electrones representa la energía liberada al entorno cuando se gana un electrón, mientras que la afinidad electrónica representa la energía absorbida por el entorno cuando se gana un electrón. Por lo tanto, la entalpía de ganancia de electrones es un valor negativo, mientras que la afinidad de electrones es un valor positivo. Básicamente, ambos términos representan el mismo proceso químico..
Figura 1: la configuración electrónica del hidrógeno es 1s1. Puede ganar un electrón más para llenar su capa de electrones y estabilizarse. Por lo tanto, la entalpía de ganancia de electrones es un valor negativo para esta ganancia de electrones..
La entalpía de ganancia de electrones nos da una idea de qué tan fuerte está un electrón unido a un átomo. A mayor cantidad de energía liberada, mayor es la entalpía de ganancia de electrones. El valor de la entalpía de ganancia de electrones depende de la configuración electrónica del átomo al que se gana un electrón. La adición de un electrón a un átomo neutro o una molécula libera energía. Esto se llama una reacción exotérmica. Esta reacción da como resultado un ion negativo. La entalpía de ganancia de electrones será un valor negativo. Pero si se va a agregar otro electrón a este ión negativo, se debe administrar energía para proceder con esa reacción. Esto se debe a que el electrón entrante es repelido por los otros electrones. Este fenómeno se llama reacción endotérmica. Aquí, la entalpía de ganancia de electrones será un valor positivo..
¿Qué es la electronegatividad?
La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones desde el exterior. Esta es una propiedad cualitativa de un átomo, y para comparar los valores de electronegatividad de los átomos en cada elemento, se usa una escala donde residen los valores de electronegatividad relativos. Esta escala se llama "Escala de pauling.Según esta escala, el valor más alto de electronegatividad que puede tener un átomo es 4.0. Los valores de electronegatividad de otros átomos reciben un valor considerando sus capacidades para atraer electrones..
La electronegatividad depende del número atómico y del tamaño del átomo en un elemento. Al considerar la tabla periódica, al flúor (F) se le asigna el valor 4.0 por su electronegatividad, ya que es un átomo pequeño y los electrones de valencia están ubicados cerca del núcleo. Por lo tanto, puede atraer electrones desde el exterior fácilmente. Además, el número atómico de flúor es 9; tiene un orbital vacante para un electrón más para obedecer la regla del octeto. Por lo tanto, el flúor atrae fácilmente los electrones del exterior..
Figura 2: la escala Allen es una escala diferente que se usa para dar la electronegatividad de los átomos. Sin embargo, la escala de Pauling es la escala generalmente utilizada en la cual 4.0 es el valor máximo de electronegatividad.
La electronegatividad hace que un enlace entre dos átomos sea polar. Si un átomo es más electronegativo que el otro, el átomo con mayor electronegatividad puede atraer electrones del enlace. Esto hace que el otro átomo tenga una carga positiva parcial debido a la falta de electrones a su alrededor. Por lo tanto, la electronegatividad es la clave para clasificar los enlaces químicos como covalentes polares, covalentes no polares y enlaces iónicos. Los enlaces iónicos se producen entre dos átomos con una gran diferencia en la electronegatividad entre ellos, mientras que los enlaces covalentes se producen entre los átomos con una ligera diferencia en la electronegatividad entre los átomos.
La electronegatividad de los elementos varía periódicamente. La tabla periódica de elementos tiene una mejor disposición de los elementos según sus valores de electronegatividad. Al considerar un período en la tabla periódica, el tamaño atómico de cada elemento disminuye de izquierda a derecha del período. Esto se debe a que la cantidad de electrones presentes en la capa de valencia y la cantidad de protones en el núcleo aumentan y, por lo tanto, la atracción entre los electrones y el núcleo aumenta gradualmente. Por lo tanto, la electronegatividad también aumenta a lo largo del mismo período porque aumenta la atracción que proviene del núcleo. Entonces los átomos pueden atraer electrones desde el exterior..
Diferencia entre entalpía de ganancia de electrones y electronegatividad
Definición
Entalpía de ganancia de electrones: La entalpía de ganancia de electrones es el cambio en la entalpía cuando un átomo neutro o una molécula gana un electrón desde el exterior.
Electronegatividad: La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones desde el exterior..
Unidad de medida
Entalpía de ganancia de electrones: La entalpía de ganancia de electrones se mide por kJ / mol.
Electronegatividad: La electronegatividad no tiene unidades y se mide utilizando la escala de Pauling.
Medición
Entalpía de ganancia de electrones: La entalpia de ganancia de electrones mide la cantidad de energía..
Electronegatividad: La electronegatividad mide la capacidad de ganar electrones..
Valor
Entalpía de ganancia de electrones: La entalpía de ganancia de electrones puede ser positiva o negativa dependiendo de la configuración electrónica del átomo que va a ganar un electrón.
Electronegatividad: La electronegatividad es siempre un valor positivo..
Conclusión
La entalpía de ganancia de electrones mide la cantidad de energía liberada cuando un átomo gana un electrón desde el exterior. La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para ganar un electrón desde el exterior. La principal diferencia entre la entalpía de ganancia de electrones y la electronegatividad es que la entalpía de ganancia de electrones se mide por unidad de kJ / mol, mientras que la electronegatividad no tiene unidades y se mide por la escala de Pauling.
Referencia:
1. "Electron Gain Enthalpy - Chemistry, Class 11, Class of Elements and Periodicity in Properties". ClassNotes.org.in, 28 de marzo de 2017, disponible aquí.
2. "Electronegativity". Chemistry LibreTexts, Libretexts, 29 de septiembre de 2017, disponible aquí.
Imagen de cortesía:
1. "Electron shell 001 Hydrogen - sin etiqueta" Por commons: Usuario: Pumbaa (trabajo original por commons: User: Greg Robson) (versión etiquetada correspondiente) (CC BY-SA 2.0 uk) a través de Commons Wikimedia
2. “Imagen de electronegatividad allen” Por Mcardlep - (CC BY-SA 4.0)
a través de Commons Wikimedia
