Diferencia entre electrólisis y galvanoplastia
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Diferencia principal - electrólisis vs galvanoplastia
La electrólisis es el uso de una corriente eléctrica para la progresión de una determinada reacción química. La galvanoplastia es el uso de una corriente eléctrica para el recubrimiento de un metal determinado en un metal diferente. Ambas técnicas se utilizan industrialmente en la producción de diferentes equipos o compuestos. La principal diferencia entre la electrólisis y la galvanoplastia es que La electrólisis es el uso de corriente eléctrica para impulsar una reacción química no espontánea, mientras que la electrodeposición es el uso de corriente eléctrica para recubrir un metal sobre otro metal..
Áreas clave cubiertas
1. ¿Qué es la electrólisis?
- Definición, Mecanismo, Ejemplos
2. ¿Qué es la galvanoplastia?
- Definición, Mecanismo, Ejemplos
3. ¿Cuáles son las similitudes entre electrólisis y galvanoplastia
- Esquema de características comunes
4. ¿Cuál es la diferencia entre electrólisis y galvanoplastia?
- Comparación de diferencias clave
Términos clave: Celda electroquímica, electroquímica, electrólisis, celda electrolítica, galvanoplastia
¿Qué es la electrólisis?
La electrólisis es el proceso de usar una corriente eléctrica directa para impulsar una reacción química no espontánea. La electrólisis se realiza utilizando una celda electrolítica. Es un tipo de célula electroquímica. La técnica de electrólisis se puede utilizar para separar un compuesto en sus iones u otros componentes..
En la electrólisis, se envía una corriente eléctrica a través de una solución para la movilidad de los iones en esa solución. Una celda electrolítica está compuesta por dos electrodos sumergidos en la misma solución. Esta solución se llama el electrolito. La reacción que se produce al electrolito debe ser inducida eléctricamente..
En la celda electrolítica, el ánodo está cargado positivamente y la reacción de oxidación tiene lugar en el ánodo; El cátodo está cargado negativamente debido a la reacción de reducción en el cátodo. Como la reacción no es espontánea, absorberá energía del exterior..
Un factor esencial en la regulación de la celda electrolítica es el potencial. Se debe proporcionar un voltaje más alto para proceder a una reacción no espontánea. También se puede usar un electrodo inerte para proporcionar la superficie para la reacción que ocurre.
Existen muchas aplicaciones de la electrólisis. Una aplicación común es la electrólisis del agua. Aquí, el agua se utiliza como electrolito. Luego se puede hacer la reacción de la descomposición de las moléculas de agua en hidrógeno y gases de oxígeno..
Figura 1: Electrólisis del agua.
Además, algunas otras aplicaciones de la electrólisis son la electrorrefinación, la electrosíntesis, el proceso de células de mercurio, etc. Todos estos procesos utilizan la electrólisis para descomponer un compuesto complejo en compuestos más simples..
¿Qué es la galvanoplastia?
La galvanoplastia es el proceso de enchapar un metal sobre otro metal usando energía eléctrica. Aquí también, se utiliza una celda electroquímica, que se compone de dos electrodos sumergidos en el mismo electrolito. El cátodo debe ser el electrodo que va a ser enchapado. El ánodo puede ser el metal que se debe colocar sobre el cátodo o un electrodo inerte..
Cuando se suministra una corriente eléctrica desde el exterior, los electrones pasan del ánodo al cátodo. Por lo tanto, el cátodo tiene electrones que se pueden administrar a los iones metálicos en la solución. Cuando los iones metálicos obtienen electrones, estos iones metálicos se reducen y se convierten en los átomos metálicos. Estos átomos metálicos se depositan sobre la superficie del cátodo. Esto es lo que llamamos plating.
Figura 2: Cobre galvanoplastia en un metal (Me). Aquí, el sulfato de cobre se utiliza como electrolito. El ánodo es un electrodo de cobre. El cátodo es el metal que va a ser chapado..
Debemos tener cuidado al elegir el electrolito. Si contiene otros iones metálicos que se pueden depositar junto con el ion metálico del deseo, el revestimiento no se puede realizar correctamente. El electrodo sobre el que se coloca el metal debe estar limpio y libre de contaminantes. De lo contrario, el chapado no se puede hacer de manera uniforme. La galvanoplastia se utiliza principalmente con fines decorativos o para prevenir la corrosión..
Similitudes entre electrólisis y galvanoplastia
- La galvanoplastia es un tipo de electrolisis..
- Ambos tipos utilizan células electrolíticas..
- Ambos tipos usan el mismo electrolito para sumergir ambos electrodos.
- En ambas técnicas, la oxidación se produce en el ánodo, mientras que la reducción se produce en el cátodo.
- Ambas técnicas requieren una corriente continua (no corriente alterna).
Diferencia entre electrólisis y galvanoplastia
Definición
Electrólisis: La electrólisis es el proceso de usar una corriente eléctrica directa para impulsar una reacción química no espontánea.
Galvanoplastia La galvanoplastia es el proceso de enchapar un metal sobre otro metal usando energía eléctrica.
Mecanismo
Electrólisis: En la electrólisis, una reacción no espontánea se activa con la ayuda de una corriente eléctrica.
Galvanoplastia En la galvanoplastia, se recubre una superficie con iones metálicos..
Aplicaciones
Electrólisis: La electrólisis se utiliza para electrorrefinación, electrosíntesis, proceso de células de mercurio, etc..
Galvanoplastia La galvanoplastia se utiliza con fines decorativos o para evitar la corrosión de un metal..
Conclusión
La galvanoplastia se puede describir como una aplicación de electrólisis ya que la electrólisis es la técnica básica utilizada para la galvanoplastia. Por lo tanto, hay muchas similitudes entre ellos. Pero son diferentes entre sí según su aplicación. La diferencia básica entre la electrólisis y la galvanoplastia es que la electrólisis es el uso de corriente eléctrica para impulsar una reacción química no espontánea, mientras que la electrodeposición es el uso de corriente eléctrica para recubrir un metal sobre otro metal..
Referencias:
1. "Electrolysis". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 5 de marzo de 2014, disponible aquí. Consultado el 20 de septiembre de 2017.
2. "Electrolysis". Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 de julio de 2016, disponible aquí. Consultado el 20 de septiembre de 2017.
Imagen de cortesía:
1. "Electrolysis" Por © Nevit Dilmen (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. "GalvanostegiePrinzipskizzeTy.svg de Galvanostegie": Torsten Henningderivative work: Wizard191 (charla) - GalvanostegiePrinzipskizzeTy.svg (Dominio público) a través de Commons Wikimedia
