Diferencia entre dipolo dipolo y fuerzas de dispersión de Londres
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Diferencia principal - Dipole Dipole vs London Dispersion Forces
Hay dos tipos de fuerzas entre moléculas y átomos: enlaces primarios y enlaces secundarios. Los enlaces primarios son los enlaces químicos que se producen entre los átomos y se pueden clasificar como enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Estos enlaces también se llaman enlaces intramoleculares. Las fuerzas secundarias son fuerzas atractivas que ocurren entre las moléculas. Así, se les llama fuerzas intermoleculares. Hay tres tipos principales de enlaces secundarios: dipolo-dipolo, dispersión de Londres y enlaces de hidrógeno. El enlace de hidrógeno es un tipo especial de atracción dipolo-dipolo que se produce entre un par solitario de electrones en un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno en un enlace polar. los diferencia principal entre dipolo-dipolo y las fuerzas de dispersión de Londres es que Las fuerzas dipolo-dipolo ocurren entre las moléculas con el momento dipolo mientras que las dispersiones de Londres ocurren debido a los dipolos instantáneos que se forman en los átomos o moléculas no polares..
Este articulo explica,
1. ¿Qué son las fuerzas dipolo dipolo??
- Definición, características, características, ejemplos.
2. ¿Qué son las Fuerzas de Dispersión de Londres??
- Definición, características, características, ejemplos.
3. ¿Cuál es la diferencia entre Dipole Dipole y London Dispersion Forces??
¿Qué son las fuerzas dipolo-dipolo?
Las fuerzas dipolo-dipolo ocurren cuando hay una distribución desigual de electrones entre dos átomos. El intercambio desigual de electrones produce cargas opuestas en el átomo principal, formando dipolos permanentes. Estos dipolos se atraen entre sí y forman fuerzas dipolo-dipolo. Las moléculas con momentos dipolares son conocidas como moléculas polares. La fuerza de un momento dipolo de una molécula es proporcional a la fuerza de una fuerza dipolo-dipolo. El enlace de hidrógeno es un tipo especial de fuerza dipolo-dipolo. Las fuerzas dipolo-dipolo pueden verse entre moléculas como el agua, HCl, etc. Estas fuerzas no ocurren entre las moléculas con un movimiento dipolo cero..
Interacción dipolo-dipolo en HCl.
¿Qué son las fuerzas de dispersión de Londres?
Las fuerzas de dispersión de Londres ocurren cuando un núcleo cargado positivamente de un átomo atrae la nube de electrones de otro átomo. Cuando las nubes de electrones de ambos átomos se juntan debido a la misma carga, las nubes de electrones se repelen mutuamente. Debido a la proximidad de las nubes de electrones, se forman dipolos temporales conocidos como dipolos instantáneos. Estos dipolos ocurren debido al movimiento asimétrico del electrón alrededor de los núcleos de los átomos. Las fuerzas de dispersión de Londres pueden ocurrir tanto entre moléculas polares como no polares, entre iones y entre los átomos individuales de gases nobles. La influencia de las fuerzas de dispersión de Londres se ignora en metales, compuestos con enlace iónico y en sólidos covalentes grandes. Sin embargo, estas fuerzas se consideran significativamente en moléculas con fuerzas dipolo-dipolo. Es porque las energías de enlace de las fuerzas de dispersión son mucho más altas que las de las fuerzas dipolo-dipolo..
Diferencia entre dipolo dipolo y fuerzas de dispersión de Londres
Definición
Fuerzas dipolo-dipolo: Las fuerzas dipolo-dipolo son fuerzas atractivas entre moléculas con movimientos dipolares permanentes..
Fuerzas de dispersión de Londres: Las fuerzas de dispersión de Londres son fuerzas atractivas entre todo tipo de moléculas, incluyendo polares, no polares, iones y gases nobles..
Formación
Fuerzas dipolo-dipolo: Las fuerzas dipolo-dipolo ocurren cuando hay una distribución desigual de electrones entre dos átomos.
Fuerzas de dispersión de Londres: Las fuerzas de dispersión de Londres ocurren cuando un núcleo cargado positivamente de un átomo atrae la nube de electrones de otro átomo.
Fuerza de enlace
Fuerzas dipolo-dipolo: Las fuerzas dipolo-dipolo tienen una fuerza de unión más débil.
Fuerzas de dispersión de Londres: Las fuerzas de dispersión de Londres tienen una fuerza de enlace más alta..
Momento bipolar
Fuerzas dipolo-dipolo: Deben existir dipolos permanentes.
Fuerzas de dispersión de Londres: Deben existir dipolos instantáneos..
Referencias:
Clugston, M. J., y Rosalind Flemming. Química avanzada. Oxford: Oxford U Press, 2000. Imprimir. Garg, S. K. Tecnología de taller integral: procesos de fabricación.. Nueva Delhi: Publicaciones Laxmi, 2005. Imprimir. Mikulecky, Peter, Michelle Rose Gilman y Kate Brutlag. Química AP para los maniquíes. Hoboken, NJ: Wiley Publishing, Inc., 2009. Impresión. Imagen de cortesía: "Forze di London" Por Riccardo Rovinetti - Trabajo propio (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia “Dipolo-dipolo-interacción-en-HCl-2D” Por Benjah-bmm27 - Trabajo propio (Dominio público) a través de Commons Wikimedia