Diferencia entre deuterio e hidrógeno
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Diferencia Principal - Deuterio vs Hidrógeno
El hidrógeno es el primer elemento en la tabla periódica que tiene el número atómico 1. Esto significa que el hidrógeno tiene un protón en su núcleo. El deuterio es un isótopo estable del hidrógeno. Dado que los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones y diferentes números de neutrones, tanto el hidrógeno como el deuterio están compuestos por un protón por cada núcleo. La principal diferencia entre Deuterio e Hidrógeno es que Los átomos de deuterio contienen un neutrón en su núcleo, mientras que los átomos de hidrógeno no contienen neutrones en su núcleo..
Áreas clave cubiertas
1. ¿Qué es el hidrógeno?
- Definición, Propiedades, Aplicaciones
2. Que es el deuterio
- Definición, Propiedades, Aplicaciones
3. ¿Cuáles son las similitudes entre el deuterio y el hidrógeno?
- Esquema de características comunes
4. ¿Cuál es la diferencia entre deuterio e hidrógeno?
- Comparación de diferencias clave
Términos clave: Masa atómica, Número atómico, Deuterio, Deuteron, Hidrógeno, Isótopo, Neutrón, Protón
¿Qué es el hidrógeno?
El hidrógeno es un elemento químico con el número atómico 1. Es el primer elemento de la tabla periódica de elementos. Está compuesto por un único protón en su núcleo. La masa atómica estándar de hidrógeno es 1.00794 u. El hidrógeno es el elemento más ligero presente en la tierra. El átomo de hidrógeno se puede representar como 11H.
Figura 1: Estructura química del hidrógeno..
El elemento hidrógeno tiene tres isótopos principales. Son protio, deuterio y tritio. El protio es la forma más abundante entre estos tres isótopos. La abundancia de la misma es de alrededor del 99%. Por lo tanto, se considera como hidrógeno normal. El átomo de protio está compuesto de un protón y no tiene neutrones. Se puede observar un electrón cuando no está en un enlace. La configuración electrónica del hidrógeno es 1s.1. Tiene solo un orbital s y no tiene orbitales p.
El hidrógeno se encuentra más comúnmente como H2 gas o en forma líquida como agua (H2O). Cuando el hidrógeno está en H2 De forma gaseosa, es altamente inflamable y puede sufrir combustión. Por lo tanto, se utiliza en el procesamiento de combustibles fósiles. El hidrógeno también se usa como el reactivo principal en la producción de amoníaco. Otra aplicación importante del hidrógeno es su uso como refrigerante para generadores en centrales eléctricas..
Que es el deuterio
El deuterio es un isótopo estable del elemento hidrógeno. Contiene un núcleo que tiene un protón y un neutrón. Fuera del núcleo, el deuterio tiene un electrón. El número atómico del deuterio es 1. La masa atómica del deuterio es aproximadamente 2.014 u. El deuterio se puede dar en símbolos como, 2H.
Figura 2: Estructura química del deuterio.
La abundancia de deuterio en la corteza terrestre es de alrededor del 0.015%. Dado que el deuterio es estable, no es un elemento radiactivo. También se le llama hidrógeno pesado porque es más pesado que el hidrógeno normal. El gas puro de deuterio es raro de encontrar. La mayoría de las veces, se puede encontrar gas HD (H-D) en lugar de D2 gas.
El agua pesada es una forma de agua hecha de D2O moléculas en lugar de H2O moléculas. Se llama agua pesada porque D2O es más pesado que H2O. La masa molar de D2O es aproximadamente 20 g / mol, mientras que la masa molar de H2O es 18 g / mol. El agua pesada se utiliza como fuente de deuterio para las reacciones de síntesis en química orgánica..
El núcleo del deuterio se llama. Deuterón. La masa de este núcleo es aproximadamente igual a 2.013 u. El deuterio es estable con un número impar de protones y un número impar de neutrones. La mayoría de los núcleos con un número impar de protones o neutrones son inestables y sufren un deterioro beta debido a esta inestabilidad..
El deuterio se usa en reactores de fisión en forma de agua pesada. Aquí, se utiliza para ralentizar los neutrones. El deuterio también se usa en la espectroscopia de RMN de protones como CDCl3 Para distinguir los espectros del hidrógeno ligero del hidrógeno en el disolvente..
Similitudes entre el deuterio y el hidrógeno
- Tanto el hidrógeno como el deuterio están compuestos por un protón y un electrón..
- El número atómico de ambos es igual a 1.
- Ambos tipos de átomos solo tienen orbitales s.
- Ambos átomos se pueden encontrar en formas de agua..
Diferencia entre deuterio e hidrógeno
Definición
Deuterio: El deuterio es un isótopo estable del elemento hidrógeno..
Hidrógeno: El hidrógeno es un elemento químico con número atómico 1..
Masa atomica
Deuterio: La masa atómica de Deuterio es de 2.014 u..
Hidrógeno: La masa atómica del hidrógeno es 1.00794 u.
Símbolo elemental
Deuterio: El deuterio se puede representar como D o 21H.
Hidrógeno: El hidrógeno se puede representar como H o 11H.
Abundancia natural
Deuterio: La abundancia de Deuterio es de aproximadamente 0.015%..
Hidrógeno: La abundancia de hidrógeno es de alrededor del 99%..
Resumen
El deuterio es un isótopo del hidrógeno. Dado que Protium es el isótopo más abundante de hidrógeno, se considera hidrógeno normal. La abundancia de Protium es de alrededor del 99%. Sin embargo, además de ser isótopos, existe una clara diferencia entre el deuterio y el hidrógeno..
Referencias:
1. Helmenstine, Ph.D. Ana María. "Datos interesantes de deuterio". ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Disponible aquí. 25 de julio de 2017.
2. “Hidrógeno - Información, propiedades y usos de los elementos | Tabla periódica. ”Royal Society of Chemistry - Avanzando la excelencia en las ciencias químicas. N.p., n.d. Web. Disponible aquí. 25 de julio de 2017.
Imagen de cortesía:
“Blausen 0526 Hydrogen-1Atom” por BruceBlaus - Trabajo propio (CC BY 3.0) a través de Commons Wikimedia
“Blausen 0527 Hydrogen-2 Deuterium” Av BruceBlaus - Eget verk (CC BY 3.0) a través de Commons Wikimedia
