Diferencia entre CV y CP
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Diferencia Principal - CV vs CP
La termodinámica es una rama de la química física que describe la relación de la energía térmica con otras formas de energía. CV y CP son dos términos utilizados en termodinámica. CV es el Calor específico a volumen constante., y CP es el Calor específico a presión constante.. El calor específico es la energía térmica requerida para elevar la temperatura de una sustancia (por unidad de masa) en un grado centígrado. La principal diferencia entre CV y CP es que el cambio de volumen es cero para un sistema bajo CV mientras que tEl cambio de presión es cero para un sistema bajo CP.
Áreas clave cubiertas
1. Que es CV
- Definición, Propiedades, Fórmula
2. Que es CP
- Definición, Propiedades, Fórmula
3. ¿Cuál es la relación entre CV y CP?
- Esquema de características comunes
4. ¿Cuál es la diferencia entre CV y PC?
- Comparación de diferencias clave
Términos clave: CP, CV, calor específico, presión, termodinámica, volumen
Que es CV
CV es la cantidad de energía térmica que una sustancia absorbe o libera (por unidad de masa) con el cambio de temperatura donde no se produce un cambio de volumen. En otras palabras, es la energía térmica transferida entre un sistema y su entorno sin ningún cambio en el volumen del sistema..
Este término está relacionado con la energía interna de un sistema. La energía interna es la suma de la energía potencial y cinética de un sistema. Cuando se cambia la temperatura de ese sistema, el sistema puede absorber energía del exterior o liberar energía al entorno. Si este cambio de energía interna ocurre a un volumen constante, entonces es el calor específico a volumen constante, CV. Esto se puede simbolizar como abajo.
Dónde,
CV Es el calor específico a volumen constante.
dU Es el cambio en la energía interna.
dT es el cambio de temperatura
Figura 01: Tabla de calores específicos de algunos gases..
La imagen de arriba muestra una tabla de calores específicos de algunos gases comunes. El calor específico a presión constante y volumen constante se dan en las unidades de cal / g /odo.
Que es CP
CP es el calor específico a presión constante. Es la cantidad de energía liberada o absorbida por una unidad de masa de sustancia con el cambio de temperatura a presión constante. En otras palabras, es la energía transferida entre un sistema y su entorno bajo presión constante..
Este término está relacionado con la entalpía de un sistema. La entalpía es la energía absorbida o liberada. Se define como la suma de la energía interna y el producto de la presión y el volumen. Esto se debe a que la energía total que un sistema absorbe o libera es igual a la cantidad de energía que el sistema ya tiene (energía interna) y los cambios que ocurren en el sistema (PV). El cambio de temperatura provocará un cambio en la entalpía del sistema. Por lo tanto, esto se puede dar como a continuación.
Dónde,
CP Es el calor específico a presión constante.
dH es el cambio de entalpia
dT es el cambio de temperatura
Relación entre CV y CP
- La siguiente relación se puede dar considerando el comportamiento ideal del gas de una sustancia.
CP - CV = R
Donde r es la constante de gas universal.
- La relación entre CP y CV es la relación de calor específica, γ.
Γ = CP / CV
Diferencia entre CV y CP
Definición
CV: CV es la cantidad de energía térmica que una sustancia absorbe o libera (por unidad de masa) con el cambio de temperatura donde no se produce un cambio de volumen..
CP: CP es la cantidad de energía calorífica que una sustancia absorbe o libera (por unidad de masa) con el cambio de temperatura donde no se produce un cambio de presión.
Parámetros constantes
CV: En CV, el volumen es constante..
CP: En CP, la presión es constante..
Parámetros relacionados
CV: El CV está relacionado con la energía interna de un sistema..
CP: CP está relacionado con la entalpía de un sistema..
Conclusión
Los calores específicos son propiedades termodinámicas de las sustancias. Estas propiedades explican el comportamiento de una sustancia o un sistema con los cambios de temperatura de ese sistema. El concepto de calor específico es cierto para los gases ideales, pero a menudo tiene que ser modificado cuando se usa con gases normales. Esto se debe a que el comportamiento de los gases suele depender tanto de la temperatura como de la presión..
Referencias:
1. "La relación entre el cambio de temperatura y el calor". 2.4 Calentamientos específicos. N.p., n.d. Web. Disponible aquí. 18 de julio de 2017.
2. "Capacidad de calor". Wikipedia. Fundación Wikimedia, 13 de julio de 2017. Web. Disponible aquí. 18 de julio de 2017.
Imagen de cortesía:
1. “Tabla de calor específica” Por William A. Kelley - Trabajo propio (CC BY-SA 4.0) a través de Commons Wikimedia
