Diferencia entre covalencia y enlace coordinado

Diferencia principal - Covalent Bond vs Coordinate Bond

Un enlace químico es la unión de dos átomos a través del intercambio de electrones. Esto puede ser a través de compartir electrones o mediante la eliminación completa de los electrones. Un enlace químico siempre tiene un par de electrones que tienen espines opuestos. Este par de electrones se llama par de enlace. Los enlaces covalentes y los enlaces de coordenadas son enlaces químicos que se forman como resultado de compartir electrones entre dos átomos. Un enlace covalente se forma cuando ambos átomos comparten sus electrones. Pero un enlace de coordinación se forma cuando un átomo dona uno de sus pares de electrones adicionales a otro átomo. Sin embargo, después de la formación del enlace, tanto el enlace covalente como el enlace de coordenadas parecen idénticos. La principal diferencia entre el enlace covalente y el de coordenadas es que ambos átomos en un enlace covalente contribuyen a la formación del enlace, mientras que solo un átomo en un enlace de coordinación contribuye a la formación del enlace.  

Áreas clave cubiertas

1. ¿Qué es un enlace covalente?
      - Definición, Formación, Ejemplos
2. ¿Qué es un bono de coordenadas?
      - Definición, Formación, Ejemplos
3. ¿Cuáles son las similitudes entre covalencia y enlace coordinado?
      - Esquema de características comunes
4. ¿Cuál es la diferencia entre covalencia y enlace coordinado?
      - Comparación de diferencias clave

Términos clave: par de bonos, enlace de coordinación, compuesto de coordinación, enlace covalente, par solitario, valencia

¿Qué es un enlace covalente?

Un enlace covalente es un tipo de enlace químico que se forma cuando dos átomos comparten sus electrones no apareados entre sí. Un enlace covalente se puede formar entre dos átomos del mismo elemento o elementos diferentes. Más a menudo, estos enlaces covalentes se encuentran entre los no metales. Es más probable que dos átomos compartan electrones cuando las electronegatividades de esos átomos son aproximadamente similares.

Los átomos tienden a compartir sus electrones cuando hay electrones desapareados en sus orbitales más externos. A veces, los átomos comparten electrones para obedecer la regla del octeto que indica estabilidad. Sin embargo, este intercambio de electrones conduce a la formación de nuevos compuestos que están compuestos de átomos en diferentes combinaciones. Según la valencia de un átomo particular, el número de enlaces covalentes que puede formar puede variar.

Un enlace covalente puede ser un enlace sigma o un enlace pi. Un enlace sigma es un enlace simple, que se compone de un par de electrones. Un doble enlace está compuesto por un enlace sigma y un enlace pi. Ambos enlaces son enlaces covalentes.

Figura 1: Estructura de H₂O Molécula

Para formar un enlace covalente, ambos átomos deben contribuir en cantidades iguales. Por lo tanto, un electrón de cada átomo debe participar para formar un solo enlace. Para la formación de un doble enlace, se donan dos electrones de cada átomo..

Un enlace covalente puede ser un enlace polar o no polar dependiendo de la electronegatividad de cada átomo. Si la diferencia de electronegativities entre dos átomos es muy baja (menos de 0.4) o cero, forma un enlace covalente no polar. Si la diferencia en las electronegatividades de dos átomos es mayor (0.4-1.7), entonces es un enlace covalente muy polar.

¿Qué es un bono de coordenadas?

Un enlace de coordenadas es un tipo de enlace químico que se forma debido a la donación de un par de electrones solitario por un átomo a otro átomo. Aquí, el par de electrones solitario es compartido por dos átomos. Esto ocurre entre un átomo rico en electrones y un átomo deficiente en electrones. El átomo rico en electrones donará un par de electrones al átomo deficiente en electrones. Sin embargo, después de la formación del enlace de coordenadas, parece idéntico a un enlace covalente.

Para formar un enlace de coordenadas, las especies deficientes en electrones deben tener orbitales vacíos para el par de electrones entrantes. Por ejemplo, en BF₃ molécula, el boro (B) tiene un orbital p vacío. Como la configuración electrónica de B no obedece a la regla del octeto, forma un enlace de coordenadas con una especie rica en electrones como NH₃. Allí, el átomo de nitrógeno tiene un par de electrones solitarios que se pueden donar al átomo B de BF₃. Después de la formación de este enlace de coordenadas, todos los enlaces en la molécula entera se ven similares.

Figura 2: Enlace de coordenadas entre NH₃ y BF₃

Los iones metálicos pueden formar enlaces de coordenadas con especies ricas en electrones que se llaman ligandos. Dado que los iones metálicos son átomos cargados positivamente, los ligandos pueden donar pares de electrones al átomo metálico. Como la mayoría de los átomos de metal tienen orbitales d vacíos, los pares de electrones entrantes pueden incorporarse en esos orbitales d vacíos. Estos complejos metal-ligando se denominan complejos de coordinación..

Similitudes entre covalencia y enlace coordinado

• Después de la formación de enlaces covalentes y de coordenadas, ambos tipos de enlaces tienen el mismo aspecto.
• Ambos tipos de enlaces están compuestos por un par de electrones por cada enlace.
• Ambos tipos de enlaces provocan la unión de dos átomos juntos..

Diferencia entre covalencia y enlace coordinado

Definición

Enlace covalente: Un enlace covalente es un tipo de enlace químico que se forma cuando dos átomos comparten sus electrones no apareados entre sí.

Enlace de coordenadas: Un enlace de coordenadas es un tipo de enlace químico que se forma debido a la donación de un par de electrones solitario por un átomo a otro átomo.

Donación de electrones

Enlace covalente: Dos átomos donan un número igual de electrones para la formación de enlaces..

Enlace de coordenadas: Solo un átomo dona un par de electrones para la formación de enlaces..

Presencia de electrones no pareados

Enlace covalente: Debería haber electrones no pareados para formar un enlace covalente.

Enlace de coordenadas: No debe haber electrones no pareados para formar un enlace de coordenadas.

Presencia de orbitales vacíos

Enlace covalente: Para formar un enlace covalente, no se requieren orbitales vacíos.

Enlace de coordenadas: Los orbitales vacíos deben estar presentes en las especies deficientes de electrones para formar enlaces coordinados.

Presencia de Pareja Solitaria

Enlace covalente: Para formar un enlace covalente, no se requieren pares de electrones solitarios.

Enlace de coordenadas: Para formar un enlace de coordenadas, al menos un par de electrones debe estar presente en uno de los dos átomos.

Polaridad del vínculo

Enlace covalente: Los enlaces covalentes pueden ser polares o no polares de acuerdo con la diferencia en las electronegatividades de dos átomos.

Enlace de coordenadas: Los enlaces de coordenadas son enlaces polares.

Conclusión

Tanto el enlace covalente como el enlace coordinado son tipos de enlaces químicos. Son útiles para mantener los átomos juntos para formar compuestos. Después de la formación de estos enlaces, tanto el enlace covalente como el enlace de coordenadas parecen ser idénticos. Pero no son los mismos. Hay una clara diferencia entre el enlace covalente y el de coordenadas; en un enlace covalente, ambos átomos están involucrados en la formación del enlace mientras que, en enlace de coordinación, solo un átomo está involucrado en la formación del enlace. 

Referencias:

1. “Enlaces Iónicos y Covalentes”. Química LibreTextos. Libretextos, 03 mar. 2017. Web. Disponible aquí. 10 de agosto de 2017. 
2. “¿Qué es un enlace covalente dativo?” MyTutor. N.p., n.d. Web. Disponible aquí. 10 de agosto de 2017. 

Imagen de cortesía:

"Figura 02 01 08" Por CNX OpenStax - (CC BY 4.0) a través de Commons Wikimedia
"NH3-BF3-aducto-alargamiento-enlace-2D" Por Ben Mills - Trabajo propio (Dominio público) a través de Commons Wikimedia