Diferencia entre corrosión y oxidación

Diferencia Principal - Corrosión vs Oxidación

La corrosión y la oxidación son dos términos diferentes que expresan la misma idea. La reacción de oxidación es una de las dos reacciones simultáneas de las reacciones redox. La corrosión es un tipo de oxidación. La corrosión ocurre cuando los átomos de metal en una superficie metálica se oxidan en presencia de oxígeno y agua. La corrosión en hierro o acero puede ser reconocida como oxidada. Existen métodos para evitar que los metales se oxiden. La principal diferencia entre corrosión y oxidación es que La corrosión ocurre principalmente en superficies metálicas, mientras que la oxidación puede ocurrir en cualquier lugar.

Áreas clave cubiertas

1. Que es la corrosión
      - Definición, Explicación de Proceso, Prevención.
2. ¿Qué es la oxidación?
      - Definición, Explicación
3. ¿Cuál es la relación entre la corrosión y la oxidación?
4. ¿Cuál es la diferencia entre la corrosión y la oxidación?
      - Comparación de diferencias clave

Términos clave: corrosión, galvanoplastia, galvanización, humedad, metal, aleación de metal, oxidación metálica, oxidación, reacción redox, oxidación

Que es la corrosión

La corrosión es el deterioro de un material debido a las diferentes reacciones que tienen lugar en su superficie cuando el material está expuesto al medio ambiente. Esto sucede debido a las reacciones químicas que ocurren entre la superficie del material y los componentes en el aire..

La corrosión puede ocurrir en superficies metálicas y no metálicas. La corrosión de un material afecta la estructura de la superficie del material. El ejemplo más común de corrosión es la oxidación. Aquí, se cambia el color y la calidad del acero. Esto es causado por la reacción química entre la superficie del metal y la humedad y el oxígeno en el aire. Por lo tanto, se han fabricado diferentes variedades de acero para proteger el metal de la corrosión al cambiar la composición química de la aleación de metal..

La corrosión también puede tener lugar en superficies no metálicas, como la parte superior de la mesa y la piel. Cuando caen algunas sustancias químicas corrosivas sobre estas superficies, puede ocurrir el deterioro de esa superficie. Tales químicos incluyen ácidos fuertes y bases fuertes..

La corrosión en los metales también se conoce como oxidación metálica. Esto se debe a que los átomos de metal en la superficie se oxidan por el oxígeno en el aire en presencia de agua. Por ejemplo, fe⁺² En acero se puede oxidar a Fe.⁺³ Durante la corrosión del hierro. La velocidad de corrosión depende de varios factores, como la humedad del aire, la superficie del metal que está expuesta al aire, etc..

Figura 1: Corrosión del hierro.

Existen varios métodos para la prevención de metales por corrosión. Algunas de estas estrategias se dan a continuación..

• Modificaciones ambientales
• Galvanización: un recubrimiento de zinc puede evitar la oxidación del hierro al actuar como un ánodo de sacrificio.
• Inhibidores de la corrosión: estos son productos químicos que pueden evitar la corrosión al interrumpir la reacción de oxidación en la superficie del metal.
• Pinturas: un revestimiento de pinturas puede evitar el inicio de la corrosión..
• Galvanoplastia: se deposita una capa delgada de metal (por ejemplo, níquel, cromo) sobre una superficie de acero.

La corrosión afecta la microestructura del metal al cambiar la composición química; Afecta las propiedades mecánicas y la apariencia física del metal..

¿Qué es la oxidación?

La oxidación es la pérdida de electrones durante una reacción de una molécula, átomo o ion. Dado que los átomos están compuestos de un número igual de protones y electrones cuando son neutrales, la pérdida de electrones le da a los átomos una carga positiva. El grado de oxidación se da como estado de oxidación. Cuando un átomo sufre oxidación, el estado de oxidación de ese átomo aumenta positivamente. Lo contrario de la oxidación es la reducción..

Siempre hay una reacción de reducción paralela a la oxidación. En otras palabras, una oxidación y una reacción de reducción ocurren simultáneamente. Estas dos reacciones se llaman reacciones redox. Una sola reacción se llama media reacción. La reacción de oxidación libera electrones que luego son consumidos por la reacción de reducción..

Figura 2: Oxidación de magnesio.

En el pasado, la oxidación se refería a la adición de oxígeno molecular a un compuesto. Pero esta definición no podría explicar las reacciones de oxidación que tienen lugar en ausencia de oxígeno molecular. Los compuestos que pueden hacer que otros compuestos se oxiden se conocen como agentes oxidantes. La especie que puede oxidarse se llama agente reductor..

Relación entre la corrosión y la oxidación

• La oxidación es la pérdida de electrones durante una reacción de una molécula, átomo o ion..
• La corrosión ocurre cuando los átomos metálicos de la superficie sufren oxidación..

Diferencia entre corrosión y oxidación

Definición

Corrosión: La corrosión es el deterioro de un material debido a las diferentes reacciones que tienen lugar en su superficie cuando el material está expuesto al medio ambiente..

Oxidación: La oxidación es la pérdida de electrones durante una reacción de una molécula, átomo o ion..

Beneficios

Corrosión: La corrosión a menudo no es un proceso beneficioso..

Oxidación: Las reacciones de oxidación son muy útiles en diferentes prácticas de laboratorio..

Proceso

Corrosión: La corrosión es un proceso irreversible..

Oxidación: La oxidación es una reacción a medias de las reacciones redox..

Oxígeno

Corrosión: La corrosión ocurre en presencia de oxígeno..

Oxidación: La oxidación puede ocurrir en ausencia o presencia de oxígeno..

Conclusión

La corrosión es el deterioro de las superficies metálicas o no metálicas. Podemos reconocer la oxidación de las superficies metálicas como corrosión. Las reacciones de oxidación siempre ocurren con una reacción de reducción simultáneamente. La oxidación es la pérdida de electrones de átomos, moléculas o iones. La principal diferencia entre la corrosión y la oxidación es que la corrosión se produce principalmente en las superficies metálicas, mientras que la oxidación puede ocurrir en cualquier lugar.

Referencias:

1. campana, terence. “¿Cómo y por qué se corroen los metales?” El balance, disponible aquí.
2. Campana, Terence. "Aprenda sobre los diferentes métodos de prevención de la corrosión para los metales". The Balance, disponible aquí.
3. Helmenstine, Anne Marie. “Comprende lo que significa la oxidación en la química”. ThoughtCo, disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. “Corrosión del puente de hierro del río Nandu - 03" Por Anna Frodesiak - Trabajo propio (CC0) a través de Commons Wikimedia