Diferencia entre el calcio y el carbonato de calcio

Diferencia principal - Calcio vs carbonato de calcio

El calcio es un elemento químico que tiene el símbolo Ca. Es el 5^th El metal más abundante en la corteza terrestre. Hay muchos compuestos naturales que contienen calcio en su composición. El calcio tiene muchas aplicaciones como metales, iones de calcio y minerales que contienen calcio. El carbonato de calcio es el carbonato de calcio que tiene la fórmula química CaCO₃. Es un compuesto alcalino que forma hidróxido de calcio cuando reacciona con agua. La principal diferencia entre el calcio y el carbonato de calcio es que El calcio es un elemento químico mientras que el carbonato de calcio es un compuesto químico..

Áreas clave cubiertas

1. Que es el calcio
     - Definición, Propiedades Químicas, Ocurrencia, Usos
2. ¿Qué es el carbonato de calcio?
     - Definición, Propiedades, Ocurrencias, Reacciones.
3. ¿Cuál es la diferencia entre el calcio y el carbonato de calcio?
     - Comparación de diferencias clave

Términos clave: metal alcalino, calcio, hidróxido de calcio, ión calcio, carbonato de calcio, elemento químico, piedra caliza, isótopos radiactivos

Que es el calcio

El calcio es un elemento químico que tiene el símbolo Ca y el número atómico 20. El calcio es un elemento del grupo 2 en la tabla periódica. Es un elemento de metal alcalino ya que forma compuestos alcalinos (básicos). El calcio metal tiene un brillo blanco plateado. Es un metal blando. El calcio empaña fácilmente cuando se expone al aire; También reacciona rápidamente con el agua..

La masa molar de calcio es de 40.08 g / mol. Es un metal que tiene un punto de fusión más alto de 839.0 ° C y un punto de ebullición de 1484.0 ° C. A temperatura ambiente, se encuentra en estado sólido. El átomo de calcio tiene 20 electrones. La configuración electrónica del calcio es [Ar] 4s.². Tiene dos electrones de valencia en el orbital más externo. Por lo tanto, el calcio es un elemento de bloqueo, y el ion más estable que puede formar es el catión divalente de calcio (Ca²⁺). Sin embargo, el calcio es menos reactivo que los metales alcalinos (metales del grupo 1) y otros metales alcalinotérreos.

Figura 1: Calcio en una Atmósfera de Argón

Hay alrededor de 10 isótopos de calcio. Tiene isótopos estables y radiactivos. El isótopo más estable y abundante entre ellos es el Ca-40. También hay isótopos sintéticos. El calcio es el 5^th metal mas abundante en la tierra.

El calcio se encuentra en los minerales de carbonato de calcio sedimentario, piedra caliza, dolomita, mármol, tiza y muchos otros depósitos minerales. Hay muchos usos del calcio como un elemento y compuestos que contienen calcio. El calcio metal se utiliza para hacer aleaciones de metal con aluminio. También se usa como agente reductor en la preparación de otros metales como el uranio. La piedra caliza tiene muchos usos para controlar la acidez del agua, el suelo, etc. Además, los cationes de calcio desempeñan un papel importante en la fisiología y bioquímica de los organismos. El calcio es el mineral más común que se encuentra en nuestro cuerpo. Se requiere para la formación de huesos y para el correcto funcionamiento de las contracciones musculares..

¿Qué es el carbonato de calcio?

El carbonato de calcio es el carbonato de calcio, que tiene la fórmula química CaCO₃. Este compuesto se produce en la naturaleza en diferentes depósitos minerales, como piedra caliza, tiza, calcita, etc. Es la sustancia más común que se encuentra en las rocas en forma de calcita o aragonita (la piedra caliza contiene ambas formas). El carbonato de calcio se puede encontrar en forma de cristales hexagonales blancos o en polvo. Es inodoro y tiene un sabor a tiza..

La masa molar del carbonato de calcio es de 100 g / mol. El punto de fusión del carbonato de calcio para la forma de calcita es de 1.339 ° C, y para la forma de aragonita, es de 825 ° C. No tiene punto de ebullición porque el carbonato de calcio se descompone cuando se calienta a temperaturas más altas.

Figura 2: Rocas de carbonato de calcio

El carbonato de calcio se obtiene a través de la minería de depósitos minerales que contienen calcio. El carbonato de calcio puro se puede producir utilizando una fuente de cantera pura como el mármol. El carbonato de calcio se puede producir por la reacción entre hidróxido de calcio (Ca (OH)₂) y dióxido de carbono (CO₂).

Ca (OH)₂   +   CO₂    → CaCO₃     +     H₂O

El carbonato de calcio es un compuesto alcalino (básico). Puede reaccionar con ácidos liberando dióxido de carbono gaseoso. El carbonato de calcio sufre una descomposición térmica, liberando gas de dióxido de carbono que deja óxido de calcio. Cuando el carbonato de calcio reacciona con el agua, forma hidróxido de calcio..  

Diferencia entre el calcio y el carbonato de calcio

Definición

Calcio: El calcio es un elemento químico que tiene el símbolo Ca y el número atómico 20.

Carbonato de calcio: El carbonato de calcio es el carbonato de calcio que tiene la fórmula química CaCO₃.

Naturaleza

Calcio: El calcio es un elemento químico..

Carbonato de calcio: El carbonato de calcio es un compuesto químico..

Masa molar

Calcio: La masa molar de calcio es de 40.08 g / mol..

Carbonato de calcio: La masa molar del carbonato de calcio es de 100 g / mol..

Punto de fusion

Calcio: El calcio tiene un punto de fusión más alto de 839.0 ° C.

Carbonato de calcio: El punto de fusión del carbonato de calcio para la forma de calcita es de 1,339 ° C, y para la forma de aragonita, es de 825 ° C..

Punto de ebullición

Calcio: El calcio tiene un punto de ebullición de 1484.0 ° C..

Carbonato de calcio: El carbonato de calcio no tiene punto de ebullición porque el carbonato de calcio se descompone cuando se calienta a temperaturas más altas.

Conclusión

El calcio es un elemento químico que tiene el símbolo Ca y el número atómico 20. El calcio forma diferentes compuestos alcalinos; El carbonato de calcio es uno de estos compuestos. El carbonato de calcio es un compuesto químico que tiene la fórmula química CaCO₃. Por lo tanto, la principal diferencia entre el calcio y el carbonato de calcio es que el calcio es un elemento químico, mientras que el carbonato de calcio es un compuesto químico..

Referencia: 

1. “Soluciones de tratamiento de agua”. Tratamiento y purificación de agua Lenntech, disponible aquí.
2. “Calcio - Información de elementos, propiedades y usos | Tabla periódica. ”Real Sociedad de Química, disponible aquí.
3. "CARBONATO DE CALCIO". Centro Nacional de Información Biotecnológica. PubChem Compound Database, Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU., Disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "Calcium unter Argon Schutzgasatmosphäre" Por Matthias Zepper - Autorretratado (dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. “Rocas de carbonato de calcio” Por Ferdous - Trabajo propio (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia