Diferencia entre el bórax y el ácido bórico

Diferencia Principal - Borax vs Ácido Bórico

El bórax y el ácido bórico son dos compuestos diferentes que consisten en átomos de boro junto con algunos otros elementos químicos. Bórax es un nombre común que se usa para nombrar borato de sodio. Tienen diferentes propiedades químicas y físicas dependiendo de su composición química. El bórax es un mineral. Es una sal de ácido bórico. El ácido bórico es un débil ácido monobásico de Lewis del boro. Tiene muchas aplicaciones, como el uso como insecticida, antiséptico, retardante de llama, etc. La principal diferencia entre el bórax y el ácido bórico es que La fórmula química del bórax es el Na.₂segundo₄O₇· 10H₂O considerando que la fórmula química del ácido bórico es BH₃O₃.

Áreas clave cubiertas

1. Que es el borax
     - Definición, Datos Químicos, Usos
2. ¿Qué es el ácido bórico?
    - Definición, Datos Químicos, Usos
3. ¿Cuál es la diferencia entre el bórax y el ácido bórico?
    - Comparación de diferencias clave

Términos clave: Bórax, ácido bórico, boro, borato de hidrógeno, ácido de Lewis, mineral, borato de sodio, decahidrato de tetraborato de sodio, trihidrooxidoboron

Que es el borax

El bórax es un mineral natural que tiene la fórmula química Na₂segundo₄O₇· 10H₂O. También es conocido como Borato de sodio. Sin embargo, el nombre IUPAC de este compuesto es Tetraborato de sodio decahidratado. Es un compuesto muy importante formado por boro..

La masa molar del bórax es 381.38 g / mol cuando está hidratada y 201.22 g / mol cuando está deshidratada. Aparece como un sólido blanco. Está compuesto por cristales suaves e incoloros que se disuelven fácilmente en agua. La estructura cristalina es monoclínica prismática. El punto de fusión del bórax es de 743 ° C y el punto de ebullición es de 1.575 ° C..

El término bórax se usa para nombrar varios compuestos estrechamente relacionados de borato de sodio. Pero generalmente se usa para borato de sodio hidratado que tiene 10 moléculas de agua por unidad de borato de sodio (tetraborato de sodio decahidrato). Al considerar la estructura química de este compuesto, existen dos tipos de átomos de boro: dos de los cuatro átomos de boro forman cuatro enlaces de coordenadas, mientras que los otros dos átomos de boro forman solo tres enlaces de coordenadas. Tienen estructuras tetraédricas y estructuras triangulares respectivamente..

Figura 1: Compuesto Sólido Bórax

Usos del bórax

El bórax se utiliza como,

• Insecticida
• Fungicida
• Herbicida
• Desecante
• Limpiador para el hogar
• Conservante de alimentos

¿Qué es el ácido bórico?

El ácido bórico es un ácido de Lewis del boro que tiene la fórmula química BH₃O₃. También es llamado borato de hidrógeno. Pero el nombre IUPAC de ácido bórico es Trihidrooxidoboron. Existe como cristales incoloros o como un polvo blanco..

La masa molar del ácido bórico es de 61.83 g / mol. El punto de fusión del ácido bórico es 170.9 ° C, y el punto de ebullición es 300 ° C. La estructura química del ácido bórico tiene una estructura planar trigonal. Dado que el boro tiene solo tres electrones no pareados, puede formar un máximo de tres enlaces covalentes. En el ácido bórico, hay tres grupos -OH alrededor de los átomos de boro.

Figura 2: Estructura química del ácido bórico

El ácido bórico es un ácido débil. Se conoce como ácido de Lewis porque el átomo de boro tiene orbitales vacíos que pueden llenarse con los electrones entrantes. Un ácido de Lewis es un compuesto o especie iónica que puede aceptar un par de electrones de un compuesto donante. Forma de ácido bórico B [OH₄]^- cuando reacciona con agua; esto se debe a la unión de un grupo -OH de una molécula de agua, donando su par de electrones al orbital vacío del boro. El ácido bórico es un ácido monobásico, es decir, tiene un solo átomo de hidrógeno reemplazable.

El ácido bórico se puede producir haciendo reaccionar bórax con un ácido mineral como el ácido clorhídrico. La reacción para este proceso se da a continuación..

N / A₂segundo₄O₇· 10H₂O + 2HCl → 4B (OH)₃ [o H₃BO₃] + 2NaCl + 5H₂O

Usos del ácido bórico

• Como antiséptico
• Fungicida
• Retardante de llama
• Absorbente de neutrones

Diferencia entre el bórax y el ácido bórico

Definición

Bórax: El bórax es un mineral natural que tiene la fórmula química Na₂segundo₄O₇· 10H₂O.

Ácido bórico: El ácido bórico es un ácido de Lewis del boro que tiene la fórmula química BH₃O₃.

Nombre IUPAC

Bórax: El nombre IUPAC de bórax es tetraborato de sodio decahidratado.

Ácido bórico: El nombre IUPAC de ácido bórico es Trihydrooxidoboron.

Masa molar

Bórax: La masa molar del bórax es de 381.38 g / mol cuando está hidratada y 201.22 g / mol cuando está deshidratada.

Ácido bórico: La masa molar del ácido bórico es de 61.83 g / mol..

Punto de fusión y punto de ebullición

Bórax: El punto de fusión del bórax es de 743 ° C y el punto de ebullición es de 1.575 ° C..

Ácido bórico: El punto de fusión del ácido bórico es 170.9 ° C, y el punto de ebullición es 300 ° C..

Naturaleza

Bórax: El bórax es un mineral natural.

Ácido bórico: El ácido bórico es un ácido de Lewis débil y monobásico..

Conclusión

El bórax y el ácido bórico son compuestos de boro. El bórax es un mineral natural. El ácido bórico se puede obtener a partir del bórax por reacción con un ácido mineral como el ácido clorhídrico. El ácido bórico es un ácido de Lewis débil y monobásico. La principal diferencia entre el bórax y el ácido bórico es que la fórmula química del bórax es Na₂segundo₄O₇· 10H₂O considerando que la fórmula química del ácido bórico es BH₃O₃.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie. “¿Qué es Borax y dónde puede conseguirlo?” ThoughtCo, 16 de julio de 2017, disponible aquí.
2. "Borax". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 31 de diciembre de 2017, disponible aquí.
3. “ÁCIDO BÓRICO”. Centro Nacional de Información Biotecnológica. PubChem Compound Database, Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU., Disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "Cristales de bórax" Por Aram Dulyan (Usuario: Aramgutang) - Trabajo propio (Dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. “Ácido bórico-2D” Por Ben Mills - Trabajo propio (Dominio público) a través de Commons Wikimedia