Diferencia entre el radio atómico y el radio iónico

Diferencia principal - Radio atómico vs Radio iónico

Los átomos son los bloques de construcción de la materia. Toda la materia está compuesta de átomos. Estos átomos se pueden convertir en iones agregando uno o más electrones desde el exterior. Dado que los átomos y los iones son estructuras circulares en 3D, podemos medir el radio de un átomo o un ion. Pero no es una tarea fácil de hacer. Porque un átomo o ion está compuesto de electrones que están en movimiento. El radio atómico es la distancia entre el núcleo de un átomo y el límite de su nube de electrones. El radio iónico es el radio de un ion de un átomo. El radio de un ion puede ser más grande o más pequeño que el radio de un átomo, dependiendo de la carga eléctrica del ion. La principal diferencia entre el radio atómico y el radio iónico es ese radio atómico es el radio de un átomo neutro mientras que el radio iónico es el radio de un átomo cargado eléctricamente.

Áreas clave cubiertas

1. ¿Qué es el radio atómico?
      - Definición, tendencias en la tabla periódica.
2. ¿Qué es el radio jónico?
      - Definición, tendencias en la tabla periódica.
3. ¿Cuál es la diferencia entre el radio atómico y el radio iónico?
      - Comparación de diferencias clave

Términos clave: radio atómico, átomos, cubierta de electrones, radio iónico, iones

¿Qué es el radio atómico?

El radio atómico es la distancia desde el núcleo de un átomo hasta su límite de la nube de electrones. En otras palabras, es la distancia desde el núcleo hasta el electrón más lejano que pertenece a ese átomo. El radio atómico se puede definir solo para átomos aislados y neutros.

Al considerar la tabla periódica de elementos, hay un patrón del radio atómico de los elementos. A lo largo de un período de la tabla periódica, el número atómico disminuye gradualmente. Los elementos en el mismo período tienen el mismo número de capas de electrones. Si el número de electrones presentes es mayor, la atracción entre los electrones y el núcleo también es alta. Al comienzo del período, hay un número menor de electrones presentes en el orbital más externo. Entonces la atracción desde el núcleo es menor. Por lo tanto, el átomo es grande, y el radio atómico también es grande. Pero cuando se mueve a lo largo de un período, la cantidad de protones en el núcleo aumenta junto con la cantidad de electrones presentes en el átomo. Por lo tanto, la fuerza de atracción entre los electrones y el núcleo es alta. Hace que el tamaño del átomo se contraiga; entonces se reduce el radio atómico. Del mismo modo, cuando se mueve a lo largo de un período, el tamaño del átomo disminuye gradualmente, al igual que el radio atómico..

Figura 1: Comparación de tamaños atómicos

Cuando se baja un grupo de la tabla periódica de elementos, el radio atómico aumenta. Después de cada período, se agrega una capa de electrones más al átomo. Por lo tanto, al bajar el grupo, el tamaño del átomo aumenta. El radio atómico también se incrementa..

Pero en los elementos del bloque d, no hay mayor diferencia entre los radios atómicos de los átomos de dos elementos adyacentes en el mismo período. Esto se debe a que los electrones aquí se agregan al mismo orbital que se ubica como un orbital interno. Dado que la capa más externa permanece constante, los radios atómicos de esos elementos no tienen diferencias considerables.

¿Qué es el radio jónico?

El radio iónico es el radio de un ion de un átomo. Los iones no pueden existir solos. Si es un ion cargado positivamente, reaccionará con un ion cargado negativamente (o lo contrario) y se convertirá en un compuesto neutro estable. Este compuesto se llama un compuesto iónico porque está hecho de componentes iónicos. Un compuesto iónico está compuesto de cationes y aniones. El catión es más pequeño en tamaño porque un catión se forma al eliminar uno o más electrones de un átomo. El anión es grande porque tiene electrones adicionales que son repelidos por el núcleo, lo que resulta en el aumento de la distancia entre el núcleo y el electrón más lejano de la nube de electrones..

La forma más precisa de encontrar el radio iónico es dividir la distancia entre dos núcleos de dos iones según sus tamaños. Por ejemplo, si un compuesto iónico está compuesto por un catión y un anión que tiene un tamaño atómico que es tres veces más grande, la distancia entre los dos núcleos debe dividirse por 4 para obtener el radio del catión..

Figura 2: Radios atómicos y iónicos de algunos elementos

Los iones del mismo elemento químico se pueden encontrar en diferentes tamaños según sus cargas eléctricas. El método más común para encontrar el radio iónico es la cristalografía de rayos X. Al igual que en el radio atómico, el radio iónico también tiene tendencias en la tabla periódica. A medida que bajamos un grupo en la tabla periódica, el radio iónico aumenta. Esto se debe a que se agrega una nueva capa de electrones por cada período cuando descendemos un grupo. A lo largo de un período, el radio iónico disminuye debido a que la atracción positiva efectiva del núcleo aumenta gradualmente.

Diferencia entre el radio atómico y el radio iónico

Definición

Radio atómico: El radio atómico es el radio de un átomo neutro..

Radio jónico: El radio jónico es el radio de un ion de un átomo..

Cálculo

Radio atómico: El radio atómico se puede calcular como la distancia desde el núcleo de un átomo hasta su límite de la nube de electrones.

Radio jónico: El radio iónico se puede calcular dividiendo la distancia entre dos núcleos de dos iones según sus tamaños.

Tamaños

Radio atómico: Los átomos neutros del mismo elemento tienen el mismo tamaño, por lo que el radio atómico es igual a otro.

Radio jónico: Los cationes tienen un radio atómico más pequeño que el de los aniones..

Determinación

Radio atómico: El radio atómico se determina considerando átomos gaseosos neutros de elementos químicos.

Radio jónico: El radio iónico se determina considerando cationes y aniones que están en un enlace iónico (en compuestos iónicos).

Conclusión

El radio atómico y el radio iónico de los elementos químicos tienen tendencias en la tabla periódica de elementos. El aumento o la disminución de los tamaños atómicos o iónicos a lo largo de un período o hacia abajo en un grupo de la tabla periódica se puede explicar utilizando las configuraciones electrónicas de los elementos. Sin embargo, hay diferencias considerables entre el radio atómico y el radio iónico. La principal diferencia entre el radio atómico y el radio iónico es que el radio atómico es el radio de un átomo neutro, mientras que el radio iónico es el radio de un átomo cargado eléctricamente.

Referencias:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Esto es lo que las tendencias siguen al radio iónico en la tabla periódica”. ThoughtCo, disponible aquí. Consultado el 21 de septiembre de 2017.
2. Libretextos. "Radios atómicos". Química LibreTexts, Libretexts, 7 de septiembre de 2017, disponible aquí. Consultado el 21 de septiembre de 2017.

Imagen de cortesía:

1. "Radios atómicos e iónicos" Por Popnose - Trabajo propio (radios iónicos de RD Shannon (1976). "Radios iónicos efectivos revisados ​​y estudios sistemáticos de distancias interatómicas en haluros y calcogenuros". Acta Cryst A32: 751-767. DOI: 10.1107 / S0567739476001551.) (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Tamaños atómicos comparativos" por la Fundación CK-12 (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia