Diferencia entre la UMA y los gramos
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Diferencia principal - AMU vs Grams
Los términos amu y gramos se utilizan para medir la masa de sustancias. Por lo tanto, los gramos se pueden convertir en unidades de amu y las unidades de amu también se pueden convertir en gramos. El gramo es una unidad más grande en comparación con la amu, pero el gramo es una unidad más pequeña en comparación con otras unidades utilizadas para la medición de masa. El término amu significa "unidad de masa atómica" y se utiliza para medir sustancias muy pequeñas, como los átomos. La amu es la unidad que se utiliza para expresar la masa atómica de un elemento químico. La principal diferencia entre amu y gramos es que amu se usa para expresar la masa en el nivel atómico mientras que el gramo se usa como una unidad métrica de masa.
Áreas clave cubiertas
1. ¿Qué es AMU?
- Definición, Explicación, Cálculo, Aplicaciones.
2. Que son los gramos
- Definición, Símbolo, Aplicaciones
3. ¿Cuál es la relación entre la UMA y los gramos?
- Cómo convertir gramos en AMU
4. ¿Cuál es la diferencia entre la UMA y los gramos?
- Comparación de diferencias clave
Términos clave: Amu, átomo, masa atómica, gramos, masa, neutrones, núcleo, protones
¿Qué es AMU?
El término amu se puede definir como una unidad de masa que es exactamente igual a una doceava parte de la masa del átomo de carbono-12. El término amu significa "unidades de masa atómica". El valor de una doceava parte de la masa del átomo de carbono 12 es 1.660538921 x 10−27 kg. Por lo tanto, 1amu es igual a 1.660538921 x 10−27 kg de masa. Esto es aproximadamente igual a la masa de un protón o un neutrón. (Un átomo de carbono del isótopo caron-12 se compone de 12 protones. Entonces, la masa de una doceava parte de ese átomo es igual a la masa de un protón).
Figura 1: Un diagrama del átomo de carbono 12.
Cuando la masa de un átomo se da en unidades de amu, da la suma de las masas de todos los protones y neutrones que se encuentran en el núcleo del átomo. Los electrones tienen una masa despreciable en comparación con los protones y neutrones. Sin embargo, dado que el número de protones es una característica única para cualquier elemento químico dado, la masa de ese número de protones también debe ser única para cada elemento. La masa total de los protones se denomina como el número atómico de un elemento. Por lo tanto, tanto el número atómico como la masa atómica se dan en los términos de amu.
El concepto amu se introdujo porque las masas de los átomos son diminutas y no se pueden medir por las unidades que utilizamos para medir sustancias pesadas. Por ejemplo, la masa de un protón en gramos o kilogramos es una cantidad muy pequeña que no es tan fácil de manejar. Pero cuando se administra en amu, es muy fácil de manejar..
Que son los gramos
El gramo es una unidad utilizada para medir la masa de una sustancia. Puede definirse como la masa que es igual a una milésima de un kilogramo (1/1000 kg). El símbolo para esta unidad es "g". La definición más antigua para gramo es “la masa de un centímetro cúbico de agua a 4oC. El gramo se utiliza para medir sustancias sólidas en la vida cotidiana..
Figura 2: Grams es una unidad de medida utilizada en la vida cotidiana.
Cuando se usa el símbolo con un valor, se debe usar un espacio entre el valor y el símbolo. Por ejemplo, si hay un compuesto que tiene una masa de 450 gramos, entonces se da como "450 g". El gramo fue una unidad fundamental para medir la masa según el "sistema de unidades centímetro-segundo-gramo". Pero luego fue reemplazado por kilogramo (kg) en el sistema de unidades SI.
Relación entre la UMA y los gramos
Los términos amu y gramos pueden ser interconvertidos. Esto significa que la amu se puede convertir en gramos y los gramos se pueden convertir en amu también.
Por ejemplo, el peso atómico del isótopo carbono-12 es 12 g / mol. Eso significa que un mol de isótopo de carbono 12 pesa 12 g. La masa atómica del isótopo carbono-12 es de 12 amu. Por lo tanto,
1 mol de carbono-12 = 12 g
12 amu = 12 g / 1 mol
= 12 g / 6.023 x 1023
Entonces, 1 amu = 1.66 x 10-24 sol
Diferencia entre la UMA y los gramos
Definición
AMU: Amu se puede definir como una unidad de masa que es exactamente igual a una doceava parte de la masa del átomo de carbono-12.
Gramo: El gramo se puede definir como la masa que es igual a una milésima de un kilogramo (1/1000 kg).
Símbolo
AMU: El símbolo usado para expresar "unidad de masa atómica" es amu.
Gramo: El símbolo para gramos es "g".
Aplicaciones
AMU: La unidad amu se usa para mediciones en nivel atómico..
Gramo: El gramo se usa para medir sustancias grandes en comparación con la amu.
Conclusión
Los términos amu y gramos se utilizan para medir masas de sustancias. El gramo se utiliza en nuestra vida cotidiana para expresar la masa de productos que utilizamos, mientras que la amu se utiliza para mediciones a escala de minutos. La principal diferencia entre amu y gramos es que amu se usa para expresar la masa en el nivel atómico, mientras que el gramo se usa como unidad métrica de masa..
Referencias:
1. Helmenstine, Anne Marie. “¿Qué es una unidad de masa atómica o amu?” ThoughtCo, disponible aquí. Consultado el 13 de septiembre de 2017.
2. “Gram.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 de septiembre de 2017, disponible aquí. Consultado el 13 de septiembre de 2017.
3. "Cómo convertir gramos a AMU". Ciencia, disponible aquí. Consultado el 13 de septiembre de 2017.
Imagen de cortesía:
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