Diferencia entre amoníaco y amonio

Diferencia Principal - Amoniaco vs Amonio

El amoníaco y el amonio son compuestos que contienen nitrógeno. Ambos son compuestos poliatómicos que están compuestos de más de dos átomos por molécula o ion. El amonio se deriva del amoníaco. El amoníaco se puede encontrar como un gas, mientras que el amonio se puede encontrar en las tres fases de la materia. Aunque tienen composiciones químicas casi similares, hay muchas diferencias entre el amoníaco y el amonio. La principal diferencia entre amoníaco y amonio es que El amoníaco es un compuesto neutral mientras que el amonio es un catión..

Áreas clave cubiertas

1. Que es el amoniaco
- Definición, Estructura Química, Propiedades
2. Que es el amonio
- Definición, Estructura Química, Propiedades
3. ¿Cuáles son las similitudes entre el amoníaco y el amonio?
- Esquema de características comunes
4. ¿Cuál es la diferencia entre el amoníaco y el amonio?
- Comparación de diferencias clave

Términos clave: amoníaco, amonio, sal de amonio, azano, azanio, catión, par solitario, poliatómico

Que es el amoniaco

El amoníaco es un compuesto inorgánico que tiene la fórmula química NH₃. Es un compuesto gaseoso. La masa molar de amoniaco es de 17.031 g / mol. Este compuesto es alcalino y tiene un olor acre característico. El nombre IUPAC de amoníaco es azane.

La geometría del amoníaco es trigonal piramidal. Aquí, la pirámide trigonal se compone de tres enlaces N-H y un par de electrones solitario en el átomo de nitrógeno. Aunque el ángulo de unión de una molécula con estructura piramidal trigonal típica es de 109^o, Debido a la presencia de un par solitario, el ángulo de enlace en la molécula de amoníaco se ha reducido a 107^o.

Figura 1: Estructura química del amoníaco

El punto de fusión del amoníaco es -77.73.^oC y el punto de ebullición es de -33.34.^oC. Al considerar la densidad del amoníaco, es más ligero que el aire. Dado que hay compuestos N-H en este compuesto, el amoníaco se licua fácilmente en líquido de amoníaco. Esto se debe a que los enlaces N-H pueden formar enlaces de hidrógeno fuertes entre sí. Cuando el amoníaco líquido se congela hasta su punto de fusión, comienza a formar cristales blancos..

El amoníaco es miscible con el agua debido a la capacidad de formar enlaces de hidrógeno con moléculas de agua. El amoníaco acuoso en ebullición puede expulsar el amoníaco del agua ya que el amoniaco tiene un punto de ebullición muy bajo en comparación con el punto de ebullición del agua. El amoníaco puede sufrir combustión en presencia de oxígeno. La combustión del amoníaco se puede observar como una llama de color amarillo pálido..

Que es el amonio

El amonio es un catión que tiene la fórmula química NH₄⁺. El ion amonio es un ion inorgánico compuesto por un átomo de nitrógeno y cuatro átomos de hidrógeno. Tiene cuatro enlaces N-H. El ion amonio es un poliatómico encendido. La masa molar de este catión es 18.039 g / mol. El nombre IUPAC de ion amonio es azanio.

El ion amonio tiene una estructura piramidal trigonal. Aquí, los cuatro enlaces N-H están dispuestos en una estructura piramidal trigonal. Dado que todos los enlaces son similares en esta molécula, el ángulo del enlace es 109^o. La molécula se forma cuando el par solitario en el átomo de nitrógeno de una molécula de amoníaco se dona a un protón. El protón hace que la molécula tenga una carga positiva. El número de oxidación del nitrógeno del ion amonio es -3..

Figura 2: Estructura química del ion amonio

El ion amonio es ligeramente ácido. Puede reaccionar con bases y formar gas amoniaco. Cuando el amoníaco se disuelve en agua, puede formar iones de amonio. Es una reacción de equilibrio y es altamente dependiente del pH de la solución. La reacción es la siguiente..

H₂O + NH₃ ⇌ OH^- + NUEVA HAMPSHIRE⁺₄

El ion amonio se puede encontrar comúnmente en las sales de amonio. Una sal de amonio es un compuesto químico compuesto por un catión de amonio y un anión inorgánico. Algunos ejemplos de sales de amonio incluyen cloruro de amonio, sulfato de amonio y carbonato de amonio. Estos compuestos de sal son altamente solubles en agua..

Similitudes entre el amoníaco y el amonio

Ambos compuestos están compuestos de átomos de nitrógeno e hidrógeno.
Ambos son compuestos poliatómicos.
El átomo de nitrógeno tiene un número de oxidación de +3 en ambos compuestos.
Ambos tienen geometría piramidal trigonal.

Diferencia entre amoníaco y amonio

Definición

Amoníaco: El amoníaco es un compuesto inorgánico que tiene la fórmula química NH₃.

Amonio: El amonio es un catión que tiene la fórmula química NH₄⁺.

Pares de electrones solitarios

Amoníaco: El amoníaco tiene un par de electrones solitario..

Amonio: El ion amonio no tiene pares de electrones solitarios..

IUPAC

Amoníaco: El nombre IUPAC de amoníaco es azane.

Amonio: El nombre IUPAC de ion amonio es azanio.

Naturaleza

Amoníaco: El amoniaco es un compuesto alcalino..

Amonio: El ion amonio es ligeramente ácido.

Ángulo de enlace

Amoníaco: Ángulo de unión en amoniaco es de 107 °.

Amonio: El ángulo de enlace en el ion amonio es de 109 °.

Masa molar

Amoníaco: La masa molar de amoniaco es de 17.031 g / mol.

Amonio: La masa molar del ion amonio es 18.039 g / mol.

Carga eléctrica

Amoníaco: El amoníaco es un compuesto neutro..

Amonio: El ion amonio tiene una carga eléctrica de +1..

Conclusión

El amoníaco y el amonio son dos compuestos relacionados compuestos de átomos de nitrógeno e hidrógeno. El ion amonio se deriva del amoníaco. La principal diferencia entre el amoníaco y el amonio es que el amoníaco es un compuesto neutro, mientras que el amonio es un catión..

Referencias:

1. “Amonio”. Centro Nacional de Información Biotecnológica. PubChem Compound Database, Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU., Disponible aquí.
2. “Amoníaco”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2 de diciembre de 2017, disponible aquí.
3. “Amoníaco”. Centro Nacional de Información Biotecnológica. PubChem Compound Database, Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU., Disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. “Ammonium-2D” Por Lukáš Mižoch - Trabajo propio (Dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. “Par de electrones solitario de amoníaco” Por Booyabazooka (vectorización) - Trabajo propio (Dominio público) a través de Commons Wikimedia

Ciencia