Diferencia entre complejo activado y estado de transición

Diferencia Principal - Complejo Activado vs Estado de Transición

Una reacción química es un proceso que implica el reordenamiento de la estructura molecular o iónica de una sustancia, a diferencia de un cambio en la forma física o una reacción nuclear. Una reacción química puede ocurrir directamente a través de un solo paso, o puede ocurrir a través de varios pasos. El complejo activado y el estado de transición son dos términos explicados con respecto a una reacción química con múltiples etapas o pasos. Complejo activado se refiere a una colección de moléculas intermedias formadas durante la progresión de una reacción química. Aquí, la progresión de la reacción química se refiere a la conversión de reactivos en productos. El estado de transición de una reacción química es intermedio con la energía potencial más alta. La principal diferencia entre el complejo activado y el estado de transición es que complejo activado se refiere a todos los intermedios posibles, mientras que el estado de transición se refiere al intermedio con la energía potencial más alta.

Áreas clave cubiertas

1. Qué es el Complejo Activado
     - Definición, Explicación
2. ¿Qué es el estado de transición?
     - Definición, Explicación
3. ¿Cuál es la relación entre el complejo activado y el estado de transición?
4. ¿Cuál es la diferencia entre el complejo activado y el estado de transición?
     - Comparación de diferencias clave

Términos clave: Complejo activado, Reacción química, Intermedio, Productos, Energía potencial, Reactivos, Estado de transición

Qué es el Complejo Activado

Complejo activado se refiere a una colección de moléculas intermedias formadas durante la progresión de una reacción química. Un complejo activado es una disposición inestable de átomos de los reactivos. Por lo tanto, las disposiciones intermedias o los complejos activados tienen una energía potencial más alta que los reactivos. Debido a su inestabilidad, existe un complejo activado por un período de tiempo muy corto.

El complejo activado puede o no formar los productos finales. Esto significa que los complejos activados a veces retroceden, devolviendo los reactivos en lugar de avanzar para formar productos. Una reacción química consiste en romper y formar enlaces químicos. El complejo activado se forma cuando los enlaces se rompen y se forman entre átomos diferentes.

Figura 1: Diferentes reacciones químicas con diferentes intermedios

Pero para romper y formar enlaces químicos, se debe proporcionar energía a los reactivos. Por lo tanto, los reactivos son coloides entre sí en la orientación adecuada para que se produzca la reacción. Estas colisiones forman complejos activados..

¿Qué es el estado de transición?

El estado de transición es el intermedio de una reacción química que comprende la energía potencial más alta. Para reacciones químicas que tienen un solo intermedio, ese intermedio se considera como el estado de transición. Una reacción química con dos o más pasos tiene tres etapas: etapa inicial con solo reactivos, estado de transición con intermedios y la etapa final con productos. Por lo tanto, el estado de transición se refiere a la etapa en la que los reactivos se convierten en productos.

Figura 2: Estado de transición

Existe una alta probabilidad de que el estado de transición avance para formar productos en lugar de volver a formar reactivos nuevamente. Para que una reacción química sea exitosa, la molécula reactiva debe coloide entre sí en la orientación adecuada. El estado de transición o el intermedio con mayor potencial de energía es altamente inestable. Por lo tanto, no existe durante un largo período de tiempo. Esto dificulta la captura del estado de transición de una reacción química..

Energía de activación

La energía de activación de una reacción química es la barrera de energía que debe superarse para obtener productos de la reacción. Es la energía mínima requerida para que un reactivo se convierta en un producto. Por lo tanto, la energía de activación es igual a la energía potencial del estado de transición de una reacción química.

Relación entre complejo activado y estado de transición

• Cuando solo hay una molécula intermedia en una reacción química, el complejo activado y el estado de transición son los mismos.

Diferencia entre complejo activado y estado de transición

Definición

Complejo Activado: Complejo activado se refiere a una colección de moléculas intermedias formadas durante la progresión de una reacción química.

Estado de transición: El estado de transición es el intermedio de una reacción química que comprende la energía potencial más alta.

Energía potencial

Complejo Activado: El complejo activado tiene un alto potencial energético que los reactivos..

Estado de transición: El estado de transición tiene la energía potencial más alta entre otras estructuras intermedias.

Formacion del producto

Complejo Activado: El complejo activado puede formar el producto final de la reacción o puede ir formando reactivos hacia atrás sin dar productos.

Estado de transición: El estado de transición tiene una alta probabilidad de formar el producto en lugar de volver a formar los reactivos.

Conclusión

Algunas reacciones químicas ocurren a través de varios pasos. Hay tres etapas principales: etapa inicial con reactivos, estado de transición con moléculas intermedias y etapa final con productos. Complejo activado y estado de transición son dos términos explicados con respecto a este tipo de reacciones químicas. La principal diferencia entre el complejo activado y el estado de transición es que el complejo activado se refiere a todos los intermedios posibles, mientras que el estado de transición se refiere al intermedio con la energía potencial más alta.

Referencias:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Lo que significa un complejo activado en química”. ThoughtCo, disponible aquí.
2. “Estado de transición”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9 de octubre de 2017, disponible aquí.
3. "Complejo activado". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 29 de octubre de 2017, disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "Diagramas de coordenadas de reacción para reacciones con 0, 1, 2 intermedios" Por AimNature - Trabajo propio (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. “Diagrama de coordenadas Rxn 5" Por Chem540grp1f08 - Trabajo propio (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia