Bonos covalentes frente a enlaces iónicos

Hay dos tipos de enlaces atómicos. - enlaces iónicos y enlaces covalentes. Se diferencian en su estructura y propiedades.. Enlaces covalentes consisten en pares de electrones compartidos por dos átomos, y se unen a los átomos en una orientación fija. Se requieren energías relativamente altas para romperlas (50 - 200 kcal / mol). Si dos átomos pueden formar un enlace covalente depende de su electronegatividad, es decir, el poder de un átomo en una molécula para atraer electrones a sí mismo. Si dos átomos difieren considerablemente en su electronegatividad, como lo hacen el sodio y el cloruro, entonces uno de los átomos perderá su electrón frente al otro. Esto da como resultado un ion cargado positivamente (catión) y un ion cargado negativamente (anión). El vínculo entre estos dos iones se llama enlace iónico.

Gráfica comparativa

Cuadro comparativo de enlaces covalentes versus enlaces iónicos

	Enlaces covalentes	Enlaces iónicos
Polaridad	Bajo	Alto
Formación	Se forma un enlace covalente entre dos no metales que tienen electronegatividades similares. Ninguno de los átomos es lo suficientemente "fuerte" para atraer electrones del otro. Para la estabilización, comparten sus electrones de la órbita molecular externa con otros.	Un enlace iónico se forma entre un metal y un no metal. Los no metales (-ve ion) son "más fuertes" que el metal (+ ve ion) y pueden obtener electrones muy fácilmente del metal. Estos dos iones opuestos se atraen entre sí y forman el enlace iónico..
Forma	Forma definida	Ninguna forma definida
Qué es?	El enlace covalente es una forma de enlace químico entre dos átomos no metálicos que se caracteriza por compartir pares de electrones entre átomos y otros enlaces covalentes..	El enlace iónico, también conocido como enlace electrovalente es un tipo de enlace formado a partir de la atracción electrostática entre los iones cargados opuestamente en un compuesto químico. Este tipo de enlaces se producen principalmente entre un átomo metálico y no metálico..
Punto de fusion	bajo	Alto
Ejemplos	Metano (CH4), ácido clorhídrico (HCl)	Cloruro de sodio (NaCl), ácido sulfúrico (H2SO4)
Ocurre entre	Dos no metales	Un metal y uno no metal.
Punto de ebullición	Bajo	Alto
Estado a temperatura ambiente	Líquido o gaseoso	Sólido

Contenidos: Bonos Covalentes vs Bonos Iónicos.

• 1 Sobre los enlaces covalentes y iónicos.
• 2 Formación y ejemplos.
  • 2.1 ejemplos
• 3 Características de los bonos.
• 4 referencias

Sobre los enlaces covalentes y iónicos

El enlace covalente se forma cuando dos átomos pueden compartir electrones, mientras que el enlace iónico se forma cuando el "compartir" es tan desigual que un electrón del átomo A se pierde completamente con el átomo B, lo que da como resultado un par de iones..

Cada átomo está formado por protones, neutrones y electrones. En el centro del átomo, los neutrones y los protones permanecen juntos. Pero los electrones giran en órbita alrededor del centro. Cada una de estas órbitas moleculares puede tener un cierto número de electrones para formar un átomo estable. Pero aparte del gas inerte, esta configuración no está presente con la mayoría de los átomos. Entonces para estabilizar el átomo, cada átomo comparte la mitad de sus electrones..

El enlace covalente es una forma de enlace químico entre dos átomos no metálicos que se caracteriza por el intercambio de pares de electrones entre los átomos y otros enlaces covalentes. El enlace iónico, también conocido como enlace electrovalente, es un tipo de enlace formado a partir de la atracción electrostática entre los iones de carga opuesta en un compuesto químico. Este tipo de enlaces se produce principalmente entre un átomo metálico y un átomo no metálico..

Formación y ejemplos.

Los enlaces covalentes se forman como resultado de compartir uno o más pares de electrones de enlace. Las negatividades electrónicas (capacidad de atracción de electrones) de los dos átomos unidos son iguales o la diferencia no es mayor que 1.7. Mientras la diferencia de negatividad electrónica no sea mayor que 1.7, los átomos solo pueden compartir los electrones de enlace..

Un modelo de los enlaces covalentes dobles y simples de carbono dentro de un anillo de benceno..

Por ejemplo, consideremos una molécula de metano, es decir, CH₄. El carbono tiene 6 electrones y su configuración electrónica es 1s22s22p2, es decir, tiene 4 electrones en su órbita externa. De acuerdo con la regla de Octate (establece que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones, de modo que cada átomo tenga un nivel de energía más externo, que normalmente es de 8 electrones), para estar en un estado estable, necesita 4 electrones más. Así que forma un enlace covalente con el hidrógeno (1s1), y al compartir los electrones con el hidrógeno, forma metano o CH.₄.

Si la diferencia de negatividad electrónica es mayor que 1.7, entonces el átomo electronegativo superior tiene una capacidad de atracción de electrones que es lo suficientemente grande como para forzar la transferencia de electrones desde el átomo electronegativo menor. Esto provoca la formación de enlaces iónicos..

El sodio y el cloro se unen iónicamente para formar cloruro de sodio.

Por ejemplo, en la sal de mesa común (NaCl) los átomos individuales son sodio y cloro. El cloro tiene siete electrones de valencia en su órbita externa, pero para estar en una condición estable, necesita ocho electrones en la órbita externa. Por otro lado, el sodio tiene un electrón de valencia y también necesita ocho electrones. Dado que el cloro tiene una alta negatividad negativa, 3.16 en comparación con el 0.9 del sodio, (por lo que la diferencia entre su negatividad negativa es más que 1.7), el cloro puede atraer fácilmente el electrón de valencia del sodio. De esta manera, forman un enlace iónico y comparten los electrones de cada uno y ambos tendrán 8 electrones en su capa externa.

Ejemplos

Características de los bonos.

Los enlaces covalentes tienen una forma definida y predecible y tienen bajos puntos de fusión y ebullición. Se pueden romper fácilmente en su estructura primaria ya que los átomos están cerca para compartir los electrones. Estos son en su mayoría gaseosos e incluso una ligera carga negativa o positiva en los extremos opuestos de un enlace covalente les da polaridad molecular.

Los enlaces iónicos normalmente forman compuestos cristalinos y tienen puntos de fusión y punto de ebullición más altos que los compuestos covalentes. Estos conducen la electricidad en estado fundido o en solución y son enlaces extremadamente polares. La mayoría de ellos son solubles en agua pero insolubles en solventes no polares. Requieren mucha más energía que el enlace covalente para romper el enlace entre ellos..

La razón de la diferencia en los puntos de fusión y ebullición de los enlaces iónicos y covalentes se puede ilustrar a través de un ejemplo de NaCl (enlace iónico) y Cl₂ (enlace covalente). Este ejemplo se puede encontrar en Cartage.org.

Referencias

• Wikipedia: doble enlace
• Enlaces covalentes - La City University de Nueva York
• Enlace químico - Universidad Estatal de Georgia
• Enlaces covalentes y iónicos - Excelencia de acceso
• Compartir electrones y enlaces covalentes - Universidad de Oxford
• Wikipedia: Diagrama orbital molecular
• Wikipedia: configuración electrónica
• Enlace iónico - Enciclopedia Británica