Diferencia entre energía de celosía y energía de hidratación

Diferencia clave - Celosía Energía Energía de hidratación vs
 

La energía de celosía y la energía de hidratación son dos términos relacionados en termodinámica. La energía de celosía es la cantidad de energía que se libera cuando se forma una celosía. La energía de hidratación es la energía que se libera cuando la red se disuelve en el agua. Tanto la formación como la hidratación de una energía de liberación de celosía porque ambos procesos implican la formación de enlaces químicos (o interacción química). los diferencia clave entre la energía de celosía y la energía de hidratación es que la energía de la red es la cantidad de energía liberada cuando un mol de la red se forma a partir de iones infinitamente separados, mientras que la energía de hidratación es la cantidad de energía liberada cuando una red se separa en iones por solvatación en agua.

CONTENIDO

1. Resumen y diferencia clave
2. ¿Qué es la energía de celosía?
3. ¿Qué es la energía de hidratación?
4. Relación entre energía de celosía y energía de hidratación
5. Comparación lado a lado: Energía de celosía frente a energía de hidratación en forma tabular
6. Resumen

¿Qué es la energía de celosía??

La energía de red es una medida de la energía contenida en la red cristalina de un compuesto, que es igual a la energía que se liberaría si los iones componentes se reunieran desde el infinito. En otras palabras, la energía de celosía es la energía requerida en la formación de un cristal a partir de iones completamente separados. Es muy difícil medir experimentalmente la energía de la red. Por lo tanto, se deriva teóricamente.

Figura 01: Energía de celosía

El valor de la energía de la red es siempre un valor negativo. Esto se debe a que la formación de celosía implica la formación de enlaces químicos. La formación de enlaces químicos es reacciones químicas exotérmicas, que liberan energía. El valor teórico para la energía de red se determina de la siguiente manera.

Δ_solU = Δ_solH - p.ΔV_metro

En el cual,_solU es la energía de la red molar,_solEntalpia de celosía molar y ΔV_metro Es el cambio de volumen por mol. P es la presión externa. Por lo tanto, la energía de celosía también se puede definir como el trabajo que se debe hacer contra la presión externa, p.

¿Qué es la energía de hidratación??

La energía de hidratación (o entalpía de hidratación) es la cantidad de energía liberada cuando un mol de iones se hidrata. La hidratación es un tipo especial de disolución de iones en el agua. Los iones pueden ser cargados positivamente o cargados negativamente de especies químicas. Cuando un compuesto iónico sólido se disuelve en agua, los iones más externos de ese sólido se alejan del sólido y se disuelven en agua. Allí, los iones liberados están cubiertos con moléculas de agua vecinas..

La hidratación de un compuesto iónico incluye interacciones intramoleculares. Estas son interacciones ion-dipolo. La entalpía de hidratación o la energía de hidratación es la energía que se libera cuando los iones se disuelven en agua. La hidratación es por tanto una reacción exotérmica. Esto se debe a que la disolución de los iones crea interacciones entre los iones y las moléculas de agua. La formación de interacciones libera energía porque la hidratación estabiliza los iones en una solución acuosa..

Figura 02: Hidratación de Na + y Cl- iones

La energía de hidratación se denota como H_hyd. Cuando se consideran las energías de hidratación de diferentes iones, el valor de la energía de hidratación disminuye con el aumento del tamaño iónico. Esto se debe a que, cuando aumenta el tamaño iónico, disminuye la densidad electrónica del ion. Luego, la interacción entre las moléculas de ión y agua también disminuye, lo que resulta en una disminución de la energía de hidratación..

¿Cuál es la relación entre la energía de celosía y la energía de hidratación??

• La energía de disolución es igual a la suma de energía de red y energía de hidratación. Esto se debe a que, para disolver una red en agua, la red debe sufrir disociación e hidratación. La celosía debe contar con una cantidad de energía que pueda disociar la celosía en iones. Esto es igual a la energía reticular..

¿Cuál es la diferencia entre la energía de celosía y la energía de hidratación??

Energía de celosía vs energía de hidratación
La energía de celosía es una medida de la energía contenida en la red cristalina de un compuesto, igual a la energía que se liberaría si los iones componentes se reunieran desde el infinito.	La hidratación (o entalpía de hidratación) es la cantidad de energía liberada cuando un mol de iones se hidrata..
Energía
La energía de la red es la cantidad de energía liberada cuando se forma un mol de la red a partir de iones infinitamente separados.	La energía de hidratación es la cantidad de energía liberada cuando una red se separa en iones por solvatación en agua.
Proceso
La energía de la red se relaciona con la formación de una red..	La energía de hidratación se relaciona con la destrucción de una red..

Resumen - Enrejado Energía Energía de hidratación vs

La energía de red se relaciona con la formación de una red, mientras que la energía de hidratación se relaciona con la destrucción de una red. La diferencia entre la energía de red y la energía de hidratación es que la energía de red es la cantidad de energía liberada cuando se forma un mol de la red a partir de iones infinitamente separados, mientras que la energía de hidratación es la cantidad de energía liberada cuando una red se separa en iones por solvatación en agua.

Referencia:

1. "Energía de celosía". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28 de febrero de 2018. Disponible aquí  
2. "Lattice Energy: The Born-Haber cycle". Chemistry LibreTexts, Libretexts, 15 de febrero de 2017. Disponible aquí    
3. “Entalpía de la hidratación”. Hidratación.. Disponible aquí    

Imagen de cortesía:

1.'Lattice-enthalpy-NaCl-3D-ionic'By Benjah-bmm27 - Trabajo propio, (Dominio público) a través de Commons Wikimedia
2.'OSC Microbio 00 AA hydration'By CNX OpenStax  (CC BY 4.0) vía Commons Wikimedia